有一道难的化学题

有一道难的化学题 希望你们能为我分析一下思路，特别是如何确认溶液的成分这一部分，我觉得很难下手，到底应该怎样做？望详细解，谢谢 
附件：2007年化学试题（广州市卷）word版.doc  

参考案
溶液 外观 pH 溶液成分
甲 无色、透明 > 7 KOH ？K2SO4
乙 无色、透明 = 7 Ba(NO3)2 ？KCL
丙 无色、透明 < 7 HNO3 ？AgNO3

为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH— ，且两次混合均完全反应。根据以上信息：
(1)甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式，下同) KOH ，含有的另一种物质是 K2SO4 ，据此，沉淀X是 AgCl ；
(2)根据(I)的判断，混合(II)发生反应的化学方程式是 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4(沉淀）+2KNO3 ；
(3)溶液M中溶质的化学式是 KNO3 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是(填元素符号) N ,K 。
分析：甲溶液显碱性，判断含KOH，丙酸性，含HNO3；共有可能得两种沉淀，AgCl和BaSO4，第一步鉴别得沉淀，一定是AgCl，因为如果先得BaSO4，溶液中混有Ag+，第二步加入KOH，不能同时存在。则必定先得AgCl。
该回答在2月13日 14:27由回者修改过