电解原理的教案设计

时间：2025-03-13 14:50:05 赛赛其它教案我要投稿

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电解原理的教案设计（精选11篇）

　　在教学工作者实际的教学活动中，很有必要精心设计一份教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。我们应该怎么写教案呢？以下是小编帮大家整理的电解原理的教案设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

电解原理的教案设计（精选11篇）

　　电解原理的教案设计 1

　　学习目标

　　1.习巩固原电池及电解质的有关知识。

　　2.掌握电解的基本原理。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1.电解质是指在_____________能够导电的_______________。

　　2.电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。

　　3.电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

　　4.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。

　　（1）原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。

　　（2）电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的正极相连的.极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。

　　（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。

　　3.右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式

　　和总反应式。

　　二、总结与评价

　　[总结]

　　使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。

　　[评价]

　　1.下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。

　　A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

　　B.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　　C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

　　D.与电源负极相连的是电解槽的阴极

　　2.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。

　　A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

　　C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

　　3.用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）。

　　Ａ.２７mg Ｂ.５４mg

　　Ｃ.１０８mg Ｄ.２１６mg.

　　４.Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）。

　　① 当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。

　　② 电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极）。

　　Ａ.Ａ>B>C B.B>C>A

　　C. C>A>B D.B>A>C

　　电解原理的教案设计 2

　　教学目标

　　1.知识与技能

　　了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。

　　2.过程与方法

　　通过原电池、电解原理的探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。

　　3.情感、态度、价值观

　　通过氯碱工业、电镀、电冶金与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。

　　教学重点

　　电镀

　　教学难点

　　电镀

　　教学方法

　　实验演示、启发引导

　　教学过程：

　　【引入】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的`原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍三个电解原理在工业上应用的事例。

　　【板书】一、氯碱工业

　　【教师】电解饱和食盐水的原理跟电解CuCl2水溶液相同，食盐水中的NaOH和H2O发生电离。

　　【演示】电解饱和食盐水。

　　【学生回答，教师板演】

　　通电前：NaCl=Na+ + Cl－ H2O＝H+ + OH－

　　通电后：阴极（石墨）：Na+、H+移向阴极，H+优先放电：

　　2H+ + 2e－=H2↑（还原反应）

　　阳极（石墨）：Cl－、OH－移向阳极，Cl－优先放电：

　　2Cl－－e－=Cl2↑（氧化反应）

　　【小结】在阴极：由于：

　　2H+ + 2e－=H2↑，H+不断被消耗，促进

　　H2O＝H+ + OH－向右移动，破坏了水的电离平衡，c（OH－）的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。

　　【教师】总的电解化学方程式怎么写？

　　【板演】

　　【教师】工业生产时，这个反应在电解槽中进行。

　　【过渡】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。

　　若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？

　　【学生活动】思考并回答

　　【板书】二、电镀

　　电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。（其中金属叫镀件，薄层叫镀层。）

　　【教师】如果想在Fe板上镀铜，请分析镀件是什么？镀层金属是什么？电镀液应选用什么化合物？

　　【补充实验】铁钉上镀铜。

　　【小结、板书】电镀时应选用

　　阴极：镀件→待镀金属

　　阳极：镀层金属

　　电镀液：含有镀层金属离子的溶液。

　　【教师】电解原理还可以利用于金属的冶炼。

　　【板书】三、电冶金

　　【教师】金属冶炼就是使金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼象钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，电解法几乎是唯一可行的方法。

　　【板演】通电后：

　　阴极（石墨）：Na+移向阴极：

　　2Na++2e－=2Na（还原反应）

　　阳极（石墨）：Cl-移向阳极：

　　2Cl――2e－=Cl2↑（氧化反应）

　　总反应：

　　【练习】工业上冶炼铝时，是电解纯净的氧化铝和冰晶石的熔融体（助熔剂），试写出电极反应式和总的化学方程式。

　　【总结】原电池、电解池、电镀池比较

　　电解原理的教案设计 3

　　一、三维目标：

　　1.知识与技能:

