硝酸相关计算题型总结

时间：2021-11-05 10:26:59 工作总结我要投稿

硝酸相关计算题型总结

硝酸计算类型题

硝酸相关计算题型总结

一、

例1

二、

例2

三、电子守恒法：

例3.

4、始终态法

【终态法的运用使许多复杂问题简单化,在化学计算中具有非常重要的地位。基本原则：抓住反应态和最终状态。】

例4：1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒氮元素守恒法: 【参加反应的硝酸=起酸性作用的硝酸+起氧化剂作用的硝酸】离子方程式法：【注意离子反应，紧扣实质求解】如3 Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O —

扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。

A . 168 B. 224 C . 336 D. 504

5、极限法

如硝酸与铁反应,随用量的不同,产物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 这时可用极限法解。如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。

例5：把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( )。

A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3

D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1

6、讨论法

例6：锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应，就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价为______。

7、关系式法

例7：硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的`重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）

A. 28.2g B. 56.4g C. 64.2g D. 72.6g

【练习】

1、

2、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。

3、单质跟浓硝酸反应时，每有0. 25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（）

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．4

4、13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的还原产物是（）

A．NH4NO3或N2O B．只有N2O C．只有NO D．只有N2

5、一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为( 同温同压下测定) （）

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1

6、m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V2 L气体，欲使 V2 L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N2O4 生成)。（） A.V13V2m mol B. mol C. mol D.无法计算 12889.689.6

－

＋7、铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3浓度下降0．2mol／L，则溶液中c(H)同时下降（）

A．0．2 mol／L B．0．4 mol／L C．0．6 mol／LD．0．8 mol／L

8、一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入250 mL 浓度为2 mol/L 的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12 L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少为（）。

A. 450 mL B. 500 mL C. 400 mL D. 不能确定

9、

10、

11、铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为多少g。

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