溶液组成的表示方法 习题精选
习题精选一、填空题
1．溶质的质量分数表示_______________________________。
2．现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若使NaCl的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_____克，或使溶液蒸发掉水_____克。
答案：1．溶质质量与溶液质量的比值 2．12.5 50
二、选择题
1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ）
A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断
2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ）
A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算
3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A 5% B 6% C 3% D 2%
4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
A 100克 B 200克 C 400克 D 800克
5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%
6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ）
A am／b g B m(a－b)／b g
C a／mb g D (a－b)／m g
7．某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并不断搅拌，能正确表示加入食盐的量（m）与所得溶液中NaCl的质量分数（a%）关系的图像是（ ）
8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（ ）
A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂
C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液
9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）
A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9%
C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5%
10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ）
A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
11．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（ ）
A 2% B 4% C 8% D 10%
12． 现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是
A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g
13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化
C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变
14．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B ×100%
C 26.5% D ×100％
15． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（ ）
A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b
答案
1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．A （提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g；第二份蒸发掉10 g水时，先析出a g，再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g；第s三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10 g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a ）
三、判断题
下列说法是否正确？如不正确，应怎样改正？
1．在20℃时，100克水溶解21克，这种溶液中溶质的质量分数是21%。
2．将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。
答案：
1．错：第一处错：指明溶液中溶质的质量分数时，无需给出温度条件
第二处错：溶质的质量分数应改为：17.4%
2．错：稀释前后，溶质的质量不变
四、计算题
1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：
（1）这一温度下NaCl的溶解度
（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数
（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？
3．在10℃时， ，计算10℃时饱和溶液中溶质的质量分数。在50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50℃时的溶解度。
4．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
5．配500ml质量分数为10%NaOH（密度为)，需NaOH和水各多少g？
6．把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？
7．实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？
8．100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。
9．200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？（质量分数为38%盐酸的密度是，的密度按计算）。
10．30g可以跟150克溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得多少g？把溶液蒸干，得到多少g？
（2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）100g这种稀释成质量分数为20%的，需加水多少g？
11．100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.2g，求稀的百分比浓度，溶液的百分比浓度。
12．20℃时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20℃，析出2g溶质，溶液浓度变为24%，求20℃时，该物质的溶解度。
13．用60%的NaOH溶液与10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。
答案
1．8%
2．（1）36.4g （2）26.7% （3）需要水733g，NaCl267g
3．10℃时的溶质的质量分数为24.8%，50℃时溶解度为49.9g。
4．若加20g水，溶质的质量分数为12%
若加20g，溶质的质量分数为32%
5．需要NaOH55g，水495g
6．880g 7．111mL 8．19.6% 9．27.6L
10．（1）产生0.92g，得到74.3g （2）30% （3）50g
11．9.8%，20.8% 12．31.6g 13．30g 120g