　　(1)了解电解原理,掌握电解、电解池的概念

　　(2)能书写电极反应式，培养学生分析问题，总结归纳对比的能力

　　2.过程和方法：通过探究电解质溶液的电解，结合电解原理分析，通过教师的设疑、释疑调动学生积极思维，猜测并分析推理实验现象，通过实验验证，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置的分析方法。培养学生的观察能力、动手实验能力以及分析问题、解决问题的能力。

　　3.情感态度和价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度

　　教学重难点：

　　重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液、NaCl溶液为例分析电解产物。

　　难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断

　　二、教学设计：

　　知识线：从电解水的现象入手，引出电解原理，电解池的定义和构成要素。

　　能力线：以实验探究为主，引发问题的思考及解决，最后得出结论。提高学生分析问题的能力和实验动手能力。

　　三、教学过程：

　　【引入】大多数的便携式移动电源并不会让你在离开电源的情况下超过两天。我们不仅每天要为手机充电，同时还要为移动电源充电，而普通的移动电源也不能让我们尽情的使用手机。不过现在，一款名叫Brunton Hydrogen Reactor的氢燃料移动电源终于从概念变成了现实。虽然之前氢燃料电池技术在航天、交通、军事、生产等诸多领域已经有了不少应用，但是出现在电子科技产品中还是破天荒的头一回。这是一款专门为野外求生玩家准备的产品，套件中的电池可给手机充电五六次，每次充电时间1小时左右，它有望成为露营、地震期间、紧急救援的新利器。大家是否也需要这样一款移动电源呢？我们知道，氢氧燃料电池是将氢气与氧气反应的化学能转化成电能为用电器使用，同时生成水，那么如果我们能够把水再分解，原料就可以循环利用了，如何将水分解呢？生：电解。

　　【问】那么电解的`过程是怎样的呢？原理是什么呢？又是怎样进行能量转化的呢？今天让我们带着这样的问题来探讨电解的原理及其应用。

　　【板书】电解原理及其应用

　　【讲】让我们先回顾一下电解水的装置图。

　　电源将导线连接在两个电极上，其中与电源负极相连的是阴极，与电源正极相连的是阳极，并形成闭合回路。接通电源后，能观察到什么现象呢？生：有气泡产生。师：气泡的成分是什么呢？生：氢气和氧气。师：哪一极是氢气，哪一极是氧气呢？我们还需要通过实验的手段来检验一下。怎么样检验呢？

　　生：检验氢气可以用点燃的方法，检验氧气可以用带火星的木条，使其复燃。

　　师：氢气和氧气是从哪种粒子来的呢？他们是如何产生的呢？请大家思考：1.通电前，氢离子和氢氧根是怎样运动的2.通电以后呢？3.结合电路中电子的流向，从化合价升降的角度分析氢离子和氢氧根发生了怎样的反应，试着写出电极反应方程式。

　　师：电子从负极流出到阴极，这样阴极就会富集电子，吸引氢离子移动到阴极得电子生成氢气。同时，阳极材料上电子会源源不断的流到正极，阳极上就处于一种缺电子的状态，氢氧根离子就会定向移动到阳极。溶液当中的带电微粒产生了定向移动就可以产生电流。在阴极，氢离子得电子生成氢气，从氧化还原的角度上来看，发生的是---还原反应，而在阳极发生的是得电子的氧化反应。

　　【板书】

　　一、电解原理：阴极（还原反应），阳极（氧化反应）

　　师：像这样的，电流作用与电解质，使其在阴阳两极发生还原氧化反应的过程，我们就称之为电解。

　　【板书】

　　二、电解：电流作用与电解质，使其在阴阳两极发生还原氧化反应的过程师：组成电解的这套装置我们就称之为电解池。与原电池能量的转化形式不同，电解池工作时能量是如何转化的呢？生：电能转化为化学能。【板书】

