高三化学知识点

时间：2023-12-19 09:52:43 好文我要投稿

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高三化学知识点

高三化学知识点1

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

高三化学知识点

　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的`金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

高三化学知识点2

　　基本概念

　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的'物质C5H12等。

　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、化物(Al2O3)、氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是化物或氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　　18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　　20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

高三化学知识点3

　　(一)化学基本概念和基本理论(10个)

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

　　(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

　　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

　　②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤结构与元素性质之间的关系

　　(三)有机化学基础(6个)

　　①官能团的性质和转化(主线)

　　②同分异构体

　　③化学式、电子[转载]20xx年高考化学复习指导:高考经常考查的'知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

　　④几个典型反应(特征反应)

　　⑤有机反应类型

　　⑥信息迁移

　　(四)化学实验(7个)

　　①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　　②实验的基本操作(主要是原理)

　　③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

　　④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

　　⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

　　⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

　　⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

　　(五)化学计算(7个)

　　①有关物质的量的计算

　　②有关溶液浓度的计算

　　③气体摩尔体积的计算

　　④利用化学反应方程式的计算

　　⑤确定分子式的计算

　　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

　　⑦混合物的计算

高三化学知识点4

　　第四节氮族元素

　　依据上述步骤,完成下列填空：

　　(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)。原因是 (填序号，下同)

　　(a)减少过程中产生NOX的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量

　　(2)步骤B加热保温的作用是 .

　　(a)有利于加快反应速率

　　(b)有利于未反应的硝酸挥发

　　(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]

　　(3)步骤Ｃ中是为了除去Fｅ3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是

　　(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应

　　产生的沉淀物化学式 .

　　思路分析：（1）根据反应方程式：Ag+2 HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1lAgNO3，如用浓HNO3，消耗HNO32l，产生1lNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3l，放出NO1/3l。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、(c)。

　　（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO3与Ag反应，而不希望HNO3损失，因此其目的是（a）、(c)。

　　（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使Fｅ3+、Cu2+生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。

　　答案：（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），Fe(OH)3、Cu(OH)2

　　方法要领：联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。用到的化学原理有：反应速率；水解反应；物质分离和提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。如：过量的Ag与稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反应，步骤B加热保温的原因也是为这一目的而设置的。它使NOx不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。

　　本题通过AgNO3生产的步骤、过程，考查考生对金属（Ag、Fe、Cu）与HNO3反应的理解程度。在步骤C中，虽然Ag+也参与水解，但AgOH很不稳定分解：AgOH→Ag2O，合并于过量银中循环使用。

　　题中给出了生产的过程图，提供了解题线索。解题时应根据银与不同浓度HNO3的反应及产生，考虑生产实际中的价值及产物对社会环境的影响，不难选择问题（1）中的答案为稀HNO3及其原因。借助化学反应的原理及条件，离子的性质等知识，从而顺利解答出问题（2）和（3）。

　　例8 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O（1996年上海高考题）

　　试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[(CuO)、(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

　　①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是，；实验完毕时观察到a中的现象是；

　　②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；

　　③下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写)

　　(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu

　　(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有

　　(a)(Cu)和(CuO) (b)(N2)和(H2O) (c)(Cu)和(H2O) (d)(NH3)和(H2O)

　　思路分析：根据本题的意图是需要测定反应物氧化铜和生成物水的质量，从而利用氨和加热条件下的氧化铜在化学反应中的关系求出铜的相对原子质量。氧化铜的质量可直接从所取的药品称量中得知，测反应生成的水的质量时，应考虑制得的氨气中混有的水蒸气对测量有干扰作用，应予以排除，反应后的气体中必然夹杂着未反应完的氨气，吸收水蒸气时也要考虑不能用浓硫酸作吸收剂，否则会同时吸入水蒸气和氨气，造成测量数据偏大。

　　（1）①NH4Cl和Ca(OH)2反应可生成NH3，经碱石灰干燥后（不能用浓H2SO4干燥），因为浓H2SO4要吸收NH3）把NH3通入a装置发生主体反应，将反应后生成的水蒸气用C吸收（不能用浓H2SO4吸收），因为还有未反应的NH3也可被浓H2SO4吸收，这样测量水的质量就偏大，多余的NH3用浓H2SO4吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。

　　②2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（设铜的相对原子质量为x）

　　3(x+16) 3×18

　　(CuO) (H2O) x=18 (CuO)/ (H2O)-16

　　或考虑计算铜的相对原子质量的思路是：

　　n(CuO)=(H2O)/18 M(CuO)=(CuO)/n(H2O)=18(CuO)/(H2O) M(Cu)=M(CuO)-16如果测量反应前后硬质玻璃管的质量，则可测出反应生成的铜的质量，从测得的氧化铜的质量可计算铜的'相对原子质量为：

　　M(Cu)=(Cu)/n(CuO)=18(Cu)/(H2O)。

　　从测得的生成的水的质量，也可计算铜的相对原子质量为：

　　M(Cu)=(Cu)/n(H2O)=18(Cu)/(H2O)。

　　③要使测定结果偏大，则(H2O)要偏小，其中（a）导致(H2O)偏小（b）导致(H2O)偏大（c）相当于(H2O)偏小。故选a、c。

　　（2）由于气体的质量难于测量，也难于收集，所以（b）（d）是不可选用的。

　　答案：(1)①b c a c d 吸收未反应的氨防止空气中水分进入固体由黑色转变为红色 ② ③a、c (2)a、c

　　方法要领：本题意在考查定量测定的能力和运用信息的能力。仪器的选择要从生成反应物及能够准确测量生成物来考虑，B装置产生混有水蒸气的氨气，因实验中要测定后一反应产生的水蒸气，故应先将氨气中的水蒸气除去，通过C得纯NH3后再通过A与CuO反应，因要测定生成的水的量，故再通过一次和C相同的装置（不是同一装置）只吸收水蒸气而不吸收多余的氨气，NH3有污染，不能排放到大气中，同时为防止空气中的水蒸气进入干燥管、确保实验准确性，故最后再通过浓H2SO4，这是此类定量实验中应密切注意的，问题②、③关系式法不难得到结论，问题（2）中b和d均与Cu或关系，无法计算。

