高二上册化学期中知识点

时间：2025-12-22 10:05:59 好文我要投稿

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高二上册化学期中知识点人教版

　　在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。为了帮助大家掌握重要知识点，以下是小编整理的高二上册化学期中知识点人教版，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高二上册化学期中知识点人教版

高二上册化学期中知识点人教版1

　　1.分子构型与杂化轨道理论

　　杂化轨道的要点

　　当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

　　2.分子构型与价层电子对互斥模型

　　价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的.是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

　　(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;

　　(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

高二上册化学期中知识点人教版2

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的'NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

高二上册化学期中知识点人教版3

　　元素电离能和元素电负性

　　第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

　　(1).原子核外电子排布的周期性.

　　随着原子序数的增加,元素原子的.外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.

　　(2).元素第一电离能的周期性变化.

　　随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:

　　同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能，碱金属的第一电离能最小;

　　同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.

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