《硝 酸》教案
一、教学目标： 学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。 二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。 三、教学方法： 目标教学法+实验探究法 +阅读训练 四、教学设计：（分两课时完成） 1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。 2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3— （学生快速记忆，并整理到错题本上）。 3、关于HNO3物理性质的教学。采用一分钟记忆力比赛，然后让学 生复述回答，师生评价、补充。然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。 4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下： （1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善） （2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。 具体如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟） （1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？ （2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？ （3）分析HNO3分解反应原理： a.被氧化、被还原的元素分别是什么？ b.氧化产物、还原产物分别是什么？ c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。 讨论学习后，教师板书。 B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下： （1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。（约5分钟） （2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。（约8分钟） （3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。（约3分钟） 附：板书设计： 一．HNO3的物理性质 无色，易挥发，有刺激性气味的液体。密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，98％以上为“发烟”硝酸。 二．HNO3的化学性质 1．不稳定性： 宜保存于棕色瓶中的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。 2.氧化性： A、和金属反应： HNO3和金属反应的规律： ① HNO3能和大多数金属发生反应（除Au、Pt等外），而且主要不生成氢气。 ② 常温下，Al、Fe等金属能在浓HNO3中发生钝化。 ③ 金属活动性顺序表中，氢以后的金属Cu、Ag、Hg等与HNO3反应，主要生成NO2，与稀HNO3反应，主要生成NO。 Cu+4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) ==== 3 Cu(NO3)2↑+2NO+4H2O B、和非金属反应 C+4HNO3 === 4NO2↑+CO2↑+2H2O C、和有机物等反应 D、与Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反应。 五、布置作业： 课本习题P16：三、1. 2. 四。 六、教学反思： 1、加强问题设计，可以大大提高学生探究问题的欲望，收到很好的教学效果。 2、开展阅读比赛、记忆力比赛，可以很好地训练学生的注意力、记忆力、阅读能力。那么如何更好地对学生进行这方面的指导和训练，应是我们努力学习并加以研究解决的问题。【《硝 酸》教案】相关文章：
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