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高中化学选修三知识点总结
总结就是把一个时段的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的总结，它能使我们及时找出错误并改正，因此我们要做好归纳，写好总结。那么总结有什么格式呢？下面是小编收集整理的高中化学选修三知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高中化学选修三知识点总结 1
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的'一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高中化学选修三知识点总结 2
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。②折线型分子，如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的'极性和分子极性的关系：
两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。
②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
高中化学选修三知识点总结 3
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的`原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高中化学选修三知识点总结 4
1. 化学计量学。
化学计量学是研究物质的化学计算问题的学科，它主要涉及到化学方程式的平衡及其定量关系、物质的摩尔计算、化学反应中的化学计量关系等。
2. 化学反应速率。
化学反应速率是指反应物在一定条件下单位时间内消失或产生的量，它与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。我们需要掌握如何通过实验数据计算出反应速率常数和反应级数、了解影响化学反应速率的因素及其对反应速率的'影响规律。
3. 化学平衡。
化学平衡是指反应物与产物浓度保持不变的状态。在化学反应中，有些化学反应可以达到平衡状态。了解物质间的平衡关系及其浓度与反应物质量之间的关系，还需要掌握平衡常数的概念及其计算方法。
4. 酸碱中和反应。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应，它在各个领域有着广泛的应用。我们需要掌握如何计算酸碱反应的反应物质量、了解酸碱反应的物质平衡关系及其影响因素。
5. 化学元素及其周期表。
化学元素是构成物质的基本粒子，元素周期表是将元素按其电子结构和化学性质进行分类的表格。我们需要掌握元素周期表中元素的排列方法及其规律、元素周期表的分类及其应用。
6. 化学键。
化学键是将原子相互结合的一种化学力，主要有金属键、离子键和共价键。我们需要了解化学键的分类以及原子间的键能、键长等物理量的计算方法。
高中化学选修三知识点总结 5
一、有机代表物质的物理性质
1. 状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋(16.6℃以下)
气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇
2. 气味
无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味))
稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 颜色
白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升华性：萘、蒽
7. 水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有机物之间的类别异构关系
①分子式相同则相对分子质量必然相同，但相对分子质量相同而分子式不一定相同。如：H3PO4与H2SO4、C2H6O与CH2O2的相对分子质量相同，但分子式不同。最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6的最简式相同，但分子式不同。
②分子结构不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的，如：CH3CH2OH和CH3OCH3、CH3CH2CHO和CH3COCH3等。
③同分异构现象在有机化合物中广泛存在，既存在于同类有机物中，又存在于某些不同类有机物中，如：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4;CH3COOH、HCOOCH3。同分异构现象在某些无机化合物中也存在，如：CO(NH2)2与NH4OCN、HOCN(氰酸)和HNCO(异氰酸)。
④化合物的分子组成、分子结构越简单，同分异构现象越弱。反之，化合物的分子组成、分子结构越复杂，同分异构现象越强。如甲烷、乙烷、丙烷等均无同分异构现象，而丁烷、戊烷的同分异构体分别为2种、3种。
⑤同分异构体之间的化学性质可能相同也可能不同，但它们的物理性质一定不同。各同分异构体中，分子里支链越多，熔沸点一般越低。
三、能发生取代反应的物质
1.烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照
2. 苯及苯的同系物与
(1)卤素单质(不能为水溶液)：条件：Fe作催化剂
(2)硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴
(3)磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴
3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液
4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸
5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应
6. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
7. 酯类的水解：无机酸或碱催化
8. 酚与
1)浓溴水
2)浓硝酸
四、能发生加成反应的物质
1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成： HCN、H2等
5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)等物质的加成：H2
注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热
五、六种方法得乙醇(醇)
1. 乙醛(醛)还原法：
2. 卤代烃水解法：
3. 某酸乙(某)酯水解法：
4. 乙醇钠水解法：
5. 乙烯水化法：
6. 葡萄糖发酵法：
六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)
1.所有的醛(RCHO)
2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)
能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)发生中和反应。
七、分子中引入羟基的有机反应类型
1.取代(水解)反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2. 加成反应：烯烃水化、醛+ H2
3. 氧化：醛氧化
4. 还原：醛+ H2
八、能跟钠反应放出H2的物质
(一)、 有机物
1.醇(也可和K、Mg、Al反应))
2. 有机羧酸
3. 酚(苯酚及苯酚的同系物)
4. 苯磺酸
5. 苦味酸(2，4，6-三硝基苯酚)
6. 葡萄糖(熔融)
7. 氨基酸
(二)、无机物
1.水及水溶液
2. 无机酸(弱氧化性酸)
3. NaHSO4
九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)、有机物
1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔)，不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。
2. 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
3. 苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
4. 含醛基的化合物 (醛基被氧化)
5. 天然橡胶(聚异戊二烯)
(二)、无机物
1.S(-2)：硫化氢及硫化物
2. S(+4)：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
4. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
5. I-：氢碘酸及碘化物 变色
6. NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移动
7. Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
8. AgNO3
十、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等
下层变无色的(ρ<1)：低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及苯的同系物、汽油
十一、最简式相同的有机物
1.CH：C2H2、C6H6和C8H8(苯乙烯或环辛四烯)
2. CH2：烯烃和环烷烃
3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4. CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)
5. 炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物
例： 丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
十二、有毒的物质
(一)、 毒气
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.
