高二年级化学暑假作业的测试题

时间：2024-10-17 09:05:24 炜玲化学试题我要投稿

相关推荐

高二年级化学暑假作业的测试题

　　无论是在学校还是在社会中，我们需要用到试题的情况非常的多，试题是参考者回顾所学知识和技能的重要参考资料。什么样的试题才是科学规范的试题呢？下面是小编精心整理的高二年级化学暑假作业的测试题，欢迎大家分享。

高二年级化学暑假作业的测试题

　　高二年级化学暑假作业的测试题 1

　　1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

　　A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

　　B.26g乙炔所含共用电子对数目为2NA

　　C.标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

　　D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

　　2.下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )

　　A. B.

　　C.CH3Cl D.

　　3.某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色.该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是( )

　　A. B.

　　C. D.

　　4.由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是( )

　　A.分子中3个碳原子在同一直线上

　　B.分子中所有原子在同一平面上

　　C.能发生加聚反应

　　D.与氯化氢加成只生成一种产物

　　5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的.洗气瓶()

　　A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4

　　C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

　　6.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

　　A.加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现

　　B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

　　C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

　　D.加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

　　7.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：

　　2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr;应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

　　A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br

　　C.CH2BrCH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br

　　高二年级化学暑假作业的测试题 2

　　1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )

　　A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)

　　C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

　　解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。

　　答案：C

　　2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH>0，下列说法正确的是( )

　　A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

　　B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2

　　C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变

　　D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率

　　解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。

　　答案：D

　　3.(2011烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的.是( )

　　A.T1

　　C.T1

　　解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。

　　答案：A

　　4.(2011全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于( )

　　A.5% B.10%

　　C.15% D.20%

　　解析：N2+3H2 2NH3

　　起始量(mol) 2 8 0

　　转化量(mol) 2/3 2 4/3

　　平衡量(mol) 4/3 6 4/3

　　所以平衡时的氮气的体积分数=436+83=15.4%。

　　答案：C

　　5.高炉炼铁过程中发生的主要反应为

　　13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

　　温度/℃ 1 000 1 150 1 300

　　平衡常数 4.0 3.7 3.5

　　请回答下列问题：

　　(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________，

　　ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);

　　(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO的平衡转化率=________;

　　(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

　　A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量

　　C.移出部分CO2 D.提高反应温度

　　E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂

　　解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故ΔH<0.

　　(2) 13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)

　　起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0

　　转化(mol) 13x x 23x x

　　平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x

　　由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。

　　所以α(CO)=0.60 mol1.0 mol×100%=60%。

　　v(CO2)=ΔcCO2Δt=0.60 mol10 L10 min

　　=0.006 0 mol/(Lmin)。

　　(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C.

　　答案：(1)[CO2][CO] <

　　(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C

【高二年级化学暑假作业的测试题】相关文章：

高二化学教学06-09