盐类水解优秀

时间：2025-03-29 18:00:52 好文我要投稿

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盐类水解优秀

盐类水解优秀1

　　知识目标

　　理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；

　　正确书写盐类水解的离子方程式；

　　对盐类水解的应用有大致的印象。

　　能力目标

　　培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；

　　培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

　　情感目标

　　使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

　　教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

　　在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

　　关于教材第二部分内容——盐类水解的'利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

　　教法建议

　　关于盐类水解

　　本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

　　1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

　　由实验结果展开讨论：

　　（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？

　　从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

　　2．盐类水解的本质

　　以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

　　（1）提出问题：

　　①在溶液中存在几种电离？

　　②对水的电离平衡有何影响？

　　③为什么溶液显酸性？

　　（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

　　并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

　　与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。

　　分析时可利用图帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

　　通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

　　谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

　　谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

　　都强不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

　　3．关于正确书写盐类水解的离子方程式

　　（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

　　（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。

　　（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。

　　（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

　　（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

　　关于盐类水解的利用

　　包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

　　分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

　　盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

盐类水解优秀2

　　前几天，听了《化学反应原理》模块“盐的水解”（第1课时）的公开课。“盐的水解”是公开课、研究课的热门课题。

　　大多数教师，第1课时（盐类水解概念的形成）的教学，大都按教材的编写程序设计。先是复习溶液酸碱性的概念和测定方法，而后从实验入手，用实验显示某些盐的水溶液呈现酸或碱性，另一些则呈中性。引起学生的认知冲突，引发探究与学习欲望。而后对比几种盐的组成特点和它的水溶液的酸碱性，归纳盐的组成类型与其水溶液酸碱性的对应关系。而后教师应用学生已学知识，讲解、分析某些盐溶液呈现酸（碱）性的原因，阐述盐水解反应的本质，讲解并练习盐水解的化学方程式和离子方程式的书写。

　　教学实践证明，这样的设计，由于教材思路与教学思路一致，学生听课也觉得顺畅，学起来也不觉困难，易于做好组织教学。从实验入手，对宏观现象进行微观分析，帮助学生理解掌握知识，是与一个好的教学策略。但是，教学实践也显示，如果教学中教师只是按“实验观察---提出问题---讲解---练习”的程式序走，不注意引导学生通过思考和讨论，把已学知识和新的实验事实联系，发现问题、并探究问题的因果关系，学生只是被动地接受教师对实验现象的分析、讲解，还不可能真正理解所要学习的概念。

　　许多老师从自身的教学经验中也意识到，学生在听老师讲解，“顺着老师给的秆子爬‘，似乎懂，如果缺乏知识的内化过程，并不会真正理解、掌握。遇到问题，会经常出错。为提高教学效果，流行的方法是，在讲解之后，用一些通俗易记的口诀，让学生通过记忆和反复的练习，记住所谓的“水解规律”。例如：“有弱才水解，无弱不水解”，“谁弱谁水解，谁强显谁性”。切不说，这样的口诀，不尽科学，表述不规范，不利于帮助学生通过思考认识盐的水解过程、理解盐水解反应的本质。因此，口诀背了，不少学生仍然不理解“为什么弱酸强碱生成的盐水解生成了弱酸，溶液却不呈酸性，而成碱性？”还有一些学生老是怀疑：“碳酸钠在溶液中水解了，那碳酸钠溶液中还存在碳酸钠吗？”更多的学生书写盐水解的化学方程式或离子方程式，总会错用等号。

　　问题在于这样的教学程序，过于“顺畅”，阻碍学生正确理解水解本质的前概念没有得到暴露，更没有得到纠正，还可能在学习中衍生了一些糊涂认识。仅如，片面认为“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把盐水解反应简单的看成“就是弱离子与水中氢离子或氢氧根离子结合，破坏了水的电离平衡”，以为溶液中不再存在水的电离平衡，甚至认为“溶液中不再存在盐的弱离子了”。

　　这些问题，虽然可以靠事后补充讲解、释疑解惑的方法或纠错训练来解决。有没有可能采取另外的教学设计，把问题解决在发生之前呢？

　　盐水解反应概念的理解、掌握，有赖于以下三个思维历程的演进：

　　①已有知识块的准备：（未溶解盐的）水中含浓度极小且相等的氢离子、氢氧根离子，存在电离平衡，如果人为改变水中的氢离子或氢氧根离子浓度（比如溶解入酸或碱），水的电离平衡就发生移动，氢离子、氢氧根离子的平衡浓度将发生改变；

