氧化还原反应（第三课时）
教学目标 概览
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程 ：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）
1、 常见的氧化剂：
（1） 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；
（2） 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等
（3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
2、 常见的还原剂：
（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
（2） 含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；
（3） 某些非金属单质：C、H2等；
（4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
3、 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
4、 氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价——只有氧化性
最低价——只有还原性
中间价——既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（ ）
A、MnO4－ B、NO3－ C、Br－ D、Fe3＋
（2）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag＝
[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？
（3）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
[结论] 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
[讨论] 如何用实验证明氧化性：Ag+ > Cu2+
（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
[练习]1、下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
[布置作业 ] 习题三（1） （2）
氧化还原反应（第三课时）