高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
第一单元 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（第二课时）
【学习目标】
1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；
2、掌握影响电离平衡移动的因素；
3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】
对于醋酸的`电离：CH3COOH CH3COO－+ H+
1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】
【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：
（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。
（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？
电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
（3）电离度α的表达式及意义。
（4）电离度的影响因素有哪些？
【学以致用】
以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？
平衡移动方向 Ka n（H+） c（H+） α
通入少量氯化氢
加入少量氢氧化钠
升温
加少量醋酸钠固体
加入少量冰醋酸
加水
【总结归纳】影响电离平衡的因素
【课堂巩固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－
加入物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨气
平衡移动方向
【问题解决】
现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？
【课后反思】我的问题和收获
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