(二)、毒物
液溴、白磷、偏磷酸(HPO3)、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物(如KCN)、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等)、苯酚、硝基苯、六六六(六氯环己烷)、甲醇、砒霜等
十三、能爆炸的物质
1.黑火药成分有：一硫、二硝(KNO3)三木炭
2. NH4NO3
3. 火棉
4. 红磷与KClO3
5. TNT(雷汞作引爆剂)
6. 油
7. 氮化银
此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2 、 “点爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。
另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。
十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)、有机物
1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)
2. 苯的同系物
3. 不饱和烃的衍生物(包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等)
4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等)
5. 还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)
6. 酚类
7. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)
8. 煤产品(煤焦油)
9. 天然橡胶(聚异戊二烯)
(二)、无机物
1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)
2. 亚铁盐及氢氧化亚铁
3. S(-2)的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物
4. S(-4)的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
5. 双氧水(H2O2)
十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质
(一)、有机物
1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯， 葡萄糖.
2. 不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
3. 不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.
(二)、无机物
1.含中间价态元素的`物质：
① S(+4)：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
② Fe2+ 亚铁盐
③ N：(+4)NONO2
2. N2、S、Cl2等非金属单质. 3. HCl、H2O2等
十六、检验淀粉水解的程度
1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。
2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水，显蓝色。
十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质
1.加热
2. 紫外线
3. 酸、碱
4. 重金属盐(如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等)
5. 部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。
十八、关于纤维素和酯类的总结
(一)、以下物质属于“纤维素”
1.粘胶纤维
2.纸
3.人造丝
4.人造棉
5.玻璃纸
6.无灰滤纸
7. 脱脂棉
(二)、以下物质属于“酯”
1. 硝酸纤维
2. 油
3. 胶棉
4. 珂珞酊
5. 无烟火药
6. 火棉
易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。
十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质
1. 有机物：蛋白质、氨基酸
2. 无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)
两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等
属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质 属于“表现两性的物质”是： Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐
二十、有机实验问题
(一)、甲烷的制取和性质
1. 反应方程式：
2. 为什么必须用无水醋酸钠?
若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不
生成CH4。
3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?
高温时，NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用：1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。
5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
(二)、乙烯的制取和性质
1. 化学方程式：
2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置;此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的?
防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)
4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的?
这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：
5. 温度计的水银球位置和作用如何?
混合液液面下，用于测混合液的温度(控制温度)。
6. 浓H2SO4的作用?催化剂、脱水剂。
7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何?
浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。
(三)、乙炔的制取和性质
1. 反应方程式：
2. 此实验能否用启普发生器，为何?
不能， 因为
1)CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应;
2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的;
3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗?不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
4. 用饱和食盐水代替水，这是为何?
用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何?
二十一、乙醇
1、结构
结构简式：CH3CH2OH官能团-OH
医疗消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂
二十二、乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反应
醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：
(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)
(2)吸收挥发出来的乙醇
(3)降低乙酸乙脂的溶解度
总结：
二十三、酯油脂
结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂
油：植物油(液态)
油脂
脂：动物脂肪(固态)
油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应
甘油
应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
高中化学选修三知识点总结 6
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的`能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
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