（集合）高中化学方程式15篇
高中化学方程式1
教学目标:
1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：
通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：
1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：
教师活动
学生活动
教学意图
提问引入：
前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去
解决下面的.问题。
例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）
让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。
引导提问：
你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？
让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。
总结：
解题思路：
1、写出化学方程式
2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。
3、列出比例式，求解x。
巩固练习：
现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。
例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？
问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢？
让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。
解题格式：
1、设未知量为x
2、写出化学方程式
3、找已知量、未知量，并计算其质量比
4、列比例式，求解未知量
5、简明地答
点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。
现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。
巩固练习：
1、电解1.8g水可得多少克氢气？
2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？
让两位学生到台上演算。
引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
解题辨析：
下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。
内容：略
（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）
通过前面的学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。
对学生的小结，教师作适当引导和补充。
小结：
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。
课外练习：
教材习题。
根据提出的问题进行思考，产生求知欲。
学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。
学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。
可让一个学生上台来演算。
让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。
学生仔细体会解题的思路过程。
学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。
学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。
学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。
对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。
依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。
强化训练，巩固知识，提高技能。
学生积极思考，并指出其中错误。
学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。
理解记忆。
独立完成课外练习。
问题导思，激发学生学习兴趣。
让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。
以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。
结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。
充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。
重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。
加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
通过练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。
辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。
让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
加深、巩固知识，反馈信息。
课后反思：
高中化学方程式2
离子方程式
1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O
3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2
4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2
5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2
7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4
8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O
9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3
10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2
高中化学方程式3
1、硫和钠反应的方程式：
2Na+S=Na2S （条件：研磨） 现象：轻微爆炸
2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS（条件加热）
3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：
S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （条件：加热）
4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化学方法）
5、SO2与水反应的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反应要用可逆符号）
6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ
7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３
8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：
SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ ＣａＳＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ
9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：
SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：
ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３
11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：
ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ
12、工业制硫酸的反应原理：
２ＳＯ２ ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反应、加热条件略）
SO3 + H2O = H2SO4
13、SO2与溴水反应的化学方程式：现象 溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO4
14、SO2与氯水反应的化学方程式：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+
16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：
SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+
17、SO2与双氧水反应的化学方程式：
SO2 + H2O2 = H2SO4
18、实验室制SO2的'反应原理：
Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O
19、如何检验SO2气体：氧化硫。
20、铜和浓硫酸反应的化学方程式：
Cu + 2H2SO4 （浓）= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写）
21、碳和浓硫酸反应的化学方程式：
C + 2H2SO4（浓） = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O（加热条件自己写）
22、浓硫酸和H2S反应的化学方程式：
H2SO4（浓）+Ｈ２Ｓ=S↓ +SO2 ↑+2H2O
23、SO42-如何检验：含硫酸根离子
24、如何除去CO2中的SO2气体？加饱和的碳酸氢钠溶液SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝ Ｎａ２ＳＯ３ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
如何除去SO2中的SO3气体？①加饱和的亚硫酸氢钠溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷却
高中化学方程式4
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中CO32—、和HCO3－的物质的量浓度之比约为：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化锌），将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则该样品中可能含有下列哪一种氯化物：
A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是：
A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多
4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是：
A.若a
