桑建强：2011年高考化学复习教案（2）
课题1 强电解质和弱电解质 一、教学目标 1、知识与技能：基本要求：了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因，能正确书写电离方程式。 2、过程与方法：由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。 3、情感态度与价值观：教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。 二、教学重点、难点 1、重点：强弱电解质的差异、书写电离方程式 2、难点：书写电离方程式 三、教法与学法 启发式、讨论法 四、教学准备 课题1 强电解质和弱电解质.ppt 实验准备： 仪器：锥形瓶 气球 PH试纸（最好是pH计） 药品：1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH 镁条 五、教学过程设计 [知识回顾](1)什么叫电解质？举例说明。(2)什么叫非电解质？举例说明。 [练一练]见ppt [想一想]见ppt [师]通过练一练、想一想小结 [板书] 一、电解质和非电解质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 物质 非电解质 注意：（1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身 （3）难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质 [你知道吗?]见课本p58，学生用所学解释。 [师]电解质在水溶液中能导电是因为能电离出自由移动的离子，不同电解质电离的程度是否一 样呢？ [活动与探究]书p58，1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程 度有无差异?请说出你的理由。 [生]根据常识我们知道盐酸酸性比醋酸强，所以盐酸的电离程度大。 2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 [学生活动]设计实验比较CH3COOH与HCl的电离程度或者酸性强弱的方法。。 [师]听取学生的方案并评价。再给出一系列的方案 方案一：配置相同浓度的盐酸和醋酸溶液测定其PH值。 方案二：取相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸溶液与相同质量的金属（如镁、铝）反应，比 较反应速率。 方案三：配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液测定其导电性强弱 方案四：配制PH相同的盐酸与醋酸溶液，各取1mL稀释100倍，测定稀释后的PH值。（醋 酸pH值变化慢） 方案五：配制PH相同的盐酸与醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞做指示剂，以氢氧化钠 溶液来滴定，测定消耗的氢氧化钠溶液的量。（醋酸消耗氢氧化钠溶液多） 方案六：配制相同浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液测定pH值。（CH3COONa显碱性） 方案七：配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应，用排水法收集氢气。（醋酸溶液 收集到的氢气多） …… [说明]方案1-3学生用现有知识能理解，方案4-7用现有知识无法解决为后面的学习埋下伏笔， 让学生知道解决问题的方法是多样的就可以了。 [师]现在我们就用其中的两种方案来验证一下醋酸和盐酸的电离程度。 [活动与探究]教师演示实验，学生思考原因，并尝试解释 [结论] 实验一说明：相同浓度盐酸的pH值小于醋酸的pH值，也就是说相同浓度的盐酸中氢离子浓 度大于醋酸中的H+浓度，即盐酸电离程度大于醋酸。 实验二说明：相同体积，相同浓度盐酸与镁条反应更剧烈，也就是说相同浓度的.盐酸中氢离 子浓度大于醋酸中的H+浓度，即盐酸电离程度大于醋酸。 两个实验都证明了盐酸的电离程度比醋酸大。 更精确的实验证明了HCl在水溶液是完全电离 的而醋酸是部分电离的。我们把在水溶液中完全电离的电解质成为强电解质，而部分电离的 电解质称为弱电解质。 [板书] 二、强电解质和弱电解质 [问题探讨] 见ppt，强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导 电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离. 说明1、电解质强弱和能否完全电离有关而于溶解性无关 2、导电性强弱与溶液中的离子浓度有关。 [问题解决1]见课本p59-60 方案一：测浓度下的pH值；方案二：测同浓度下的导电性。 [师]下面我们一起来看看强弱电解质的分类。板书写出下表 电 解 质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca（OH）2 Ba（OH）2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 弱酸 弱碱 水 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S、HClO、CH3COOH、苯酚、HF NH3· H2O、不可溶的碱如 Cu（OH）2、Fe（OH）3 大部分金属氧化物 [练习]见ppt [问题解决2] 见ppt，醋酸和氨水都是弱电解质，不完全电离；而反应生成的醋酸铵是强电解 质，完全电离. [师]电解质的电离我们用电离方程式表示。见ppt [板书] 三、电离方程式 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式. 例：NaCl CH3COOH H2S NH3·H2O Al（OH）3 NaHSO4 NaHCO3 [小结]强、弱电解质的比较【桑建强：高考化学复习教案2】相关文章：
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