化学高手来帮我啊~~~~~~关于元素周期律

化学高手来帮我啊!~~~~~~关于元素周期律 前几天老师在讲各元素的性质变化的周期性规律,但老师这里讲下那里讲下,我理解的有点混乱.麻烦各位大虾帮我系统的整理一下各元素的性质变化的周期性规律.
另外我发现元素各种性质的变化与元素的原子直径大小好象都有关系,顺便帮忙解一下.小弟感激不尽.   题补充：
各种性质指金属性,与氢反映的难易程度,氢化物的稳定性,与氧反映的难易程度等等.希望各位大虾讲的尽量详细点

参考案 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。


不好意思我只学了这么多拉,我也是高一的,呵呵!

其他回   由上到下　金属性　越强
由右至左　金属性　越强
同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，这是因为从上到下，元素原子的电子层数增多起主要作用，所以半径增大。副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显。第五、第六周期的一些同族元素如铌和钽、钼和钨、锝和铼等它们的原子半径十分相近，这是由于镧系收缩的结果。
• 同一周期中原子半径的变化有两个因素在起作用：从左到右随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐缩小；另一方面，随着核外电子数的增加，电子间的相互排斥力也增强，使得原子半径增大，这是两个作用相反的因素。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因而从左到右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
应该指出，就同一周期而言，过渡元素由左向右原子半径缩小的程度比主族元素(Dr » 10pm)要来得小(Dr » 5pm)。这是因为对于过渡元素，随着原子核电荷的增加，新增加的电子是填充到次外层，镧系元素和锕系元素新增加的电子填充到倒数第三层，而决定原子大小的是最外层电子，内层电子对它的屏蔽作用要比最外层中电子间的屏蔽作用大得多，所以同一周期过渡元素自左向右有效核电荷增加比较少，原子半径缩小的趋势就比较缓慢。对于d10电子构型，因为有较大的屏蔽作用，故原子半径略有增大，f7和f14构型也有类似的情况。

该回答在2月26日 14:40由回者修改过 1.最典型的金属，就是碱金属，它们最突出的性质就是容易失去电子，还原性强。所以，金属性可以理解为还原性，即失去电子的能力。反过来，非金属性可以理解为氧化性，即得到电子的能力。


2.对同一主族元素，从上到下，电子层数增多，半径增大，那么原子核对电子的控制能力就会减弱，所以就越来越容易失去电子，即 金属性增强。
同样的，对于同一周期元素，从左到右，半径变小，那么原子核对电子的控制能力就越来越强，所以金属性减弱，非金属性增强。

3.理论需要实验的验证。与氢反应的难易程度,氢化物的稳定性 都可以反映元素非金属性的强弱。越容易与氢反应，生成的氢化物越稳定，说明元素非金属性越强。
同样的，越容易与水反应，反应越剧烈，说明元素的金属性越强。


该回答在2月26日 21:33由回者修改过