高二化学会考知识点

时间：2025-04-18 14:50:28 好文我要投稿

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高二化学会考知识点

　　在年少学习的日子里，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？以下是小编为大家收集的高二化学会考知识点，欢迎大家分享。

高二化学会考知识点

高二化学会考知识点1

　　一、苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

　　二、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　　2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

　　3、化学性质

　　(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

　　(2)乙醇的氧化反应

　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被强氧化剂氧化反应

　　CH3CH2OH

　　三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

　　3、乙酸的重要化学性质

　　(1)乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的.酸性强。

　　(2)乙酸的酯化反应

　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

高二化学会考知识点2

　　1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

　　4、分子晶体的`熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否发生双水解。

高二化学会考知识点3

　　1常用来制葡萄糖的是淀粉

　　2能发生皂化反应的是油脂

　　3水解生成氨基酸的是蛋白质

　　4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

　　5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

　　6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

　　7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)

　　8能发生水解的'是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

　　9能还原成醇的是醛

　　10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

高二化学会考知识点4

　　一、水的离子积

　　纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。

　　对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。

　　二、其它物质对水电离的影响

　　水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和OHˉ共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。

　　无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。

　　盐溶液中水的电离程度：

　　①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;

　　②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;

　　③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。

　　三、水的电离度的计算

　　计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。

　　因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以得到下面的规律：①在电离显酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在电离显碱性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解显酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解显碱性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

　　并非所有已知pH值的溶液都能计算出水的电离度，比如CH3COONH4溶液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段大家没有办法计算

　　高二会考化学知识点总结归纳

　　电解池：把电能转化为化学能的装置。

　　(1)电解池的构成条件

　　①外加直流电源;

　　②与电源相连的两个电极;

　　③电解质溶液或熔化的电解质。

　　(2)电极名称和电极材料

　　①电极名称

　　阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;

　　阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。

　　②电极材料

　　惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

　　活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

　　离子放电顺序

　　(1)阳极：

　　①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

　　②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

　　溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

　　(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

　　阳离子在阴极上的放电顺序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

　　高二化学知识点

　　1.烯醛中碳碳双键的检验

　　(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解产物的检验

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的`水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

　　3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

　　取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

　　若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。

　　高二会考化学知识点总结

　　一、钠Na

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　④钠与酸反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、钠的存在：以化合态存在。

　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

　　二、铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

　　三、铁

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化学会考知识点5

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的.有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　2.有机物的密度

　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

　　(1)气态：

　　①烃类：一般N(C)≤4的各类烃

　　②衍生物类：

　　一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)

高二化学会考知识点6

　　化学平衡

　　1、化学反应是怎样进行的

　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

　　(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

　　2、化学反应速率

　　(1)概念：

　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

　　(2)表达式：v=△c/△t

　　(3)特点

　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的.数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　3、浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

　　4、温度对化学反应速率的影响

　　(1)经验公式

　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

　　5、催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

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