C.若a＝b，则c＝0.5（a＋b） D. 若a 5.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为： A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg 6.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（相对于氢气的密度为16）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4Ｌ），用间断的火花引发至充分反应，反应安全后对容器里的存在物叙述正确的是： A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3 7.铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0.2mol/L，则溶液中氢离子浓度同时下降： A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 8.CO2和NO混合气体40ml，通过足量的Na2O2后，气体体积变为20ml，则CO2和NO的体积比应为： A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比 9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固体在密闭容器中加热至约为2500C，经充分反应后，排放出气体，冷却、称量得固体16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。 10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g碱石灰（CaO、NaOH），充分反应后，溶液中已检测不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后将体系水份蒸干，得到29.0g白色固体，求： ⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？ ⑵碱石灰中CaO、NaOH各多少克？ 11.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种： ①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； ②氨催化氧化法，反应原理是：NOx＋NH3→（催化剂）N2＋H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其它气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的`量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。 ⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。 ⑵若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？ 12写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（200C，101.3Kpa），试讨论当a的取值范围不同时燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4：1，其它成分忽不计） 13.已知反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，现有Cl2和NH3共VL，混合后充分反应，气体体积变为WL（气体体积均在200C，101.3Kpa下测定）。设Cl2和NH3的体积比为x，试讨论x的取值范围及在各自的范围下分别有多少升NH3被氧化（用含W的表达式表示）？ 高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 高中化学必修一方程式——镁的.提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4 离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋ 11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o 12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3 13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑ 高中化学必修一方程式——铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4 铁与硫反应：fe+s=(△)fes 2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑ 铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu 离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu 3.铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_ 4.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h2o 离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o 5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o 离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o 6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中语文.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1 C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。 二、氢氧化铝的两性 2、AlCl3与NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2与HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的`用量。 三、酸式盐与碱 4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 四、复盐与碱 8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）： 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）： Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。 五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。 9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强） 少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 小结： 离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确： 1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。 2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质 1、硅及其化合物的转化关系 ※①SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃） SiF①4※②SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O －－ (SiO2＋2OH=SiO32＋H2O) ④※③NaSiO＋2HCl=HSiO(胶体)＋2NaClSiO2CaSiO32323 ②＋2－ (SiO3＋2H=H2SiO3（胶体）) ③ Na2SiO3H2SiO3高温④SiO2＋CaOCaSiO3 2、氯及其化合物的'转化关系 点燃Ca(ClO)①2Fe＋3Cl22FeCl3HClO2 点燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 ⑧＋＋＋ ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④ 点燃 ②①④H2＋Cl22HCl 或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O CuCl2FeCl3 ＋－△2＋ (MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O)※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑ 光照＋－＋－ (Cl2＋H2O=H＋Cl＋HclO)(2HClO2H＋2Cl＋O2↑)※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O －－－ (Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O) 3、硫及其化合物的转化关系 ⑦Cu⑧C点燃①S＋O2SO2①②③SSO2SO3H2SO4催化剂④⑤⑥※②SO2＋O2加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4 H2SO3CaSO3CaSO4 ④SO2＋H2OH2SO3⑤SO2＋CaO △光照 CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O ＋－ （SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O） ⑥SO3＋CaO=CaSO4或SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O※⑦Cu＋2H2SO4(浓)※⑧C＋2H2SO4(浓) △△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO N2NH3NH4Cl※②2NO＋O2=2NO2 ⑧ ※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－ (3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO)NO②NO③HNO23④③⑤※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O) ＋－＋ ※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2 ＋－＋ (3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O)⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl ＋＋ 催化剂高温高压2NH3 △(NH3＋H=NH4)（水溶液中）NH4HCO3⑧NH4Cl＋NaOH(NH4＋OH ＋－ 3△NH↑＋HCl↑ NH3↑+H2O+CO2↑ △△NaCl＋NH3↑＋H2O △NH3↑＋H2O) ※⑧2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 催化剂⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O 碳单质及其化合物间的转化： (1)C+2CuO(高温)2Cu+CO2↑ (2)C+O2(点燃)CO2 (3)3C+2Fe2O3(高温)4Fe+3CO2↑ (4)2C+O2(点燃)2CO (5)CO2+H2O===H2CO3 (6)H2CO3==CO2+H2O (7)2CO+O2(点燃)2CO2 (8)C+CO2(高温)2CO (9)3CO+Fe2O3(高温)2Fe+3CO2 (10)CO+2CuO2Cu+CO2 (11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O (13)CaCO3(高温)CaO+CO2 (14)CaO+H2O==Ca(OH)2 (15)C2H5OH+3O2(点燃)2CO2+3H2O (16)CH4+O2(点燃)CO2+2H2O 碳的化学性质 氧气充足的`条件下：C+O2(点燃)CO2 氧气不充分的条件下：2C+O2(点燃)2CO 木炭还原氧化铜：C+2CuO(高温)2Cu+CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3(高温)4Fe+3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4(高温)3Fe+2CO2↑ 木炭与二氧化碳的反应：C+CO2(高温)CO 如何推断与书写高中无机反应？ 