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化学复习资料
上学期间,大家最熟悉的就是知识点吧?知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。哪些知识点能够真正帮助到我们呢?下面是小编收集整理的化学复习资料,欢迎大家分享。
化学复习资料 1
第一章 打开原子世界的大门
1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型 一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型 二、从X射线到放射性的发现 三、原子结构的行星模型
1.2 原子结构的相对原子质量
一、 原子的构成 化合价±a
质子Z个 质量数A b±离子电荷 原子 原子核 中子A-Z个 X
核外电子Z个 质子数Z c原子个数
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
二、同位素
元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素
同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素 (同位素原子核内的质子数、化学性质相同;中子数、原子的质量数不同) 例:氢原子的同位素(1个质子):氕(H)无中子;氘(D、重氢)1个中子;氚(T、超重氢)2个中子
大多数天然元素都有同位素,各种同位素所占的原子百分率一般是不变的。
放射性同位素的应用:探测金属器件缺陷、研究化学反应机理、育种、保存食物、治疗肿瘤
三、相对原子质量
相对原子质量:以一个碳—12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真是质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值,成为该原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量:它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率(丰度)计算而得的平均值(A=A1*a1%+A2*a2%+…+An*an%)
近似平均相对原子质量:用各种原子的质量数替换各种同位素的相对原子质量 ◇ 十字交叉法
1.3 揭开原子核外电子运动的面纱 一、原子结构示意图与电子式
核外电子按能量高低由内层至外层分层排布(近核低、远核高),这种分层排布情况可用原子结构示意图来表示。(◇熟记1到20号元素)
第一电子层称为K层,依次为、L、M、N、O、P、Q。 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定,常用小黑点或叉来表示元素原子的最外层上的电子,这种图式被称为电子式。
二、初步认识核外电子排布的规律
1、 各电子层最多可容纳的电子书为2n^2个(n表示电子层序数)。
2、 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时则不超过2个);当最外层电子数达到8(K层为2)时,就达到了稀有气体的稳定结构。
3、 次外层电子数不超过18,倒数第三层电子数不超过32
4、 能量越低的电子离核越近 金属元素原子最外层电子数较少,易失电子;非金属元素原子最外层电子数较多,易得电子;稀有气体原子最外层已达稳定结构,既不易失电子也不易得电子。
◇核外电子数为10的微粒:Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H20、HF、OH-、NH4+、H3O+
三、离子 离子:原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子,离子也是构成物质的一种微粒。 离子或原子的结构和带电状况是不同的,带正电荷的离子称为阳离子,带负电荷的离子称为阴离子。
◇物质的量、物质的量浓度
第二章 开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐
太阳能蒸发法(盐田法):把海水引入盐田,利用日光、风力蒸发浓缩海水,使其达到饱和,并进一步使食盐结晶出来。
卤水密度控制范围:1.21~1.26g/ml 杂质:Ca2+、Mg2+、SO4 2+
粗盐提纯:NaOH除Mg2+;BaCl2除SO4 2+;Na2CO3除Ca2+;HCl除NaOH和Na2CO3(Na2CO3必须在BaCl2之后)
二、中国现代化工之母——氯碱工业 食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱,进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。 电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O-通电→2NaOH+H2↑+Cl2↑ 产物:阴极H2、NaOH;阳极Cl2、Cl2+2KI→2KCl+I2、
现象:两极均产生气体;阴极区附近出现红色,有碱生成;阳极淀粉碘化钾试纸变蓝,气体有刺激性气味
(◇食盐水电解工艺——阳离子交换膜法电解)
三、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱 ◇电离方程式保存溴时,为什么要液封。
NaOH:一元强碱。2NaCl+2H2O-通电→2NaOH+H2↑+Cl2↑、NaOH→Na+ +OH- HCl:易挥发的一元强酸。H2+Cl2-点燃→2HCl、HCl→H+ +Cl- 氯化氢的物理性质
1、色味态:无色、有刺激性气味的气体 2、密度:比空气重,向上排空气法 3、水溶性:极易溶于水(1:500) ◇喷泉实验
氯化氢的化学性质:稳定(共价化合物) 氯化氢的实验室制法保存溴时,为什么要液封。
NaCl+H2SO4-微热→NaHSO4+HCl↑ (2NaCl+H2SO4-加热→Na2SO4+2HCl) 装置:固液加热型
2.2 海水中的氯
一、氯气性质的研究 氯气的物理性质
1、色态味:黄绿色、有刺激性气味、有毒性的气体 2、密度:比空气重
3、可溶于水(1体积水中能溶解2体积氯气) 氯气的化学性质
1、氯气与金属反应:2Fe+3Cl2-点燃→2FeCL3 剧烈燃烧、放出大量热、褐色的烟 2、氯气与非金属反应:H2+Cl2-点燃→2HCl 安静燃烧,苍白色火焰(瓶口白雾) 3、氯气与碱反应:Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(84消毒液) 4、氯气与水反应:Cl2+H2O(可逆)→HClO+HCl 氯气的制法
1、工业制法:电解饱和食盐水
2、实验室制法:MnO2+4HCl(浓)-加热→MnCl2+Cl2+2H2O 反应装置:固液加热型
收集装置:向上排气、排饱和食盐水
装置:饱和食盐水(除HCl,Cl2在其中溶解度降低)→浓硫酸(除H2O)→NaOH(吸收)
二、漂粉精和水的消毒 HClO性质:
1、不稳定:易分解(无HClO试剂)2HClO-光照→2HCl+O2↑ 氯水成分:H2O、Cl2、HClO/H+、Cl-、ClO-、OH-(新制) H2O/H+、Cl-、OH-(久置、很稀的盐酸) 2、强氧化性:漂白、杀菌消毒
2Cl2+2Ca(OH)2→【CaCl2+{Ca(ClO)2}】+2H2O 【主要成分】{有效成分} Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→2HClO+Ca(HCO3)2(家用) Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO
三、探究气体体积的规律
物质体积的大小取决于构成这种物质的`微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离这三个因素。 对于气体来说,分子间的距离主要跟温度和压强有关。 温度升高(压强不变)或压强减小(温度不变),气体分子间的距离增大;反之减小。 标准状况:0℃、101kPa
标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
单位物质的量气体所含的体积叫做气体摩尔体积,Vm=V/n,常用单位L/mol ◇M=22.4ρ
2.3 从海水中提取溴和碘
一、从海水中提取的元素——溴和碘
溴的用途:汽油中的防燥剂、红药水、抗生素、杀虫剂、胶卷、相纸、溴钨灯、镇静剂 ◇从海水中提取Cl;从海水中提取Br(浓缩—氧化—提取)Cl2+2Br-→2Cl-+Br2;从海水中提取I