　　三、电解池

　　1、定义：将电能转化为化学能的装置

　　师：请同学们对比原电池的构成要素，分析一下电解池需要哪些构成要素呢？生：电池，电极，导线，水，试管（容器等）

　　师：电池属于直流电源，还需要两个电极，其中与电源正极相连的称之为阳极，与电源负极相连的称之为阴极。水起到什么作用？（能够导电）换成其他的溶液可以么？能够导电的溶液是什么溶液？（电解质溶液）导线的作用是形成闭合回路。（边讲解边出PPT，对学生的回答要做适当的修正）

　　【板书】

　　2、构成要素：

　　师：大家是否还记得初中做这个实验的时候，如果电解的是纯水产生气泡的速度是怎样的呢？那么如何增强溶液的导电性呢？加入氯化钠等电解质是否会影响水的电解呢？下面我们就通过一组探究实验来说明。

　　实验前请大家做好准备工作：1.写出电离方程式，分析溶液中存在的离子2.判断通电时离子的移动方向3.预测电解产物，设计检验方案

　　友情提醒

　　请小组汇报交流一下你们的实验结果

　　在刚才的实验中，电解氯化铜得到了铜单质，但是电解氯化钠溶液没有得到金属钠，这是为什么呢？怎样通过电解的方法得到金属钠呢？其实大家跟著名化学家戴维的想法是一致的。

　　今天我们从电解水入手，了解了电解的原理，在阴极发生的电子的还原反应，在阳极反生失电子的氧化反应，并继续深入讨论电解电解质溶液的情况，通过实验的手段验证了电极产物，并书写了电极反应方程式。想必大家收获不少。下面我们来看两个练习题检验一下大家的学习情况。

　　电解其他的溶液又会是怎样的情况呢？给大家留一个课下思考作业：下节课我们会就这一问题继续深入讨论。

　　四、教学反思

　　五、小组分配表：全班共八组，每组七人。（详细名单）

　　组长：负责组织组员一切活动。组内分工：实验记录员，回答问题代表（语言流畅），书写代表（字迹工整，写字快）

　　（各司其职，明确分工，团结合作，实验提前培训，操作规范准确速度快）

　　六、学案设计和小组实验记录表

　　电解原理的教案设计 4

　　教学目标:

　　1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

　　2、能写出电解池中的电极反应和电解的总反应。

　　3、使学生了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。

　　教学重点、难点：

　　1、电解原理

　　2、离子的放电顺序

　　3、电解原理的应用

　　教学工具:

　　小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。

　　课型及课时：

　　新授课、第一课时

　　教学方法：

　　实验探究、启发讨论法

　　教学过程：

　　〔复习提问〕原电池的构成条件?原电池正、负极判断?谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置?

　　〔学生〕学生回答："两极一液成回路";负极：相对活泼的金属,正极：相对不活泼

　　的金属或可导电的非金属;原电池是把化学能转变成电能的装置。

　　〔导入新课〕那么电能能不能转化为化学能呢?这就是本节课的内容--电解池。

　　〔板书〕

　　第三节　电解池

　　一、电解原理

　　1、电解原理

　　〔教师〕我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢?

　　〔学生实验〕学生以学习小组为单位完成〔实验4-2〕(将U型管改为小烧杯)，并观察、记录实验现象。教师巡回指导。

　　〔学生总结〕实验现象：

　　阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。

　　阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

　　〔教师引导〕请大家根据实验现象和氯化铜溶液的.组成成分以及原有知识分析推断两极

　　生成物的名称。

　　〔学生回答〕两极产物：　阴极--铜阳极--氯气

　　〔教师提问〕氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Cu和Cl2呢?

　　〔教师讲解〕CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-

　　〔板书〕电解方程式： CuCl2 =Cu2++2Cl-

　　〔教师讲解〕通电前，Cu2+和Cl-在溶液里自由运动;通电后，在电场的作用下，带负电的Cl-移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。

　　〔板书〕　阴极：　Cu2++2e-=Cu　(还原反应)

　　阳极：　2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

　　〔小结〕电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。

　　〔板书〕使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

　　把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

　　〔教师〕让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。(可以请1-3名学生到黑板上书写)

　　〔板书〕 CuCl2 Cu+Cl2↑

　　〔过渡〕下面我们再分析电解池的两个电极。

　　〔板书〕2、电解池的两极

　　〔讲述〕电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。

　　〔板书〕阴极：与电源负极相连的电极。(发生还原反应)

　　阳极：与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)

　　〔教师〕电解质溶液是如何将电路沟通的呢?

