卤族元素 (2节时)
目的要求】: 1.在学习氯的性质的基础上,掌握溴碘氟的重要性质
以及它们一些重要化合物的用途;
2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系,并
通过比较初步形成元素自然族的概念;
3.通过卤素性质的比较,培养学生观察分析和根据
现象作出结论的能力。
【重、难点】: 1.卤素的性质与原子结构的关系。
【教学方法】: 以旧知识引导,自学阅读,比较异同,进行归纳
【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性,
第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
【教学过程 】:
引言:卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读:结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影:思考题
1.1.卤素包括哪些元素?(名称 符号 原子结构)
2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律?
3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何?
4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件?
5.5.碘单质具有什么物理特性?
师生活动:边讲解边演示边提问学生边板书,解决以上思考题内容。
1.1.卤素的原子结构--------讲解
2.2.卤素单质的物理性质递变-------提问
3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示
学生阅读:课本页卤素单质的化学性质
师生活动:以氯气性质引导,边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
(1) + 金属 金属氯化物
1.相似性 (2) + H2 HCl 将“氯“改为“卤“
(3) + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X”
(4) + OH Cl + ClO
【板书设计 】:
一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质
1.原子结构 2.单质的递变规律
色 状 熔沸点 密度 水溶性
氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大
氯 Cl +17 2 8 7 气
溴 Br +35 2 8 18 7 液
碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小
3.溴和碘单质的溶解性
(1)(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)(2) 萃取的条件: ①萃取剂与原溶液不发生反应
②萃取剂与原溶剂互不相溶
③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化
溶剂
溶质
水
苯
汽 油
四氯化碳
Br2
黄 橙
橙 橙红
橙 橙红
橙 橙红
I2
深黄 褐
淡紫 紫红
淡紫 紫红
紫 深紫
密 度
比 水 轻
比 水 轻
比 水 重
二.二.卤素单质(X2)的化学性质
(1) + 金属 金属氯化物 氧化性
1.相似性 (2) + H2 HX
(3) + H2O HX + HXO 既有氧化性又有还原性
(4) + OH X + XO (F2除外)
(第二节时)
l 复习引入:卤素单质有哪些化学相似性?表现了卤素的什么化学性质?
l 学生阅读:结合思考题阅读课本26-29页内容。
l 投影:思考题
1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性?
2.2.卤素单质氧化性强弱比较,顺序如何?其离子还原性如何?
3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)?
4.4.碘有何特殊的化学性质?
5.