我的第一份教案：《元素周期律》教学设计（沪科版）
最近为了研习的事情焦头烂额，因为研习需要提交一篇教案，在找资料的过程中发现了自己去年写的第一份教案，其实什么都不懂，只能把自己想象成一个真正站在讲台上的老师，想象自己应该如何将知识点传递给学生们。虽然花了一番功夫，但依然稚嫩无比。重新看了一下，本来想再做修改，但为了保持原样，索性就这样吧，也许几年之后看到了，会笑笑，想起曾经纠结的自己。 ================================ 一、教学目标确定的依据 1.本节作用和地位 《元素周期律》一节是学习有关元素性质的周期性变化、原子核外电子排布的周期性以及元素周期律化学史的相关内容，是在学生掌握了原子结构等相关知识的基础上进行学习的。本节内容起到承上启下的作用，一方面帮助学生巩固有关原子结构以及核外电子运动的相关知识，另一方面为下一节学习元素周期表的知识提供理论和研究基础。本节内容在呈现方式上主要有两个特点，一是学生自主探究，有利于提高学生的科学素养，二是化学科学史的渗透，有利于培养学生的科学精神，激发学生学习化学的热情。 2.学情分析 在此之前，学生已经学习了《打开原子世界的大门》、《探索原子构建物质的奥秘》等理论性章节，同时，还学习了《开发海水中的卤素资源》、《走进精彩纷呈的金属世界》等元素化合物章节，具备了原子结构、核外电子排布、化学键等概念及原理基础，对卤族元素和金属元素的性质及变化规律有初步的认识。因此，本节课以旧知导入课程，在此基础上，引导学生自主探究，启发学生思考，激发学生的学习主动性，让学生去分析图表、资料获取信息，发现元素之间的变化规律，同时对于元素周期律的发现史进行相关介绍，培养学生的科学意识，最后进行小结，为下一节元素周期表的学习打下基础。 二、教学目标 1. 知识与技能： （1）能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。 （2）了解原子半径、元素的化合价、元素原子核外电子排布的周期性变化规律。 2. 过程与方法： （1）通过对元素变化规律的探究，提高分析问题、发现问题的能力，提高综合利用表格图表进行分析的能力，培养科学探究的意识。 （2）通过对元素周期律的总结，培养严谨思考、归纳总结的能力，学习比较、归类、概括等加工信息的方法。 3. 情感态度与价值观： （1）通过对元素性质变化规律的探究，体会自主发现规律的喜悦。 （2）通过对元素性质变化规律的探究，懂得世界是有规律的且规律可知的认识观念，培养学生辨证唯物主义观点 三、本节重、难点 重点： 元素原子半径、主要化合价随原子序数递增的变化规律。 难点： 元素原子半径、主要化合价随原子序数递增的变化规律的理解、“位→构→性”的化学理念，原子核外电子排布的周期性 四、教学方法及策略 主线统领：引导学生发现元素原子半径、主要化合价随原子序数递增的变化规律 思路贯穿：发现问题→探究问题→解决问题 具体策略： 旧知引入→启发思考→观察探究→知识小结→类比归纳→由表及里→构建知识网络 五、教学设计 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入 同学们，我们都知道宇宙万物都是由元素构成的。比如，我们喝的水是由H元素和O元素组成的，家里面做饭用的食盐是由Na元素和Cl元素组成的。而正是这些元素，构成了现在五彩缤纷的世界。这些看似杂乱的元素究竟有没有什么内在的规律呢？这些内在规律是由什么引起的呢？这就是我们这一节课将要探讨的问题。 边听边看、观察、思考 引发学生思考 明确学习任务 板书 9.1 元素周期律 回顾旧知 板书 引导 集体提问 设问 板书 讲解 板书补充 在探究元素之间的相互规律之前，我们先回顾一下在高一阶段我们学习过的有关原子构成的相关知识。 一 原子的构成 与学生一起完成原子结构的组成图 在学习原子结构知识的时候，我们还总结了两个规律等式，大家还记得么？ 质量数A=质子数Z+中子数N 核内质子数=核外电子数=核电荷数 随着人们对元素性质和原子结构认识的不断深入，发现元素的性质和原子的核电荷数是密切相关的。因此，人们按照核电荷数从小到大的顺序给元素编号，这个序号，就叫作元素的原子序数。 核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 回忆、思考 集体回答，完成知识框图 思考，回忆 思考，记录 边听边想 记录 通过旧的知识的回顾，引出新知识的学习 有助于集中学生的注意力 启发思考 自然引出新的知识 以旧带新，使学生更容易接受相关知识 过渡 了解了原子序数这一概念，就为我们研究元素之间的相关规律提供了方便 板书 PPT 展示 提问 总结 板书 二 元素性质的周期性变化 1.原子半径的变化 元素原子半径表格 （PPT上展示的是1-18号元素的半径数） 通过这张元素原子半径的表格，结合课本28页图9.1，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么变化? 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化 学生观察1～18号元素的原子半径数据 以稀有气体为界，3-9号元素的原子半径逐渐减小，11-17号元素的变化趋势也很类似 注意及时引导学生观察原子半径的变化规律，激发学生的探究热情 过渡 除了元素的原子半径之外，元素的主要化合价有没有相似的周期性规律呢？ 