水和溶液复习教案设计

时间:2021-10-07 17:49:25 其它教案 我要投稿

水和溶液复习教案设计

  第二单元 水和溶液(复习)

水和溶液复习教案设计

  [知识要点]

  (一)水分子的运动

  1. 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态。

  2. 水的天然循环。 3. 水的人工净化 “沉降”“过滤”“灭菌”

  4. 几种常见的水

  ①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水

  ③自来水——含天然水中有益矿物质

  (二)水的组成

  1. 电解水 ①正极:能使带火星的木条复燃——氧气(O2) ②负极:能被点燃——氢气H2 ④分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

  ⑥有些物质是由原子直接构成的:金属、稀有气体、碳、硅等单质。 ⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。

  原子是化学变化中的最小微粒。

  分子和原子本质区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。

  2. 氢气的燃烧

  ①现象:产生淡蓝色火焰,烧杯壁凝结有水雾,放出热量。

  ③化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。

  ④理想能源:资源丰富,放出热量大,生成水,对环境没有任何污染。

  (三)认识原子

  1. 原子的结构

  ②注意:

  a. 氢原子没有中子

  b. 核电荷数=质子数=核外电子数 c. 原子不显电性

  2. 原子中的电子

  因此,元素的种类是由质子数决定的,元素的化学性质是由最外层电子数决定的。

  3. 相对原子质量

  注意: ①是一个比值 ②“一种碳原子”6个质子,6个中子的碳原子

  ③原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量≈质子数+中子数

  (四)物质在水中的溶解

  1. 溶液

  2. 溶解时的吸热或放热现象

  3. 溶液组成的定量表示

  (2)应用:

  ①溶液稀释:“溶质质量相等”

  ②溶液配制:a. 计算;b. 称量(量取);c. 溶解;d装瓶存放。

  例1. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。

  (1)在化学实验室里你曾用过哪些溶液?还看到过哪些溶液?请将这些溶液的名称及其溶质和溶剂的.化学式填写在下表中。

  (2)联想生活中的实例,谈谈溶液的用途。

  (3)为什么溶液中进行的化学反应比较快?举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。

  例2. 某市售过氧乙酸(化学式为CH3COOOH),其标签上的部分文字说明如下图,请回答

  (1) 从标签上的文字说明可以推知:过氧乙酸之所以避热储存,是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样,容易发生水解,生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是______________

  _____ __。

  (2)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_____________g。

  (3)0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸,一瓶这种过氧乙酸需加多少克水?

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