原电池 金属的腐蚀与防护
原电池 金属的腐蚀与防护
目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理
2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。
重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀
教学方法：探索法（启发引导）
引入
我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。
实验
初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。
（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
Zn Cu
H2SO4
现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。
分析
Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2
2e
板书
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属单质失电子能力：强 弱（还原性）
金属离子得电子能力：弱 强（氧化性）
实验
Zn Cu
H2SO4
现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。
结论
两极发生氧化还原反应，产生电流。
明确
（1） （1） 锌比铜活泼
（2） （2） 氢离子在铜片上获得电子
板书
电极名称 锌片（负极）Zn – 2e ===Zn2+(氧化反应)
电极材料 铜片（正极）2H+ + 2e ===H2(还原反应)
（电极反应式）
总化学方程式：Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2
板书
第六节 原电池 金属的腐蚀与防护
一． 一． 原电池：
1． 1． 原电池形成三条件：
（1） （1） 正负电极
（2） （2） 电解质溶液
（3） （3） 电极接触或导线连接
2． 2． 原理三要点：
（1） （1） 相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应
（2） （2） 相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应
（3） （3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
3．原电池：把化学能转变为电能的装置
练习
下列能发生原电池反应的是
Cu Cu Zn Cu Zn Cu
AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸
实质
电极在电解质溶液中的氧化还原反应
结果
活泼金属被氧化、被腐蚀。
板书
二、金属腐蚀与防护：
1. 1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
（1） （1） 本质：金属原子失电子而被氧化
M – ne ==Mn+
(2) 分类：
化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应 金属被氧化
（不是电解质溶液）（无电流产生）
电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化
电解质溶液 （有电流产生）
板书
（3）钢铁腐蚀：
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