摩尔电子质量~

摩尔电子质量~ 是不是用相对原子质量除以反应中所呈的化合价呀~
比如Mg=24/2=12~   

参考案 是不是用相对原子质量除以反应中所呈的化合价呀~
比如Mg=24/2=12~
准确的讲，上面的说法正确！
===请先看摩尔的含义，作以理解。
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。

根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。

科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。

1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。

同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。

水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。

通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。

物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？



化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：



系数之比2∶1∶2

微粒数之比2∶1∶2

物质的量之比2∶1∶2

质量之比4∶32∶36

从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。

再看平均摩尔电子质量的含义：
摩尔电子质量(下文用Me-表示),是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.根据定义可以推知:
摩尔电子质量(g/mol e-) == 物质的质量(g) / 转移电子物质的量(mol e-)
对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价.如:金属镁,铁,锌,钠,铝等跟稀酸反应生成氢气时,摩尔电子质量分别为12,28,32.5,23,9g/mol e-;铜,铁,铝等在跟Cl2,HNO3等反应生成相应的盐时,摩尔电子质量分别为32,56/3,9g/mol e-.
显然,在氧化还原反应中,每一种含变价元素的物质都有一个Me-值.如果是同类物质所组成的混合物,则有一个平均摩尔电子质量(Me-).利用平均摩尔电子质量法,根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成;若是双组分体系,还可利用十字交叉法计算出两组分的比例.
二,平均摩尔电子质量法的应用
1,直接判定单一物质的成份
例1:(2001全国理综试题)用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是( ).
(A) FeO (B) Fe2O3 (C) CuO (D) Cu2O
解析:由CO----CO2----CaCO3可以推知,32 g 氧化物被还原时共得电子2 e-×60g/100g/mol=1.2mol.题中氧化物的 Me- = 32g /1.2mol e- = 80/3 g/mol e-.而四个选项物质的Me-分别为36,80/3,40 g/mol e-,72 g/mol e-.故此氧化物为Fe2O3.选(B).
练习1:某金属0.100g与足量的水反应时生成0.005gH2,这种金属是( ).
(A) Na (B) K (C) Ca (D) Rb
2,判断同类混合物的组成
例2:(1998年全国)由锌,铁,铝,镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是
(A) 锌 (B) 铁 (C) 铝 (D) 镁
解析:锌铁铝镁的Me-分别为32.5,28,9,12g/mol e-.而题中混合金属的Me-=10g/(2× 11.2L/22.4L/mol)=10g/mol e-.根据平均值原理,混合金属一定含有铝.选(C).
例3:两种金属的混合物3.4g,与足量盐酸反应时放出H2 2.24 L(标准状况),这两种金属可能是( ).
(A) Zn和Fe (B) Mg和Al (C) Al和Fe (D) Zn和Cu
解析:锌铁镁铝的Me分别为32.5,28,12,9g/mol e-,铜与盐酸不反应,可认为其Me-无穷大.混合金属的Me-=3.4g/(2× 2.24L/22.4L/mol)=17g/mol e-.根据平均值原理,混合金属只可能是铝和铁.选(C).
例4:用足量的CO还原0.6g铁的氧化物,将生成的CO2通如过量的澄清的石灰水中,得1g沉淀,则此氧化物的组成不可能为( ).
(A) FeO,Fe2O3和Fe3O4 (B) FeO和Fe2O3
(C) FeO和Fe3O4 (D) Fe2O3和Fe3O4
解析:在FeO,Fe2O3和Fe3O4被CO还原为单质Fe的反应中,三者的Me-分别为36,80/3,29 g/mol e-.而题中铁的氧化物的 Me- = 0.6g / (2×1g/100g/mol) = 30 g/mol e-(由CO----CO2----CaCO3可以推知,0.6 g 混合物被还原时共得电子2×1g/100g/mol=0.02mol).根据平均值原理,此氧化物不可能由Fe2O3和Fe3O4组成.选(D).
练习2:两种金属组成的混合物5.0 g与Cl2完全反应,消耗Cl2 2.24 L(标准状况),则混合物可能的组成为( ).
(A) Cu和Zn (B) Mg和Al (C) Fe和Mg (D) Ca和Cu

看了这些应该明白了？