　　〔板书〕3、电解池中的电子的移动方向

　　〔学生〕请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。

　　〔板书〕电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)

　　电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极

　　〔讲述〕由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

　　〔教师〕在上述分析过程中，我们始终回避了一个重要的问题--水的电离。

　　〔教师〕CuCl2溶液中存在的离子有哪些?

　　〔学生〕Cu2+、Cl-、OH-、H+

　　〔教师〕为什么电解时，只有Cu2+和Cl-放电呢?这要涉及到离子的放电顺序问题。

　　〔板书〕离子的放电顺序

　　〔教师讲解〕各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。

　　阳离子：Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+

　　阴离子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

　　电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。

　　〔小结〕本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较。

　　【教师】原电池和电解池知识总结比较表：

　　内容原电池电解池

　　电极规定

　　电极反应

　　电子移动方向

　　能量转变

　　〔板书设计〕第一节　电解原理

　　一、电解原理

　　1、电解原理

　　CuCl2 =Cu2++2Cl-

　　阴极：　Cu2++2e-=Cu　(还原反应)

　　阳极：　2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

　　使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

　　把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

　　CuCl2 Cu+Cl2↑

　　2、电解池的两极

　　阴极：与电源负极相连的电极。(发生还原反应)

　　阳极：与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)

　　3、电解池中的电子的移动方向

　　电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)

　　电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极

　　[课堂练习]：

　　1.如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

　　A.产生气体的体积：①>②

　　B.电极上析出固体的质量：①>②

　　C.溶液的pH变化：①增大，②减小

　　D.电极反应式：①阳极：4OH--4e-===2H2O+O2↑②阴极：2H++2e-===H2↑

　　2.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.64 g金属，则乙池中溶质可能是

　　A、CuSO4 B、MgSO4 C.、 Al(NO3)3 D、Na2SO4

　　3.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为

　　A、1 mol·L-1 B、2 mol·L-1 C、3 mol·L-1 D、4 mol·L-1

　　4.用惰性电极电解V　L　MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生X L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M的相对原子质量的表示式为

　　A、 B、 C、 D、

　　〔作业〕教材习题P89 5、6

　　电解原理的教案设计 5

　　【学习目标】

　　1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

　　2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

　　【学习重点】

　　难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

　　【学习难点】

　　沉淀的转化和溶解

　　【学习过程】

　　【情景创设】

　　一、溶解平衡

　　[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：

　　1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的'关系如下：

　　溶解性易溶可溶微溶难溶

　　溶解度

　　2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？

　　3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。

　　4、溶解平衡的特征：

　　二、沉淀反应的应用

　　（1）沉淀的生成

　　①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

　　②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）

　　③沉淀的方法

　　a调节PH法：

　　b加沉淀剂法：

　　写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.

