高考化学最后冲刺专题十一化学工业
例1、下面是合成氨的简要流程示意图：
沿x路线回去的物质是
A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3 D．H2
解析：反应混合气经过合成塔发生反应：N2+3H2 2NH3，成分变为N2、H2、NH3，经冷凝，NH3液化，N2、H2沸点很低，仍未液化，故再送入压缩机，循环使用，提高原料利用率。答案 A。
例2、读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：
①煤炭基地 ②大型硫酸厂 ③自来水厂 ④疗养院 ⑤大型商场 ⑥食品厂 ⑦化工厂 ⑧造纸厂 ⑨污水处理厂 ⑩高等院校
(1)该城市布局是否合理？请分析原因。
(2)图中②处分布大型硫铁矿（主要成分是FeS2）。写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。
(3)接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫，写出有关反应的化学方程式。
(4)该市经济发达，每天有大量的汽车，排放氮氧化合物、碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，会导致市民心脏出现什么后果？该市应采取哪些措施防治大气污染？
解答：（1）煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，理由是它们都接近原料基地，且在垂直风向的郊外，自来水厂、疗养院、大型商场、食品厂布局合理。自来水厂在河流上游，不受或少受污染，分布在居民区中心地带。造纸厂不合理，理由是，它位于夏季风的上风地带，且离居民区、高等院校较近，大气污染严重。铁路穿过市区不合理，因为噪声污染、大气污染严重。
（2）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3
（3）氨吸收法：SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O。
（4）心脏供氧不足，心脏收缩性减弱，因而心输出量减少。该市应采取的措施是：①大力植树造林；②限制大量汽车将碳氢化合物、氮氧化合物排入大气；③采用科学技术对硫酸厂、化工厂、造纸厂、煤炭基地的废气进行回收处理；④创造条件，将造纸厂迁移到远离市区的郊外。
例3、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，试解答下列问题：
(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。
①甲厂以焦炭、空气和水为原料；②乙厂以天然气、空气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。
(2)按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
解析：绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染。通过化学转化获取新物质的过程中，就是要充分利用每种原料的原子，具有“原子经济性”。只有这样，才能做到既充分利用了资源，又实现了防止污染。