板书 PPT 展示 引导 提问 引导 提问 PPT 展示 总结 板书 2.元素主要化合价的`周期性变化 请大家拿出一张纸，完成PPT上空缺的表格，整理出各元素的主要化合价。这里所说的主要化合价是指元素的最高价和最低价。 （PPT上展示的表格留出了部分元素的主要化合价作为空缺，由学生补充） 完成PPT上的表格 从刚才完成的表格中，我们似乎能够看出某种规律，找找看，看看你能不能发现？ 你发现了元素主要化合价有什么规律了么？ 通过以前知识的学习我们知道，化合价越高，氧化性越强，对应的元素非金属性就越强，下面请大家换一个角度，标出表格中典型金属、典型非金属以及稀有元素，看看它们出现情况有什么规律？同时完成课本29页的思考与练习（PPT上表格中不同类别的元素用不同颜色标示） 我们发现，典型金属元素、典型非金属元素、稀有气体都会周期性地重复出现 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性的变化，典型金属、典型非金属、稀有气体会周期性的重复出现 思考，整理 填空 3号到9号元素，正价从+1变到+7，从中间的元素开始有负价，负价从-4到-1,11到17号也有类似的变化 思考，整理 观察，思考 启发学生思维，引导学生思考 增强互动 启发性的语言调动学生学习兴趣 培养严谨、认真、实事求是的科学态度 多角度看问题，提供不同的探究角度 辩证而全面地看问题 总结 通过上面的探究，我们可以归纳出这样一条规律，即元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律就叫作元素周期律。 元素周期律表明了在元素之间必定存在一定的内在联系。 边听边想 笔记 及时总结，巩固学生探究成果 过渡 我们常说，结构决定性质，性质决定用途。为什么元素的性质会随着原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这就得从元素原子的结构入手了 思考 板书 讲解 PPT 展示 提问 引导 板书 提问PPT 展示 总结 板书 总结 三 原子核外电子排布的周期性 1.原子结构示意图 以13号元素铝为例，我们首先画出它的原子结构示意图。我们知道，对于原子结构示意图，第一电子层称为K层，第二电子层称为L层，第三电子层称为M层，以此类推。 同样，我们还总结出一些核外电子排布的规律，请大家回忆一下完成PPT上的填空 （PPT上展示的是核外电子排布三条规律，将重要的部分挖空） 完成表格 了解了这些知识，下面就请大家完成前18号元素核外电子排布图，并仔细思考，原子的核外电子排布有没有什么规律 2.原子核外电子排布的周期性 我们首先来观察3-10号元素，它们的核外电子排布有什么特点呢？ (PPT上展示沪科版高一上册14页表1.3，元素原子的电子层排布) 通过观察我们发现，从3-10号，它们均有两个电子层，最外层电子从1-8，最终达到稳定结构。 同样的，我们可以总结，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子书从1个到8个的情况。 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，同时，周期性地出现相似性质的元素。 正是由于原子核外电子排布的周期性，才导致了原子半径以及元素化合价的周期性变化。 听讲，思考 完成表格 电子层数相同，核外电子数不同 边听边想 边听边想 笔记 通过典型元素的讲解，帮助学生回忆相关知识 引导学生总结思考 引导学生思考 促使学生学会比较、归纳信息，同化知识 及时总结探究成果，从规律性知识上升到理论性知识 由表及里，深入探究 讲解 PPT 展示 今天我们一起探讨了有关元素周期律的相关知识。事实上，人类对于元素性质的探讨可以追溯到18世纪中期。随着生产和科学 试验不断发展，几乎平均每年发现一种元素。到1869年已经有63种元素被人们认识，这些元素之间没有互相联系，而积累的大量资料令人眼花缭乱，给教学和科研带来了许多不便，人们迫切需要从这些杂乱无章的资料中理出头绪，找出其内在的规律。 俄国化学家门捷列夫继承了前人关于元素分类的成果，全面地分析了元素的物理、化学性质与原子量的关系，整理出了元素周期表，于1 869年2月公开发表。 这就是第一张元素周期表 （PPT同步展示） 我们将在下节课进行学习和探讨元素周期表的知识 听讲 观察 通过对于化学史的讲解，培养学生的科学精神，激发学生的探究意识 通过对于化学史的讲解，培养学生的科学精神，激发学生的探究意识 总结 回顾板书 最后，再对今天的课程做一总结 一 原子的构成 核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 二 元素性质的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、核外电子排布均呈现周期性的变化 总结 知识系统化，构建知识网络 布置习题 1.课本31页3-7题 2.了解元素周期律和元素周期表的化学史 知识的能力，拓展思维 科学精神的培养，综合获取信息的能力【我的第一份教案：《元素周期律》教学设计沪科版】相关文章：
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