电解池教案

时间：2021-12-16 12:49:53 教案我要投稿

电解池教案

课题：第三节电解池教者小熊

电解池教案

课时1授课班级

教

学

目

标知识与

技能理解电解原理，学会书写电极反应式及总反应方程式。初步了解溶液中的微粒放电顺序，培养分析归纳知识的能力。

过程与

方法利用惰性电极电解水和氯化铜的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

情感态度

价值观学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的应用价值。

重点理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时电解的一般规律。

难点理解电解原理，惰性电极作阳极对电解产物的判断。

教学过程

[引入]氢能源是21世纪最有发展潜力的能源。氢气的制取、储存、运输是科学家研究的重点。制取氢气的一种方法是电解水。本次课我们共同研究电解。

[板书]第四章第三节电解池

一、电解原理

1、电解原理

[设疑](课件展示)观察电解水的装置。接通电源电解一段时间后，分别在两电极附近滴加紫色石蕊试液，观察现象，并作出解释。

[学生总结]两极均有气泡产生，生成氢气与氧气的体积比为2：1。滴加紫色石蕊后，与负极相连的电极溶液变蓝色，与正极相连的电极溶液变红色。

[教师]很好，与电源负极相连的电极我们记为a极，另一电极记为b极。a极附近生成氢气，能说明哪种离子发生了反应?发生什么反应?发生此类型反应的电极称为什么极?

[小组总结]水发生微弱电离，H+在a极得到电子发生还原反应生成氢气，电化学中将发生还原反应的电极称为阴极，那么a极就是阴极。b极是水电离的OH-失去电子发生氧化反应生成氧气，电化学中称此极为阳极。

[小结]很好，我们共同总结一下这套装置(课件展示)。

1、电解：将_通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起_反应的过程.

2、阳极：与电源_极相连，发生_反应。

阴极：与电源_极相连，发生_反应。

3、电解池：在外加电源的作用下，将_转变成_的装置。

[过渡](进行电解氯化铜实验)我们知道，水的导电能力微弱，为了增强水的导电能力，可以在水中加入电解质。在水中滴加CuCl2溶液，请仔细观察实验现象。

[学生质疑]老师，没有连接电源，不会有现象。(连接电源后继续，出现现象后迅速停止)

[设疑]似乎没有生成氢气和氧气，描述下现象吧。

[小组总结]阳极有气泡产生，阴极石墨上析出红色固体。

[教师]为什么呢?如何解释呢?

[猜想]阴极生成的是铜，阳极气体不能确定，可能是氧气，也可能是氯气。

[教师]如何解释呢?

[学生总结]通电时，铜离子和少量氢离子向阴极移动，氯离子和少量氢氧根向阳极移动。铜离子得电子能力比氢离子得电子能力强，所以阴极析出铜。

[教师]非常好，如何确定阳极生成的`气体是氧气还是氯气呢?电极反应式如何书写呢?

[学生总结]将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，若变蓝证明生成气体为氯气(重复试验验证)。

阴极：Cu2++2e-=Cu(还原反应)

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

[讲述]加入氯化铜后，电解的不在是水，而是电解质氯化铜。说明电解质溶液导电的过程就是电解质电解的过程。而氯化铜分解是非自发的，在通电情况下可以发生，说明电解法是有力的氧化还原手段。

[结论](课件展示)

1、电解池组成

2、电解池中的电子移动方向

3、电解池中的离子移动方向

4、与原电池比较

装置类别原电池电解池

举例锌铜原电池电解氯化铜溶液

形成条件

电极名称

电极反应

离子流向

电子流向

能量转变

[教学回顾]：

[板书设计]第四章第三节电解池

一、电解原理

1、电解：将_通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起_反应的过程.

2、阳极：与电源_极相连，发生_反应。

阴极：与电源_极相连，发生_反应。

3、电解池：在外加电源的作用下，将_转变成_的装置。

4、电解池组成

5、电解池中的电子移动方向

6、电解池中的离子移动方向

7、与原电池比较

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