　　[思考与交流] 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？

　　2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？

　　（2）沉淀的溶解

　　①沉淀溶解的原理：

　　②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）

　　[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

　　b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。

　　c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。

　　（3）沉淀的转化

　　①沉淀转化的实验探究（实验3-4）

　　实验一

　　实验步骤 NaCl和AgNO3

　　溶液混合向所得固液

　　混合物中KI溶液向新得固液

　　混合物中Na2S溶液

　　实验现象

　　实验结论

　　实验二

　　实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置

　　实验现象

　　实验结论

　　②沉淀转化的方法及实质

　　③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）

　　三、溶度积（Ksp）

　　（1）概念：

　　（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =

　　（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

　　Qc＞Ksp时

　　Qc＝Ksp时

　　Qc＜Ksp时

　　电解原理的教案设计 6

　　一. 教学内容：

　　第二章第二节电解质

　　二. 教学目的

　　1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义

　　2、知道酸、碱、盐发生电离

　　3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式

　　4、了解常见离子的检验方法

　　三. 教学重点、难点

　　1、电解质的概念

　　2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式

　　四. 知识分析

　　（一）电解质的电离

　　实验探究：测试物质的导电

　　现象结论解释

　　NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子

　　NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子

　　NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的`离子

　　物质导电的情况：

　　a、金属导电：含有自由移动的电子

　　b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子

　　1、电离：

　　（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

　　（2）条件：溶于水或熔化

　　2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

　　练习：写出电离方程式

　　H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

　　Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

　　3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸

　　碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱

　　盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

　　电解原理的教案设计 7

　　一、教学目标

　　1. 知识目标：学生能够理解和识别弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离反应及相关平衡常数的计算。

　　2. 能力目标：培养学生通过化学方程式表示电离反应的能力，学会运用电离平衡常数进行计算，并分析影响电离平衡的因素。

　　3. 情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养探究精神和团队合作意识。

　　二、教学内容

　　弱电解质的定义与特性

　　弱电解质的电离反应及其平衡

　　电离平衡常数（Ka）的计算

　　实例分析与实验探究

　　三、教学重点与难点

　　重点：理解弱电解质电离的概念及电离平衡的性质。

　　难点：电离平衡常数(Ka)的.计算及其应用。

　　四、教学准备

　　教学仪器：多媒体课件、实验器材（含醋酸、氨水、pH计等）

　　学生材料：工作纸、实验手册

　　五、教学过程

　　1. 导入新课（10分钟）

　　通过生活中的实例引入，如醋酸、氨水等，提出问题：“在水中，它们是否完全电离？”

　　引导学生思考，激发他们对弱电解质的好奇心。

　　2. 新课讲解（25分钟）

　　弱电解质的定义：解释弱电解质与强电解质的区别，指出弱电解质在水中只部分电离，例如醋酸（CHCOOH）和氨（NH）。

　　电离反应及方程式：以醋酸为例，展示其电离反应：

　　实例分析：讨论不同弱电解质的Ka值差异，分析其对电离程度、酸碱强度的影响。

　　3. 实验探究（15分钟）

　　设计实验测定醋酸溶液的pH，进而计算其电离平衡常数。

　　实验步骤：

　　1. 准备不同浓度的醋酸溶液。

　　2. 使用pH计测定每种溶液的pH值。

　　3. 根据pH值计算[H]，利用电离平衡方程求得Ka值。

　　组织学生分组进行实验，并记录观察结果。

　　4. 讨论与总结（10分钟）

　　组织学生分享实验结果，讨论实验数据的准确性和误差来源。

　　总结电离平衡的特性及影响因素，引导反思“如何应用电离平衡常数解决实际问题”。

　　5. 课后作业（5分钟）

　　布置与今日内容相关的习题，要求学生计算不同弱电解质的Ka值，并思考影响电离平衡的因素。

　　六、教学反思

　　本节课旨在通过理论讲解与实验探究相结合的方式，提高学生的学习兴趣和参与度。通过观察实验，学生能更直观地理解弱电解质的电离性质。在反思中发现，部分学生对Ka值的计算仍存在困难，需在后续教学中加强相关练习和巩固。

