物质结构理论文
文章摘要：物质由分子、原子或离子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子或离子间通过化学键作用形成物质。化学键有分为离子键和共价键。
共价键
【共价键】原子间通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的化学键。
例如H2分子，两个氢原子的1s电子配对共用，使每个氢原子具有氦原子的稳定结构;又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一个未成对电子，共用的一对电子把两个原子核吸引在一起，形成稳定的HCl分子。
共价键形成的'本质是电子云的重叠，例如HCl分子形成时，H原子的1s电子云与氯原子的未成对电子占据的3p电子云重叠，两核间的电子云密度增大，形成HCl分子。
电子云重叠越多，分子越稳定。根据价键理论，两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键。共价键具有饱和性，例如水分子，氢原子形成一个共价键，氧原子可形成两个共价键;在N≡N分子中，两个N 原子以共价叁键相结合。
共价键也具有方向性，s电子云无方向，p电子云和d电子云均有方向性，p和d电子参加成键时，一定要沿着电子云伸展的方向进行重叠，才能形成稳定的分子。共价键的方向性和饱和性使分子具有一定的空间构型。
非金属原子间化合形成共价键，若成键两原子相同，形成非极性共价键;若成健两原子不同，则形成极性共价键（参看共价键形成）。
【化学键】
分子和晶体中相邻两原子或多个原子之间存在的强烈的相互作用。
例如水分子中2个氢原子和一个氧原子之间形成2个共价键，强烈地结合在一起，成为稳定的H2O分子。又如食盐晶体中，钠离子与氯离子通过静电作用强烈地结合在一起，形成稳定的NaCl晶体。
化学键主要包括共价键、离子键和金属键。分子间作用力以及氢键不属于化学键。与化学键相比，分子间作用力很弱，提供较少的能量就能破坏分子间力，使分子晶体的物质熔化，例如冰易熔化成水，被破坏的是分子间力;若使水发生分解，需要高温才能使氢氧共价键断裂。
【物质结构理论文】相关文章：
物质结构-氢键的教案04-01
《物质结构与性质》教学反思08-19
营养物质的运输 茎的结构01-21
论文的结构02-21
辽西黄土的物质组成与微观结构特征08-15
命题的结构论文10-09
论文的基本结构02-23
戴震理欲之辩的逻辑结构07-16
高中化学选修3 物质结构与性质教案03-07