科学探究-04-30

时间：2021-11-08 15:51:43 资料我要投稿

科学探究-04-30

2015北京各地区二模----[科学探究]

1.（东城6分）化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化？

【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为CuSO4?5H2O的化合物），反应的化学方程式是CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O。【实验探究】

【实验结论】通过实验（1）、（2）和（3），可以得出分子是保持物质______的最小粒子。 2．（西城5分）“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化

铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验。【查阅资料】

①生产原理：NaCl（饱和溶液）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3（固体）↓+ NH4Cl ②主要生产流程如下图所示：

③氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。【理论分析】

（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。

（2）NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是。【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱

【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足。依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是。

3．（朝阳6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内

容产生兴趣，查阅资料得知： 2NaCl + 2H2O

通电

2NaOH + H2↑+ Cl2↑。

为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱

和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠

检验含有氢氧化钠的方法是。【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。

Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：进行实验：实验步骤如下图所示。

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是。实验过程中，判断所

加氯化镁溶液是否过量的方法是。

（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 “偏大”、“偏小”或“没影响”）。

4．（海淀）“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原

理展开探究。【查阅资料】

①

② 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。

【进行实验】

同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0 g）【获得结论】

（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg + 2H2O ==。（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入。【反思改进】

（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是。（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验方案是：取少量固液混合物，，得到白色固体（经检验为NaCl）。

5.（顺义6分）管道通（右图）是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。探究问题1：管道通有哪些性质特点？进行实验：

实验反思：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是__________。

探究问题2：管道通的成分是什么？

查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。

②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。进行实验：

6.（门头沟6分）碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。【查阅资料】

（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；（3）NaHCO3在270℃时能发生反应：2NaHCO3 Na2CO3受热不易分解；（4）Ca(HCO3)2易溶于水。【探究过程】

实验一：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。他应该选用测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是。

实验二：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为。实验三：小丽同学也想出了一种办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的.只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符，小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca(OH)2 + NaHCO3═ + NaOH + H2O。

实验四：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与设计实验【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的http://www.unjs.com/news/55941FAC1CF46862.html阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总

△

Na2CO3 +CO2↑+ H2O，

结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：

①通过溶解度差异来鉴别 ②加入澄清石灰水进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别 ④通过酸碱度差异来鉴别你认为其中可行的是（填序号）。

7.（怀柔6分）某化学小组将金属钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。于是他们进行了如下探究：

（1）依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是。在老师指导下查阅资料可知：

①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应。 ②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应。 ③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。

①上述实验（填实验序号）结论正确。 ②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。（3）实验反思

①若钠着火，可以选用的灭火物质是。

A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳 ②对上述不正确结论的解释是。

8．（房山5分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

【提出问题】探究上述反应结束后E中固体的成分。【猜想与假设】

I．只有氧化钙 Ⅱ．氧化钙和碳酸钙 Ⅲ．只有碳酸钙【进行实验】

小红：从E中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。小红据此认为试管中的固体只有氧化钙，

即猜想I成立。

小明：认为小红的实验不足以证明猜想I成立，理由是。他在小红实验的基础上做了进一步改进，证明碳酸钙确实存在。同时他又重新设计了证明氧化钙存在的其它实验方案，该方案是。

【实验结论】E中固体为氧化钙与碳酸钙。【实验反思】

（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式为（2）装置B的作用是

（3）通过以上探究，同学们认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有（填字母序号）。

A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用 9、（丰台8分）碳酸氢钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)是制作油条和油饼时常用的膨松剂，化学兴

趣小组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究：【查阅资料】

① 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。 ②氨气有刺激性气味，极易溶于水，水溶液呈碱性。【进行实验】

按右图所示连接好装置（夹持仪器略去）。

为了进一步确定NaHCO3受热分解后生成Na2CO3，后续的实验操作

是。

10．（石景山6分）城市污水井、排污管道经常发生中毒事故或因燃放炮竹引发的爆炸事故。

某小组同学在专业人员帮助下收集气体样品对其成分进行探究。【查阅资料】

I 城市污水井、排污管道中的有机物质发酵会产生CO、CO

2、H2S、CH4等气体。 Ⅱ 硫化氢（H2S）有剧毒，溶于水形成氢硫酸，实验室中除去H2S的方法是将其通入硫酸铜溶液中，形成黑色的硫化铜，化学方程式为CuSO4 + H2S === CuS↓+ H2SO4。 Ⅲ 等体积均为10%的邻苯三酚溶液与氢氧化钠溶液混合时可以快速除去氧气，且溶液颜色逐渐变深。

【进行实验】小组同学设计了下图所示的装置并进行探究。

通入气体样品前先通入N2排出各装置中的空气。

【实验反思】

（1）该实验中无法确定的气体是________，确定是否含有该气体中的方法是：收集燃烧产

物，将燃烧产物依次通过盛有的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

（2）实验中若检验H2S后就检验氧气，是否能得到实验结论、理由是

【科学探究-04-30】相关文章：

科学小探究01-10

我看科学探究09-03