碘:紫黑色固体,不溶于水,但溶于酒精。蒸气呈紫色,具升华性质,I2遇淀粉溶液变蓝。 溴:深红棕色液体,有刺激性气味,有强烈的腐蚀性,易挥发,密度比水大,可溶于水,在水中溶解度不大,溴水呈橙色。(保存溴时,常往试剂瓶中加入一些水,起液封作用) 萃取:利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化
◇卤素单质与H2反应:F、Cl、Br、I随核电荷数增多、原子半径增大、剧烈程度和氢化物稳定性下降
◇卤素单质与水反应(特例:2F2+2H2O→4HF+O2) ◇卤化银用途:胶片、变色镜(2AgBr-光→2Ag+Br2)、人工降雨(AgI)、AgF溶于水
二、进一步认识氧化还原反应
分析氧化还原反应:得氧失氧;化合价升降;电子转移 氧化反应和还原反应是同时发生的,合称氧化还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。保存溴时,为什么要液封。
氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法:标化合价、划桥线、标变化 ◇单线桥法
三、怎样检验Clˉ、Brˉ、Iˉ
卤素单质间的置换反应;滴加酸化硝酸银(沉淀颜色:氯白;溴浅黄;碘黄)◇离子方程式
四、有关化学反应的计算 略
化学复习资料 2
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为:,最外层有7个电子,故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构,因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质,即表现强氧化性,如
Cl2能氧化:
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟,溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃:发出苍白火焰,瓶口有白雾;光照:会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾,Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟,Cl2充足)
(3)与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸,但具有强氧化性。)
【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂
瓶中)。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色。
(4)与碱反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应:
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理:用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置:根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能,制备干燥、纯净的Cl2。
必修三化学学习方法
1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线,性质变化线,化学用语线,分散系统线,化学量线等五条知识线(或小系统)。
2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构,分子即化学键理论,晶体结构理论)和元素周期律,同期表线,电解质溶液(含氧化-还原理论)线,化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石,可划分为金属线和非金属线,统一在周期系中。
4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线,重点是结构和化学性质,而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分,要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实
必修三化学学习技巧
1、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍,道理大家都懂,只不过学霸做到了,而学渣只看到了,听讲的时候除了要集中精力,而且一定要多积极思考,随时准备向老师提问。
2、有问题要独立思考。一直提倡不懂就问,在学习的时候,肯定会遇到很多问题,但千万不要一遇到问题马上就请教别人,先独立思考一下,真正解决不了再去问,养成独立思考的好习惯。
3、课前预习和课后复习。又是老生常谈的.学习方法,其实最简单的方法反而是最有效的,前提是你能不能做到。也要承认,高中的学业任务很重,课前预习时间可能不是太多,哪怕粗略看一下课本也是很有必要,预习目的就是找到自己没有理解的问题,然后上课的时候重点听讲。课后一定要复习,对于化学这个科目复习的建议是:学习结束二十四小时、一周后、一月后、以及考前二十四小时效果最好。
化学复习资料 3
化学式无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3
小苏打:NaHCO3
大苏打:Na2S2O3
石膏(生石膏):CaSO4.2H2O
熟石膏:2CaSO4·.H2O
莹石:CaF2
重晶石:BaSO4(无毒)
碳铵:NH4HCO3
石灰石、大理石:CaCO3
生石灰:CaO
熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
食盐:NaCl
芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠:NaOH
绿矾:FaSO4·7H2O
干冰:CO2
明矾:KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐:MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O
双氧水:H2O2
皓矾:ZnSO4·7H2O
硅石、石英:SiO2
刚玉:Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3
铁红、铁矿:Fe2O3
磁铁矿:Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:FeS2
铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3
菱铁矿:FeCO3
赤铜矿:Cu2O
波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂:Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4
水煤气:CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2) 2
有机部分:
氯仿:CHCl3
电石:CaC2
电石气:C2H2(乙炔)
TNT:
酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 :C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚
蚁醛:甲醛HCHO
蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6
果糖:C6H12O6
蔗糖:C12H22O11
麦芽糖:C12H22O11
淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH
油酸:C17H33COOH
软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
化学现象
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟
13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)
Fe3+(黄色)
Cu2+(蓝色)
MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
红褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]
黄色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)
NO2(红棕色)
元素的一些特殊性质
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素:O。
④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。
⑧除H外,原子半径最小的元素:F。
⑨短周期中离子半径最大的元素:P。
2.常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。
④最轻的单质的元素:H ;最轻的金属单质的元素:Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br ;金属元素:Hg 。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。
化学考试常用规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
3、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:反应物、生成物是什么;
(2)配平。
5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4
PbO2+2e- → PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子,应为:
负极:Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极: PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
阴极:PbSO4+2e-= Pb + SO42-
阳极:PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
6、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法
和估算法。
(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
7、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
8、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).
9、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
10、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
11、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例:I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
13、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
14、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
15、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。
16、地壳中:
含量最多的金属元素是— Al
含量最多的非金属元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最强的酸
17、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;
熔点最高的.是W(钨3410c);
密度最小(常见)的是K;
密度最大(常见)是Pt。
18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
19、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
20、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
21、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
22、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
23、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
24、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
25、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;
(3)加热。
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
26、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
27、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
28、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
29、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
30、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
31、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
常见的重要氧化剂、还原剂
1.氧化还原反应
升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂,氧化产物/还原产物,氧化反应/还原反应)
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
2.盐类水解
盐类水解,水被弱解;有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强呈谁性,同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系:
电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,推出:C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应),一般可从以下几方面考虑:
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如:
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。
如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存。
如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-,C2O42- 等
5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存。如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子。S2-、SO32-、H+
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存,如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等;H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存。
特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O:易挥发,应密封放低温处。
8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
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