物质的溶解性（第一教时教案）
教 案 姓名： 朱晟旻 学科： 化学 课题： 物质的溶解性（第一教时） 教学目的： 1、知识与技能： （1）知道影响物质溶解性的因素； （2）知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系； （3）了解物质溶解性在生产、生活中的应用； （4）培养和提高实验操作技能及应用科学方法进行实验探究的能力。 2、过程与方法：通过实验的方法探究影响物质溶解性的因素及对饱和溶液理解； 3、情感、态度与价值观： （1）增强学习化学的兴趣和对生活中的化学现象产生的好奇心和探究欲； （2）培养科学的学习态度，体验通过实验获得知识的成就感，体验科学探究在化学学习中的重要性； （3）在熟悉的情景中感受化学，进一步了解化学与生产、生活的密切关系。 教学重点、难点： 教学重点：1.建立溶解性概念，知道影响物质溶解性的因素； 2.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系。 教学难点：1.建立饱和溶液概念；饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系； 2.探究影响物质溶解性的因素。 教学方法： 探究、讨论。 实验准备： 食盐、蔗糖、熟石灰、食用油、汽油、硝酸钾、酚酞、蒸馏水。 试管、酒精灯、试管夹、药匙、滴管 教学过程： 【引入】在家里泡了杯咖啡，你是否仔细观察过咖啡，喝完以后有没有观察过杯子里的情况。 问：为什么一包咖啡中有的物质完全溶解了，没有剩余，有的物质不能完全溶解， 【板书】一、 1、物质的溶解性： 【导入】今天我们就来认识固体物质的溶解性 【问题】根据所学知识并结合生活现象，你认为哪些因素会影响物质的溶解性？ 【讨论】根据学生讨论结果小结 【引导】你的猜测是否正确？如何证明？ 【学生活动】 小组交流讨论实验方案并用实验验证 【演示】 书本P166实验1、2、3.（演示1中，取少量上层清液，向其中滴加2滴酚酞试液，酚酞变红色，说明熟石灰确实溶解了，但溶解的很少。） 【板书】2、影响固体物质溶解性的因素 内因：溶质，溶剂本身的性质。 外因：温度。 【举例】碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水。 碘难溶于水但易溶于酒精。 【阅读】部分酸碱盐的溶解性 【阅读】书本P167第二段 【过渡】通过前面的学习我们知道了物质都是有一定溶解性的，并不能无限溶解下去，那么现有一常温下的硝酸钾溶液A，还能不能继续溶解硝酸钾了呢？如何证明？ 【演示】在硝酸钾溶液A中加入少量硝酸钾固体，振荡至全部溶解得到硝酸钾溶液B。问：还能继续溶解硝酸钾吗？ 【结论】硝酸钾溶液A中还能继续溶解硝酸钾，我们把硝酸钾溶液A这种还能继续溶解硝酸钾固体的溶液称为硝酸钾的不饱和溶液。 【问题】硝酸钾溶液B是硝酸钾的不饱和溶液吗？ 【演示】在硝酸钾溶液B中加入一定量的硝酸钾固体，振荡至充分溶解得到有少量硝酸钾固体剩余的硝酸钾溶液C。 【讨论并小结】硝酸钾溶液B是硝酸钾的不饱和溶液。而此时的硝酸钾溶液C已不能继续溶解硝酸钾固体了。（强调试管中有硝酸钾固体剩余）。我们把硝酸钾溶液C这种不能再继续溶解硝酸钾固体的溶液称为硝酸钾的饱和溶液。 【问题】硝酸钾溶液C真的.不能再溶解硝酸钾固体了吗？ 【演示】向硝酸钾溶液C加一定量的水使剩余的硝酸钾固体完全溶解得到硝酸钾溶液D。【问题】为什么硝酸钾固体又溶解了呢？此时的硝酸钾溶液D是饱和溶液吗？ 【演示】在硝酸钾溶液D中加入一定量的硝酸钾固体，振荡至充分溶解，得到有较多量硝酸钾固体剩余的硝酸钾溶液E。 【问题】出了加水的方法外，你还有其它方法将剩余的硝酸钾固体溶解掉吗？ 【演示】将有较多量硝酸钾固体剩余的硝酸钾溶液E在酒精灯上加热，得到溶液F，观察现象。冷却至室温得到溶液G，再观察现象。 【分析】温度升高，增大了硝酸钾的溶解性，使同质量的水中能溶解更多的硝酸钾了。温度降低，硝酸钾的溶解性也降低，原本溶解的过多的硝酸钾就成为晶体析出了。 【演示】取上层清液，向其中加入少量蔗糖固体振荡，观察现象。 【小结】1、讲某溶液的饱和与否是有一定前提条件的，即在一定温度下，一定量的溶剂中，改变溶剂的量或者改变温度，会使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 2、某A物质的饱和溶液，不能再溶解A物质，但能溶解其他物质，是其他物质的不饱和溶液。 【板书】3、饱和溶液和不饱和溶液 （1）饱和溶液和不饱和溶液 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化 加溶剂 增大溶解性（升温） 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质 降低溶解性（降温） 蒸发溶剂 【问题】在这些方法中最保险的方法是哪一个？ 【小结】 今天，我们通过实验对物质的溶解现象进行了进一步的探究，你有什么收获？ 【练习与巩固】 1、书本P172 2、3、 2、粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。你能解释期中的原理吗?浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去吗？ 【板书】 一、影响固体物质溶解性的因素 1、物质的溶解性： 2、影响固体物质溶解性的因素 内因：溶质，溶剂本身的性质。 外因：温度。 3、饱和溶液和不饱和溶液 （1）饱和溶液和不饱和溶液 （2）饱和溶液和不饱和溶液的转化 加溶剂 增大溶解性（升温） 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质 降低溶解性（降温） 蒸发溶剂【物质的溶解性第一教时教案】相关文章：
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