乐山市高二期末考试试题

时间：2024-10-20 07:23:45 学人智库我要投稿

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乐山市高二期末考试试题

　　1．下列说法错误的有

乐山市高二期末考试试题

　　①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

　　②放热反应不需要加热就能发生

　　③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

　　④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

　　⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

　　⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

　　⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中

　　当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

　　⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

　　A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

　　2。废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是( )

　　A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

　　B．弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液

　　C．原电池是将化学能完全转变为电能的装置

　　D．回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

　　3。铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（）

　　A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

　　B．盐桥中的Cl移向CuSO4溶液

　　C．当负极减小65g时，正极增加65g

　　D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu

　　4．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是( )

　　A．NH4的水解反应离子方程式：NH4＋H2O＋＋－NH3·H2O＋H

　　＋－＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag＋I===AgI↓

　　C．锌铜原电池，负极的电极反应式为： Cu2＋2e=== Cu ＋－

　　D．某反应ΔH＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

　　5. 一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 的标志的是：（）

　　- 1 -

　　2C(g)在定容密闭容器中达到平衡

　　①C的生成速率与C的分解速率相等；

　　②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；

　　③A、B、C的浓度不再变化；

　　④混合气体的总压强不再变化；

　　⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

　　⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

　　⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

　　⑧混合气体的密度不再变化

　　A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

　　6．下列实验误差分析错误的是( )

　　A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

　　B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

　　C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

　　D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

　　7。下列说法正确的是( )

　　A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，

　　则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol

　　B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

　　C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0

　　D．已知：298 K时，N2(g)＋3H2

　　(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度

　　下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

　　8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

　　A．由水电离的H+离子浓度等于10-

　　２－１２mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3、HCO3 －－－B．pH＝1的溶液中：Fe+、NO3、SO42、Na+

　　C．加酚酞呈红色的溶液中：CO3-、Cl、F、NH4+ ２－－

　　D．c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+ －－－

　　9。25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

　　- 2 -

　　下列说法正确的是（）

　　A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

　　B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

　　C．在5mL1.8×105 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×103mol/L﹣﹣

　　的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀

　　D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

　　10。不能用勒夏特列原理解释的是

　　①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

　　②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

　　③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

　　④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

　　⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

　　⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

　　⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3

　　⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

　　⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

　　A．3项 B．4项 C．5项 D．6项

　　11。一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，

　　B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种

　　条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．

　　- 3 -

　　下列有关说法中正确的是（）

　　A． x=2，反应开始2 min内，u（A）=0.05mol?L1?min1 ﹣﹣

　　B． t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

　　C． t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

　　D． t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

　　12．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列

　　说法错误的是( )

　　A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

　　B．该反应的平衡常数表达式为K=c

　　4?Z??c5?W? 46c?X??c?Y?

　　C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动。

　　D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

　　13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

　　A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105 mol·L1 ＋－－－

　　B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

　　C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：。

　　c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)

　　D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞

　　③

　　14。25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10

　　的是( )

　　A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

　　B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大＋－10＋＋＋－－，Ksp(BaCO3)＝2.6×109。该温度下，下列说法不正确．．．－

　　c（SO214）C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝c（CO3）26－

　　D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

　　- 4 -

　　15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )

　　A.．分别加水稀释10倍

　　B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

　　C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+) －－

　　D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

　　16．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

　　A．0.1 mol·L1CH3COONa溶液与0.1 mol·L1HCl溶液等体积混合：－－

　　c(Na)＝c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+) ＋－－

　　B．0.1 mol·L1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－－1氨水等体积混合(pH>7)：

　　c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)

　　C．0.1 mol·L1Na2CO3溶液与0.1 mol·L1NaHCO

　　3溶液等体积混合：

　　－－＋－－

　　2＋－－ )＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) 3

　　D．0.1 mol·L1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：－－

　　2c(C2O24)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H) －－－＋＋

　　17。据图判断下列说法正确的是 ( )

　　A．图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小

　　B．图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的小

　　C．图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液

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