高一化学的知识点

时间：2025-12-07 16:07:59 好文我要投稿

高一化学的知识点【必备】

　　在我们上学期间，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。哪些才是我们真正需要的知识点呢？以下是小编为大家收集的高一化学的知识点，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高一化学的知识点【必备】

高一化学的知识点1

　　一、元素周期表（元素周期表的结构）

　　1. 原子序数：

　　按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

　　2. 原子序数与原子结构的关系

　　原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

　　二、元素周期表的结构

　　1.周期

　　周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

　　(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;

　　(2)周期的分类

　　第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；

　　第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

　　此外：

　　镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;

　　锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;

　　超铀元素 92U号元素以后。

　　(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

　　(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );

　　(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

　　2. 族

　　原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的'顺序从上到下排列成纵行，叫族。

　　(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;

　　(2)族的分类

　　长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;

　　族类ABⅧ0

　　族数7711

　　族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO

　　列序号1、2、13、14、

　　15、16、173、4、5、6、

　　7、11、128、9、1018

　　(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

　　(4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数

　　(5)族的别称

　　ⅠA称为碱金属元素

　　ⅡA称为碱土金属元素

　　ⅣA称为碳族元素

　　ⅤA称为氮族元素

　　ⅥA称为氧族元素

　　ⅦA称为卤族元素

　　零族称为稀有气体元素

　　3.编排原则

　　①.按原子序数递增的顺序从左到右排列

　　②.将电子层数相同元素排成一个横行

　　③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行

高一化学的知识点2

　　1.钠的物理性质：

　　(1)白：银白色、有金属光泽的固体;

　　(2)轻：密度小，(Na)=0.97g/c3，比水的.密度小;

　　(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;

　　(4)小：硬度小，可以用小刀切割;

　　(5)导：钠是热和电的良导体。

　　2.钠的化学性质：

　　(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　(2)钠与氧气的反应：

　　钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)

　　钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

　　3.钠的保存及用途

　　(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于(Na)>(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

　　(2)钠的用途：

　　①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。

　　②制备Na2O2。

　　③作为强还原剂制备某些稀有金属。

　　氧化钠与过氧化钠的性质比较

　　名称氧化钠过氧化钠

　　化学式Na2ONa2O2

　　颜色状态白色固体淡黄色固体

　　与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应

　　用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂

高一化学的知识点3

　　1.物质的组成

　　从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

　　(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

　　(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

　　(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的`;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

　　2.物质的分类

　　(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

　　(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

　　氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:

　　①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

　　③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)

高一化学的知识点4

　　胶体

　　1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。

　　2.常见胶体

　　Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

　　3.Fe(OH)3胶体的制备方法

　　将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

　　4.胶体的提纯：渗析法

　　胶体的提纯：渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离：过滤(滤纸)

　　5.区分胶体和其他分散系的`最简便方法是利用丁达尔效应。

　　6.胶体的应用：

　　胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

　　①盐卤点豆腐

　　②肥皂的制取分离

　　③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水

　　④FeCl3溶液用于伤口止血

　　⑤江河入海口形成的沙洲

　　⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去

　　⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用；

　　⑧纳米技术与胶体

高一化学的知识点5

　　1、物理性质：

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的`溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

高一化学的知识点6

　　1、钠与非金属的反应

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)

　　2Na+Cl2点燃2NaCl

　　2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)

　　3、氧化钠过氧化钠

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、与酸的反应

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)

　　②、与碱的反应

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、与盐的`反应

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互转化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

高一化学的知识点7

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　高一化学知识点总结4

　　一、常见物质的分离、提纯和鉴别

　　1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

　　混合物的物理分离方法

　　方法适用范围主要仪器注意点实例

　　i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

　　操作时要注意：

　　①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　　②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

　　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

　　④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

　　⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的`分馏。

　　iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

　　在萃取过程中要注意：

　　①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

　　②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

　　③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

　　2、化学方法分离和提纯物质

　　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

　　用化学方法分离和提纯物质时要注意：

　　①不引入新的杂质;

　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量

　　③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

　　对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

　　(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_除去杂质(6)离子交换法

　　常见物质除杂方法

　　序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

　　1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

　　2CO2H2SCuSO4溶液洗气

　　3COCO2NaOH溶液洗气

　　4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

　　5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

　　6H2SHCI饱和的NaHS洗气

　　7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

　　8CI2HCI饱和的食盐水洗气

　　9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

　　10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤

　　11MnO2C--------加热灼烧

　　12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

　　13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

　　14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

　　15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

　　16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

　　18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

　　19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

　　20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

　　21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

　　22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

　　23CuOFe(磁铁)吸附

　　24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

　　25CuSFeS稀盐酸过滤

　　26I2晶体NaCI--------加热升华

　　27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

　　28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.