　　②从实验现象发现问题：某些正盐中虽然不含氢离子或氢氧根离子，它溶入水中，却也能造成溶液中水电离出的原本等浓度的氢离子或氢氧根离子，变得不再相等，使溶液呈现弱的酸或碱性。这是为什么？

　　③调用已有知识做分析、思考，得出结论：造成上述结果的原因在于，这些盐虽然没有在溶液中电离出h+或oh-，但由于它们的组成离子中有弱酸根阴离子或弱碱的金属（铵根）阳离子离子，这些离子中的一小部分能与水电离生成的少量氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱电解质（弱酸或弱碱），使水的电离平衡发生不同程度的移动。在多数情况下，这一过程可导致溶液中有水电离生成的氢离子与氢氧根离子浓度不再相等，使溶液显示弱酸性或弱碱性。

　　如果采用下述教学程序的“另类”教学设计，问题可能会解决得好一些。

　　1问题情景创设：按下列顺序，逐题引导学生思考、回答：

　　①水中存在氢离子、氢氧根离子吗？为什么水不呈酸性或碱性？

　　②在水中溶解少量酸或碱，水的电离发生改变了吗？怎么改变？为什么溶入少量酸或碱，溶液呈酸性或碱性？溶液中的氢离子、氢氧根离子是水还是溶入的酸或碱提供的？

　　③如果在水中溶解少量盐，例如nacl、naac、nh4cl固体，对水的电离会发生影响吗？溶液还会是中性的吗？你是怎么认为的？理由是什么？

　　2.学生进行并观察记录实验现象：用ph试纸测定分别溶入少量nacl、naac、nh4cl固体前后水与溶液的.ph，依据溶液的ph说明水溶液的酸碱性的强弱。

　　3.设问：观察到的现象和你的预测相同吗？请试着解释水中溶入这些盐后，为什么三种溶液呈现不同的酸、碱性？为什么呈现的酸碱性是较弱的？

　　4.依据学生讨论，教师做补充讲解，利用相关电离方程式，讲解三种盐的水解的微观过程，提出盐水解概念。

　　5.设问：你能预测下列盐溶入水中能否发生水解吗？若可以溶液呈现弱酸性还是弱碱性？kno3、na2co3、al2(so4)3

　　6.学生实验：进行实验，检验的你的预测是否正确，并从微观过程做解释。

　　7.教师讲评、归纳：利用如下的水解的离子方程式、化学方程式，讲解、揭示盐水解的微观过程，帮助学生认识盐水解的本质，正确表示水解反应的方法。

　　表示水解的微观过程（例）：

　　用离子方程式表示水解反应（例）：ch3coo－+ h2och3cooh+oh－

　　用化学方程式表示水解反应（例）：ch3coona－+ h2o ch3cooh+ naoh－

　　8.问题：对比盐水解的化学方程式、从和酸和碱反应生成该盐的化学方程式，你想到什么？如果说“盐的水解反应是中和反应的逆反应”，你认为正确吗？我们过去一直认为“酸碱中和反应是能进行到底的”，现在又认为它有逆反应，矛盾吗？

　　以上的教学设计与流行的设计不同，也没有看到化学教学论专家倡导这样的设计。因此把它称之为“另类设计”。这一设计注重细节、过度自然，设问层次感强。教学程序读起来繁多而琐碎，但搬到课堂上，“活”起来，就会看到它有利于推进和发展学生的思考。注重步步围营，逐步逼近问题的核心，这样才能不知不觉地破除前概念的束缚干扰，建立起正确的概念。

　　传统的中学的课堂教学比较注重结论的传授、表述和记忆，这是必要的，但不够注重结论获得的过程，学生可以通过学习变得博学，可是难以通过学习变得聪明。新课程的实施，过程的揭示得到重视。但是教学设计，不注重细节、过于粗线条；不注重从学生的角度设计认识程序，过分注重让学生顺着教师、教材的思路走，欲速则不达。这是需要引起重视的问题。

盐类水解优秀3

　　知识目标

　　理解盐类水解的本质。

　　理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

　　了解盐类水解的利用。

　　能力目标

　　培养学生分析问题的能力。

　　培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

　　培养学生逻辑推理能力。

　　情感目标

　　引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

　　培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

　　教学建议

　　教材分析

　　“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行，运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

　　本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的.重点和难点。

　　教法建议

　　本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：

　　1、知识准备（布置预习作业）：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例（写化学式）

　　2、采用实验探究方法引入新课。建议将教材中的[实验3-1]改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

　　3、对于“盐类水解的本质”，建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。

　　4、对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

　　5、在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

　　①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

　　②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。

　　④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。

　　6、“影响盐类水解的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究；对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

　　7、对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。

　　8、本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。

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