桑建强：2011年高考化学复习教案（7）
课题2 沉淀溶解平衡的应用 一 学习目标 1、知识与技能：基本要求：了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。 说明：①只要求利用溶度积对沉淀的生成、转化作简单的判断，不要求作复杂的计算。 ②只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中是否生成沉淀，对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也只要求定性判断。 ③不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完全与否的因素，如酸效应、同离子效应、盐效应等。 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解沉淀溶解平衡，创设情境，培养学生自主探究的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：沉淀溶解平衡的应用 2、难点：沉淀溶解平衡的应用 三 教法与学法 启发式、讨论法 四 教学准备 课题2 沉淀溶解平衡的应用。ppt 实验准备： 试管 AgNO3溶液 NaCl溶液 KI溶液 Na2S溶液 课时安排：1课时 课型：新课 五 教学过程设计 [师]难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或使沉淀转化为离子或使一种沉淀转化为另一种沉淀。这就是我们生产生活中对沉淀溶解平衡的应用的原理。 [板书] 一、沉淀生成 不 同 沉 淀 方 法 的 用 [师]在涉及无机化合物的制备和提纯、废水的处理的领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 直接沉淀法：除去溶液中的某些离子或所需的难溶物 分步沉淀法：鉴定溶液中含有哪些离子或分别获得不同的难溶物 共沉淀法：加入合适的沉淀剂、除去溶液中性质类似的一组离子。 氧化还原法：改变某种离子的价态，促使其转变为更难溶的物质而除去。 常见的沉淀方法： 1、调节PH值法：如除去硫酸铜溶液中的Fe3+ 2、加沉淀剂法:如除去NaNO3溶液中的AgNO3、食盐水中的Mg2+、KNO3中的K2SO4等 [交流与讨论]见课本p82 [学生活动]思考并解释 ①如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。 Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②、将溶液的PH调到3~4,可除去硫酸铜溶液中的Fe3+ 通过计算饱和溶液中，溶质的溶解度，就能得出结论。 Cu(OH)2的Ksp为2.2×10-20，Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39 Cu(OH)2在25℃的.溶解度为1.73×10-6g PH大于时5开始沉淀 Fe(OH)3在25℃的溶解度为3.0×10-9gPH=3～4时沉淀基本完全 ③精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子 Mg(OH)2的Ksp为5.61×10-12则PH值至少要大于10.4才能使Mg(OH)2产生沉淀 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ [师]过渡，沉淀溶解平衡的原理除了用于生成沉淀，也可以用于溶解沉淀。 [板书]二、沉淀的溶解 酸碱溶解法：如加入盐酸使CaCO3溶解，加入NaOH使Al(OH)3沉淀。 沉淀溶解的方法 盐溶解法：如Mg(OH)2和可溶于NH4Cl饱和溶液。 *络合溶解法：使沉淀转化为络合物而溶解，如AgCl溶于氨水中 *氧化还原溶解法：有些金属硫化物（如CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于强氧化性酸（如浓硝酸），通过减少S2-离子的浓度而达到沉淀的溶解。 [交流与讨论]见ppt [学生活动]讨论解释 1、装过澄清石灰水的试剂瓶中内壁有白色的难溶物，应如何处理？写出有关化学方程式。 可用稀盐酸溶解除去；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、实验室用高锰酸钾制氧气后，试管内壁的黑色难溶固体应如何除去？写出有关离子方程式。 用浓盐酸并微热即可除去；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 3、如何除去银镜反应后试管内壁的银白色固体？ 可用稀硝酸溶解除去；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O [过渡]我们现在来做一组实验来探讨沉淀溶解平衡还有什么其他用途 [活动与探究]演示课本p84实验 [得出结论]实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下是可以相互转化的 [板书] 三、沉淀的转化 沉淀转化的实质：沉淀的溶解平衡的移动 沉淀转化的条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质 [介绍应用]应用1：化工生产中用饱和Na2CO3溶液把难溶于酸的BaSO4转化为BaCO3,再用盐酸把BaCO3转化为BaCl2溶液。 BaSO4 Ba2++SO42- Ba2++CO32- BaCO3 BaSO4+CO32-（饱和） BaCO3↓+SO42- 高浓度的CO32-使硫酸钡的溶解平衡右移 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 应用2：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。 CaSO4属于微溶物质Ksp =7.1×10-5 CaCO3是难溶物质CaCO3的Ksp =2.8×10-9 CaCO3 Ca2++SO42- Ca2++CO32- CaCO3 所以有：CaSO4+CO32-(饱和） CaCO3↓+SO42- [交流与讨论]书p83 氟化物防治龋齿的化学原理 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+； 3.使用含氟牙膏可以防治龋齿。 沉淀溶解平衡方程式： Ca5(PO4)3OH 5Ca2++3PO43-+OH- 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+能与上述方程式中的OH-反应，平衡右移，造成龋齿。 用含氟的牙膏使Ca5(PO4)3OH 转化更难溶的Ca5(PO4)3F就可以大大降低龋齿的发生率，沉淀转化的方程式为： Ca5(PO4)3OH+F- Ca5(PO4)3F+OH- [拓展视野]书p86 CaCO3 Ca2++CO32- CO32-+CO2+H2O 2HCO3- CaCO3+CO2 +H2O Ca2++2HCO3- [小结] [习题]【桑建强：高考化学复习教案7】相关文章：
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