高一化学的知识点8

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的.趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

　　氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强

　　价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

高一化学的知识点9

　　高一上学期化学知识点最新梳理

　　1. 物质分类：高一化学会学到物质分类的相关知识，包括纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等基本概念和分类。

　　2. 化学反应类型：学习的化学反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化还原反应等，同时也会涉及反应速率和化学平衡等相关知识。

　　3. 元素周期表和元素周期律：元素周期表是化学学习的基础，元素周期律则是对元素周期表内在规律的总结。高一化学将学习元素周期表的结构、元素周期律的表述方法以及元素周期表在化学学习和科学研究中的应用。

　　4. 分子结构：学习的分子结构知识包括共价键、分子间作用力、分子模型等基本概念和理论，同时也会涉及分子的极性和非极性等相关知识。

　　5. 物质的量：物质的量是化学中常用的物理量，其基本单位是摩尔。高一化学将学习物质的量的概念、单位、计算方法以及其在化学反应中的应用。

　　6. 酸碱理论：酸碱理论是高一化学的重要知识点，涉及酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应等知识，同时也会涉及酸碱指示剂、缓冲溶液等相关知识。

　　7. 有机化学：高一化学会初步涉及有机化学的基础知识，包括烃类化合物、烃的衍生物、油脂等基本概念和性质，同时也会涉及有机化合物的命名和分类等相关知识。

　　高一上学期化学重难点

　　1. 物质的量：物质的量是化学中的基本概念，对于初学者来说，理解其概念和单位可能有一定的难度。同时，物质的量浓度、气体摩尔体积等概念，也是学习的重点。

　　2. 元素周期表：元素周期表的结构和规律是高一化学的.另一个重点。学生需要掌握周期表中元素的排列规律，理解原子结构、元素性质以及它们之间的相互关系。

　　3. 氧化还原反应：氧化还原反应是高中化学的一个重要章节，需要掌握氧化剂、还原剂、氧化还原反应类型等概念，同时理解氧化数的概念和计算方法。

　　4. 离子反应和离子化合物：离子反应和离子化合物也是学习的重点，学生需要理解离子反应的概念和发生条件，了解离子化合物的概念和结构特点。

　　5. 有机化合物：虽然有机化学在高一上学期只是简单介绍，但是一些重要的有机化合物，例如甲烷、乙烯、乙炔、苯等，其结构和性质是学习的重点。

　　对于难点，主要是指一些抽象概念的理解，例如物质的量、原子结构、分子结构等。另外，氧化还原反应中电子转移的计算也是一个难点。还有一些知识点比较杂乱，需要记忆的东西较多，例如有机化合物的命名、元素周期表的结构等。

　　高一化学学习方法

　　1. 养成良好的学习习惯：要学好高一化学，首先要养成良好的学习习惯，包括课前预习、课后复习、独立思考、及时总结等。特别是对于化学学科，需要注重实验和观察，通过实验现象和数据来加深对化学原理和概念的理解。

　　2. 掌握学习技巧：学习高一化学，需要掌握一些学习技巧，如比较和归纳、推断和演绎、分类和总结等。比较和归纳可以帮助我们理解和记忆化学概念和规律;推断和演绎可以帮助我们灵活运用化学知识;分类和总结则可以帮助我们形成知识体系，加深对化学知识的理解和记忆。

　　3. 多做练习题：通过大量的练习，可以加深对化学概念和规律的理解，提高解题能力和应用能力。在做练习题时，需要注重解题思路和解题方法，学会举一反三、触类旁通。

　　4. 重视化学实验：高一化学有很多实验，要重视每一个实验，认真观察实验现象和数据，分析和解释实验结果，加深对化学原理和概念的理解。同时，要积极参与实验探究，通过实验发现问题、解决问题、总结规律。

　　5. 注重知识积累：高一化学有很多琐碎的知识点，需要注重知识积累，尤其是对于一些基础差或者没有接触过化学的学生来说，更需要花时间和精力去补充基础知识。可以通过做笔记、整理错题本、参加化学小组等方式进行积累。

　　6. 寻求帮助：在学习过程中，如果遇到困难和问题，不要害羞或者逃避，可以向老师、同学、家长等人求助，共同解决问题。同时，也可以参加一些化学辅导班或者网课等，加强对化学知识和技能的掌握。