　　七、教学资源

　　多媒体课件（包含实例、图示、公式等）

　　实验器材与化学试剂

　　电解原理的教案设计 8

　　【课前预习】

　　1、你能解释下列事实吗？

　　（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。

　　（2）、电解水制H2 、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？

　　2、电解质——在能够导电的。如等；

　　非电解质——在都不能导电的。如：等。

　　3、下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。

　　①铜 ②氨水 ③CuSO45H2O晶体 ④盐酸溶液

　　⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖

　　【课堂教学】

　　为什么我们电解水制H2 、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？

　　分析可能原因，设计实验、讨论方案。

　　【活动与探究】

　　1.我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的'电离程度有无差异？

　　2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象

　　①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

　　盐酸和醋酸的性质比较

　　醋酸盐酸对实验现象的解释

　　溶液的pH

　　与镁条的反应

　　【重点剖析】

　　1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；

　　2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；

　　【学生归纳】

　　当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。

　　【阅读课本后分析】

　　第59页的图盐酸与醋酸在水中的电离示意图

　　实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。

　　【归纳总结】

　　强电解质：

　　弱电解质：

　　【学生归纳】

　　强、弱电解质的比较

　　强电解质弱电解质

　　定义

　　电离程度

　　存在形式

　　化合物类型

　　【问题探究】

　　（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？

　　（2.）难溶物一定是弱电解质吗？

　　（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？

　　（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？

　　【学生归纳】

　　强、弱电解质的判断标准：（关键是）

　　【课堂巩固】

　　下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是 _________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________ __.

　　a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸

　　f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 j. 醋酸

　　k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡

　　【问题解决】

　　相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。

　　实验假设

　　实验方案

　　实验现象

　　结论

　　电解原理的教案设计 9

　　【学习目标】

　　1、了解水的电离，会书写水的电离方程式。

　　2、知道水的离子积常数的定义，记住25℃水的离子积常数。

　　3、会分析影响水的电离平衡的因素。

　　【课前预习】

　　1、回忆常见弱电解质的类型。

　　2、写出水的电离方程式。

　　3、纯水的组成微粒有哪些？

　　【课堂教学】

　　作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

　　在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？

　　水的电离平衡常数表达式应如何表示？

　　【课堂巩固】

　　1、0.05mol/L 的硫酸中，氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？

　　2、1mol/L的氨水中（已知氨水的电离程度为1.0%）氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？

　　【问题解决】

　　1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－)是多少?

　　2﹑25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋)是多少?

　　3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

　　4、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

　　【交流与讨论1】条件改变对水的电离平衡及Kw的影响

　　1、温度对水的电离平衡及Kw的影响？

　　2、温度不变，加入溶质对水的`电离平衡及KW的影响。

　　（1）加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？

　　（2）加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Kw呢？

　　（3）加入NaCl呢？

　　【交流与讨论2】

　　溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？

　　【活动与探究】

　　阅读P63 资料卡

　　多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……

　　如何用平衡移动原理来解释？

　　【课堂巩固】

　　1、下列说法正确的是（）

　　A、盐酸溶液中没有氢氧根离子 B、氢氧化钠溶液中没有氢离子

　　C、氯化钠溶液中既没有氢氧根离子，也没有氢离子

　　D、常温条件下，任何物质的水溶液中都有氢离子和氢氧根离子，而且Kw = 10－14

　　2、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则该溶液的（）

　　A、c（H+）变大 B、c（OH-）变小 C、c（H+）c（OH-）变大D、c（H+）c（OH-）变小

　　3、25℃时下列溶液中C（H+）最大的是（）

　　A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液

　　C、稀释1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液

　　【课后反思】我的问题和收获。

　　电解原理的教案设计 10

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解强、弱电解质与结构的关系

　　使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响

　　使学生初步了解电离平衡常数

　　能力目标

　　使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁移能力和分析、推理能力。

　　通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。

　　利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能。

　　情感目标

　　使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，培养学生钻研精神和科学态度。

　　教学建议

　　本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的知识，通过建立两部分知识之间的联系，使学生在物质结构的层次上认识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一步认识结构对物质性质的'决定作用。有助于培养学生的归纳、总结知识的能力。

　　第二部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。由于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习的难度。本节最后设置的“讨论”题，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。

　　第三部分电离平衡常数，是对电离平衡的定量描述。根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。

　　教法建议

　　指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。

　　指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡。

　　可以提出如下问题引导学生思考：

　　（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？

　　（2）建立电离平衡的条件是什么？

　　（3）电离平衡的特征是什么？

　　（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，独立寻求答案，获取知识。使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法。在本节的教学中，不宜采用注入式教学方法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，不利于培养学生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。

　　有条件的学校，应尽可能地使用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。

　　对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉及有关电离平衡常数的计算。这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的。