根据信息写反应是高考的高频考点，这部分知识有一定规律，并不需要死记硬背（涉及知识点：氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、元素周期律、元素化学、电化学）。 对高中常见的无机反应进行分类： ①氧化还原反应——反应平衡一般朝降低体系氧化性与还原性的方向移动 必须要背的内容：常见元素化合价、金属活动性顺序表、常见的氧化剂与还原剂、元素周期律与氧化还原的关系常见的弱酸强度顺序往往以HCO和HCO﹣为界限——强于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO与HCO﹣之间的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH) ③由溶解性引发的反应——反应平衡一般朝生成更难溶沉淀的方向移动（反应平衡一般朝生成更易挥发气体的方向进行）必须要背的内容：溶解性表 通式：阳离子+阴离子→沉淀或沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子（ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入上面的两类反应） 先说碳酸根，肯定归入②类问题。 题主首先写下酸性顺序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，规律性那么强都可以自己推。注意一下这类问题中通入CO等价于加入HCO、生成CO等价于生成HCO。然后根据通式，随便挑选两个表中物质，它们会不会反应取决于介于它们之间还有没有物质，比如H+与HCO﹣，它们中间有CO+HO，于是可以发生反应生成CO+HO。 同理，CO+HO与CO﹣当然可以生成介于之间的HCO﹣。 再看H+与CO﹣，它们中间有CO+HO和HCO﹣，自然两者都能生成，无非考虑一下过不过量的问题——少量H+与CO﹣生成HCO﹣，过量H+与CO﹣生成HCO再进 一步分解成CO+HO。根据化学式中H的数量，一目了然谁少量谁过量。 举一反三，题主也可以写下碱性顺序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，与酸性顺序表正好相反。 OH﹣与HCO﹣能生成夹在中间的CO﹣，简单吧？ OH﹣与CO发生反应，介于它们之间的'是CO﹣与HCO﹣，又是一个过不过量的问题，同样看化学式——这个反应等价于OH﹣与HCO反应，生成HCO﹣需要消耗一个H，少量的碱就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗两个H，足量的碱才能生成CO﹣。这种问题相对碱是否过量，出题人更喜欢问CO是否过量——CO过量相当于碱不足，通入少量CO相当于碱过量，接下来相信题主能自行判断了吧？ 题主提到的碘离子溴离子，有可能与银离子沉淀反应，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根据③的两个通式，推导怎么写方程式即可。 另外也有可能发生氧化还原反应，氧化性：氯气＞溴单质＞碘单质，还原性：氯离子＜溴离子＜碘离子，这个顺序是符合①通式的推论的，氯气的氧化性最强，它的还原产物氯离子显然还原性最弱。 总结一下，无机反应中根据反应物推测生成物，熟练列出顺序表是基本功。顺序表可以分为两类： 一种是同系列物质的顺序表，比如碳酸系列的酸碱性顺序表、氧化性：浓硫酸＞SO＞S＞HS等，这些表用法如上文所示，两两可以反应生成介于两者之间的物质； 另一种则是不同系列物质的顺序表，用法与金属活动性顺序表基本一致，例如上文的氯气＞溴单质＞碘单质，强的可以置换出弱的。 1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o 2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl 3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑ 4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温) 5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o 12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ 13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o 15、铁(完全过量)和少量的'稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o 16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。 本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。 本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。 教学目标 1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。 3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。 教学重点 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学难点 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学方法 启发、引导、讲解、练习 课时安排 二课时 教学用具 投影仪 教学过程 第一课时 ［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。 ［板书］第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(一) 一、原理 ［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。 ［讲解并板书］ 2H2 ＋ O2 2H2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol ［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 ［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。 ［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。 ［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行： ［板书］1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 4.根据(一)的原理进行计算 ［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。 ［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？ ［讲解并板书］ 2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O 2 1 0.1 mol n(H2ＳO4) ＝ n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。 ［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？ ［生］0.1 mol。 ［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。 ［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系 ［请一位同学上黑板来填写］ ［学生板书］ ［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。 ［投影］ H2＋Cl2====2HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 ［学生口答，教师把各物理量的.比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］ ［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。 ［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。 ［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用 ［练习］在上述例题中，计算所需H2ＳO4的质量是多少? ［学生活动，教师巡视］ ［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。 ［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O 2 mol 98 g 0.1 mol m(H2SO4) m(H2SO4)= =4.9 g 答：所需H2ＳO4的质量为4.9 g。 ［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。 ［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算： (1)参加反应的浓盐酸的体积。 (2)生成的Cl2的体积(标准状况)。 ［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］ ［师］请大家分析比较以下几种解法。 ［投影展示］解法一： (1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1 n(MnO2)＝ ＝0.26 mol 4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 4 1 12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L (2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 1 0.26 mol n(Cl2) n(Cl2)＝ ＝0.26 mol V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L 答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 解法二： (1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1 n(MnO2)＝ ＝0.26 mol 4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑ 4 1 n(HCl) 0.26 mol n(HCl)＝ ＝1.04 L V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L (2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V(Cl2)＝ ＝5.8 L 答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 解法三： 4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 4 mol 87 g 22.4 L 12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2) V［HCl(aq)］= =0.087 L V(Cl2)= =5.8 L 答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 ［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？ ［生］第三种解法更简捷！ ［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！ 下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。 ［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］ P31五、4.6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL－1)。 答案：2.24 L P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中 A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多 C.Na2CO3消耗的盐酸多 D.NaHCO3消耗的盐酸多 答案：C ［学生活动，教师巡视］ ［问］通过做以上两题，大家有什么体会？ ［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！ ［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。 ［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。 ［作业］习题：一、3、4 二、3、4 三、2 板书设计 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(一) 一、原理 2H2 ＋ O2 2H2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。 二、步骤 1.写出有关化学反应方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O 2.找出相关物质的计量数之比 2 1 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4) 4.根据(一)原理进行计算 ＝ n(H2SO4)= =0.05 mol 三、物质的量与其他物理量之间的关系 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 教学说明 通过初中的学习，学生已知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节课主要揭示了化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进行计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进行计算的简捷性和广泛性。 参考练习 1．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 ( ) A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 答案：A 2．在标准状况下，11．2 L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为 ( ) A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L 答案：A 3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( ) A．1：l：l B．1：2：3 C．I：3：3 D．3：2：1 答案：B 4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( ) A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27 答案：C 5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是( ) A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1 C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1 答案C [教学目标] 1．知识目标 （1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。 （2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。 2．情感和价值观目标 （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 [教学重点、难点] 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 [教学过程] [引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的'氧化还原反应方程式配平问题。 第一类：缺项配平问题 例1：完成并配平下列化学方程式： □ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 Mn +7 → Mn +2化合价降5 × 2 N +3 →N +5化合价升2 × 5 得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，则反应物（）内为H 2 SO 4，且系数为3，由此推知H 2 O的系数为3 。 所以答案为：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O [学生练习] 配平下列两个方程式： （1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（） （2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（） 第二类：待定系数法： 对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。 例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5 主要步骤如下： 第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。 P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5 第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式： 2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子总数相等） 4-2 b =1（O原子总数相等） 第三步解出方程组。得 a = ， b =，原化学方程式可写成： P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5 第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比 4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5 [学生练习] 例2：根据反应S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列问题： （1）配平上述离子方程式______________________ 。 （2）该反应中____________元素被还原。 （3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S 2 O x 2-共转移2mol电子，则 x =______ 。 解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为： 5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + 从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn 2+是还原剂。 必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S 2 O x 2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得： 5（2 x -14）= 10 解得： x = 8 所以答案为：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + （2）氧。（3）8 。 [课堂练习] 1．配平下列反应的化学方程式 （1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O （2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O （3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O （4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O （5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O （6）A n +B x - —B m +A x - 2．配平下列离子方程式，并回答问题： （1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O （2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42 × 10 22个电子，则 n = _________，FeO中铁的化合价为___________ 。 （3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______ 。 A．氯气B．二氧化硫C．硫化氢D．氧气 3．将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3+无色），反应的离子方程式为： □ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。 配平上述化学方程式。 4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下： a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系数均为自然数） （1）c 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。 （2）b 、 c 、 d 、 f的关系式是_____________________________ 。 （3）d 、 f 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。 （4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____ 。 c的取值范围是____ 。 参考答案 1．（1）2，16，2，2，5，8 （2）3，16，6，2，4，6 （3）2，5，3，10，2，1，8 （4）2，10，3，2，6，8 （5）2，10，16，2，5，8 （6） mx ， mny ， ny ， mnx 。 2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O （2）n=2，FeO中铁的化合价为+6 。（3）BC 。 3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O 4．（1）c= 4g+10h 。 （2）c-b=2d+3f 。 （3）2d+3f =3g+8h 。 （4）6 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。 如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。 如铜与浓H2SO4的`反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。 如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。 如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 【高中化学方程式】相关文章： 高中化学方程式03-08 高中化学方程式12-10 (热门)高中化学方程式15篇03-08 高中化学方程式15篇（精品）12-10 高中化学方程式范例【15篇】12-10 高中化学反思06-02 初中备考化学方程式汇总07-08 初中化学方程式大全03-11 初中化学方程式大全06-24高中化学方程式5
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