高三化学知识点5

　　1、最简式相同的有机物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烃和环烷烃

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

　　5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　2、有机物之间的类别异构关系

　　1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

　　4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;

　　5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

　　6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能发生取代反应的物质及反应条件

　　1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热

　　3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热

　　5.酯化反应:浓硫酸共热

　　6.酯类的水解：无机酸或碱催化;

　　7.酚与浓溴水或浓硝酸

　　8.油酯皂化反应

　　9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

　　4、能发生加成反应的物质

　　烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　炔烃的.加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

　　不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2

　　油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。

　　5、能发生加聚反应的物质

　　烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　6、能发生缩聚反应的物质

　　苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能发生银镜反应的物质

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

　　8、能跟钠反应放出H2的物质

　　(一)有机

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有机羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)无机

　　1.水及水溶液;

　　2.无机酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。

高三化学知识点6

　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质。

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。

　　注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1。在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2。常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3。依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4。依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的.金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5。依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

　　6。依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7。依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8。依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9。气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

高三化学知识点7

　　特殊的物理性质

　　1.易液化的物质

　　常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

　　2.SO3

　　熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

　　3.H2SO4

　　硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。

　　浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

　　4.单质溴易挥发，单质碘易升华

　　5.易潮解的物质

　　NaOH、MgCl2、CaCl2。

　　6.气体溶解性归纳

　　难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

　　7.物质的`气味

　　有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;

　　有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

高三化学知识点8

　　高三化学易错知识点归纳

　　1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

　　2、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

　　3、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

　　Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　4、同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

　　5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

　　6、能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　　能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　　7、金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　　8、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

　　9、碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

　　10、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

　　11、盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

　　12、能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

　　13、常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合气体。

　　14、由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。

　　15、含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。

　　离子共存的“四不能”

　　有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。

高三化学知识点9

　　有机化学知识点梳理如下：

　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　　正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

　　错误,麦芽糖和纤维素都不符合

　　3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

　　正确

　　4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍

　　错误,应该是10-4

　　5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

　　错误,加上HCl一共5种

　　6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　　错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

　　正确,6种醚一种烯

　　8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

　　正确

　　9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

　　正确

　　10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

　　正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

　　11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

　　正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

　　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

　　错误,单体是四氟乙烯,不饱和

　　13.酯的`水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

　　错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

高三化学知识点10

　　1、羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2、Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的.酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　5、酸式盐溶液呈酸性吗?

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性

高三化学知识点11

　　(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

　　(2)、高锰酸钾热分解

　　(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

　　(4)、电解水

　　(5)、氧化汞热分解

　　(6)、浓硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟与水置换反应

　　(9)、过氧化钠与水反应

　　(10)、过氧化钠与二氧化碳反应

　　(11)、光合作用

　　以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　有氧气生成的分解反应的.化学方程式

　　水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

　　加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化学知识点12

　　实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

　　(2)二氧化锰的`质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

高三化学知识点13

　　化学实验基本操作中的"不"15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的`药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

高三化学知识点14

　　复习备考的总体思想：注重学科内综合。而所谓的理科综合能力测试，实际上就是某一学科内的综合，学科间综合难度应该不会很大，而且一般学生都能够解决。

　　一、掌握必要知识点

　　落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

　　高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：

　　1)阿伏加德罗常数；

　　2)氧化还原反应；

　　3)离子反应、离子方程式；

　　4)溶液、离子浓度及其转变；

　　5)位一构性，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式10电子；

　　6)化学键、晶体类型及性质、特点；

　　7)代表物质的重要性质元素及其化合物；

　　8)化学反应速率、化学平衡要求巧解；

　　9)阴、阳离子的鉴定、鉴别涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；

　　10)盐类水解离子浓度关系(包括大小比较)；

　　11)离子共存；

　　12)溶液的pH及其计算；

　　13)电化学：原电池、电解池；

　　14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；

　　15)有机物燃烧规律；

　　16)十大反应类型有机合成；

　　17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；

　　18)实验仪器的.洗涤；

　　19)实验装置(仪器组装)、基本操作；

　　20)药品的存放；

　　21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；

　　22)化学计算注意单位和解题规范；

　　23)混合物的计算；

　　24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；

　　25)信息、新情景题的模仿思想。

　　二、培养实验能力

　　重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成三套专题：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

　　三、学会处理信息题先看问题再读题

　　信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

　　1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；

　　2)给出某些实验现象、数据、图表等；

　　3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；

　　4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

　　对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

　　对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

　　复习建议：

　　(1)根据课本挖掘知识，总结规律。

　　(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。

　　(3)注意媒体，如：中国科技的十大成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

　　同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

　　1)先看问题后看正文；

　　2)针对问题，全力寻找突破口；

　　3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；

　　4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

　　四、总对策

　　1)注重主干知识，进行网络化归纳复习；

　　2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑；

　　3)控制讲，加强练；

　　4)将主干知识组成专题；

　　5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导；

　　6)研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。

高三化学知识点15

　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式盐参加的'离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

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