桑建强：2011年高考化学复习教案（5）
课题2 盐类水解的影响因素 一 教学目标 1、知识与技能：了解影响盐类水解的因素，知道盐类水解在生产生活和科学研究中的应用。 说明：泡沫灭火器的反应原理只作一般了解。 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解盐类的水解平衡及影响因素，创设情境，培养学生自主探究的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：影响盐类水解的因素 2、难点：盐类水解的应用 三 教法与学法 启发式、讨论法 四 教学准备 多媒体、实验用品 课型：新课 课时安排：2课时 五 教学过程设计 [引入]提问：我们已经知道，某些盐在水溶液中会发生水解反应，盐的水解程度都相同吗， 什么因素影响着盐类的水解？ 内部因素：反应物本身的性质 外部因素： 温度 浓度 勒夏特列原理 压强 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 [学生活动]判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 NaClO溶液：碱性 CH3COONa溶液：碱性 NaNO2溶液：碱性 [活动探究]书p77，测定0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH [提问]①上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？ 上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性 ②上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？ 盐类水解的程度不同 ③上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？ HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。 ④如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？ 弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。 [板书]一、影响盐类水解的因素 1、内因 盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。 [师]盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的阴离子或阳离子与水电离产生的H+或OH- 作用生成弱电解质。如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的 程度就越大，溶液中C（H+）和C（OH-）的差别就越大。 [课堂练习] [过渡]除了内因外，还有很多外部因素影响着盐类的水解。 [活动与探究]书p77，从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？ 请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。 [演示实验]活动与探究，书p78 [板书]2、外因 （1）温度：因水解是 吸热 过程，故升高温度可 促进 水解，使水解平衡 向 正反应方向 移动，水解程度 增大 。 （2）浓度：加水稀释，水解平衡向 正反应方向 移动，水解程度 增大 。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进 强碱弱酸盐 水解， 抑制 强酸弱碱盐 水解；向盐溶液中加入OH-， 可以促进 强酸弱碱盐 水解，抑制 强碱弱酸盐 水解。 结论：越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。 [板书]二、盐类水解的应用 1、实验室中的应用 （1）配制和保存易水解的盐溶液 [思考]某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3 溶液。 甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可 乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测会有浑浊现象出现。 你认可哪个同学的观点，理由是什么？ [活动探究]配制FeCl3溶液 直接加水配制FeCl3溶液现象：液体出现浑浊 FeCl3溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？ 为了配制FeCl3溶液，我们希望此水解平衡如何移动？ 结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分析各种条件的变化对平衡的影响。 FeCl3溶液的配制方法：将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。 Fe(OH)3胶体的配制方法？ 向沸水中滴加FeCl3 溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。 [提问]如何配制FeCl2溶液？ 将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉. [思考]问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl 或Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 热水：升温能够促进水解，增加溶解度 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的.___稀盐酸____ [思考]问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清 的硫酸铁溶液？ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 [小结]配制易水解的金属盐溶液应加少量的同种酸，注意不引入杂质离子。 （2）试剂瓶的选用 [思考]问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用 玻璃瓶？ 水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K2CO3、NaHCO3. （3）加热蒸发可水解的盐溶液 [思考]问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O [思考]问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O [归纳]盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 首先判断盐能否水解： ①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是 否分解而确定最终产物； ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制 了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。 [讨论]亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 Na2SO4 ， 原因是 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。 [提问]如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？ 在HCl气体中加热. [板书]2.日常生活中的应用 [思考]问题6：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生 成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的。 FeCl3也能净水，原理与明矾相同. [思考]问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？ 在碱性条件下去油污能力强 CO32-＋H2O HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol 肥皂水洗涤油污的原理：C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH [思考]问题8：化肥的使用——草木灰不能 和铵态氮肥混合使用，为什么？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的 NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 [拓展视野]泡沫灭火器的原理应用双水解 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 由于Al3+和HCO-能分别与水电离产生氢氧根和氢离子反应，导致溶液中H+和OH-浓度均 大量减少，促使水解反应正向进行，直至水解完全。 [课堂练习] [总结]【桑建强：高考化学复习教案5】相关文章：
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