高一化学的知识点10

　　基本概念和基本理论

　　一、氧化—还原反应

　　1、怎样判断氧化—还原反应

　　表象：化合价升降实质：电子转移

　　注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

　　2、分析氧化—还原反应的方法

　　单线桥：

　　双线桥：

　　注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

　　(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

　　3、有关概念

　　被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)

　　被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)

　　注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

　　(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

　　4、氧化还原反应方程式配平

　　原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

　　步骤：列变化、找倍数、配系数

　　注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

　　类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

　　5、氧化性和还原性的判断

　　氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

　　最高价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)

　　还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。

　　最低价的元素(h2s、i—等)金属单质

　　既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

　　注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

　　氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

　　(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？)

　　(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表

　　(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

　　(3)非金属活动顺序

　　元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

　　单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

　　(4)氧化性与还原性的'关系

　　f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

　　f—

　　二、离子反应、离子方程式

　　1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

　　2、离子共存

　　凡出现下列情况之一的都不能共存

　　(1)生成难溶物

　　常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

　　(2)生成易挥发性物质

　　常见的有nh3、co2、so2、hcl等

　　(3)生成难电离物质

　　常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

　　(4)发生氧化还原反应

　　fe3+与s2-、clo—与s2-等

　　3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

　　注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法

　　(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

　　三、原子结构

　　1、关系式

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)

　　质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)

　　注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

　　阴离子核外电子数=质子数+|化合价|

　　阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

　　2、所代表的意义

　　3、原子核外电子的排布

　　(1)运动的特征：

　　(2)描述电子运动的方法：

　　(3)原子核外电子的排布：

　　符号klmnopq

　　层序1234567

　　(4)熟练掌握原子结构示意图的写法

　　核外电子排布要遵守的四条规则

　　4、同位素

　　将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

　　注意：

　　(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

　　(2)一定是指同一种元素

　　(3)化学性质几乎完全相同

　　四、元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律？

　　什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？

　　2、元素性质的判断依据

　　跟水或酸反应的难易

　　金属性

　　氢氧化物的碱性强弱

　　跟氢气反应的难易

　　非金属性氢化物的热稳定性

　　最高价含氧酸的酸性强弱

　　注意：上述依据反过也成立。

　　3、周期表的结构

　　(1)周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

　　(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

　　(3)周期序数：一二三四五六

　　元素的种数：288181832

　　(4)各族的排列顺序(从左到右排)

　　ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

　　注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻

　　4、元素性质递变规律

　　(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

　　注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化

　　(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

　　5、化合价

　　价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

　　主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

　　注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

　　6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

　　五、分子结构

　　要求掌握“一力、二键、三晶体”

　　1、离子键

　　(1)记住定义

　　(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)

　　电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

　　2、化学键

　　注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)

　　3、共价键

　　(1)定义

　　(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：

　　4、晶体

　　(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体

　　(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)

　　5、电子式

　　(1)定义

　　(2)含共价键和含离子键电子式的异同点

高一化学的知识点11

　　氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的'化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

高一化学的知识点12

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

　　最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用2

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用3

　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　1)有活泼性不同的两个电极;

　　2)电解质溶液

　　3)闭合回路

　　4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的`电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　高一化学期中考必修2知识点总结实用4

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;

　　主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;

　　七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

高一化学的知识点13

　　【内容说明】

　　本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。

　　本课包含六点内容：

　　第一点：遵守实验室规则

　　化学实验前，要牢记实验安全规则。

　　第二点：了解安全措施

　　1、药品的安全存放；

　　2、意外事故的紧急处理。

　　第三点：掌握正确的操作方法

　　1、药品的取用；

　　2、物质的加热；

　　3、气体的收集方法。

　　第四点：实验后药品的`处理

　　化学实验“三废”的正确处理方法。

　　第五点：化学实验安全“六防”

　　“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

　　第六点：实验安全“顺口溜”

　　【设计思路】

　　本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：

　　首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。

　　其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。

　　接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。

　　此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。

　　最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。

　　整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。

高一化学的知识点14

　　一、硅元素：

　　无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

　　SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的'化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

　　六、氯元素

　　位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　七、氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

　　HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

　　NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

　　Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3

　　Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

　　Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

　　八、二氧化硫

　　制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

　　S＋O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应--在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

　　一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

　　3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

　　十、大气污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　①从燃料燃烧入手。

　　②从立法管理入手。

　　③从能源利用和开发入手。

　　④从废气回收利用，化害为利入手。

　　(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)

　　十一、硫酸

　　物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

　　C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热

　　2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

　　稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

　　十二、硝酸

　　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O

　　8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　十三、氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

　　NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

　　可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

　　NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。