高二下册化学知识点整理

时间：2025-09-06 09:16:55 好文我要投稿

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高二下册化学知识点整理

　　在年少学习的日子里，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编帮大家整理的高二下册化学知识点整理，欢迎阅读与收藏。

高二下册化学知识点整理

高二下册化学知识点整理1

　　一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：

　　(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;

　　(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：

　　①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如、Na、Ca等。

　　二、原电池正负极的判断

　　(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。

　　(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

　　(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　　(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

　　(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

　　(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。

　　(7)根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的`pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

　　三、电极反应式的书写

　　(1)准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键

　　(2)如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，

　　(3)要考虑电子的转移数目

　　在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

　　(4)要利用总的反应方程式

　　从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。

　　四、原电池原理的应用

　　原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。

　　化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。

　　加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。

　　比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。

　　防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：

　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。

高二下册化学知识点整理2

　　化学反应的焓变

　　（1）反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol—1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　（2）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）—H（反应物）。

　　（3）反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　ΔH

　　（4）反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。8kJ·mol—1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的'聚集状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

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　　1、共价键的本质及特征

　　共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

　　2、共价键的类型

　　①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

　　②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

　　③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

　　3、键参数

　　①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的`最低能量，键能越大，化学键越稳定。

　　②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

　　③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

　　④键参数对分子性质的影响

　　键长越短，键能越大，分子越稳定。

高二下册化学知识点整理4

　　⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极;阴极：连电源的负极;

　　⑵根据电极反应:氧化反应→阳极;还原反应→阴极

　　⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极;阳离子移向→阴极，

　　⑷根据电子几点流方向：电子流向:电源负极→阴极;阳极→电源正极

　　电流方向:电源正极→阳极;阴极→电源负极

　　9.电解时电极产物判断：

　　⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

　　如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH--4e-=2H2O+O2

　　阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　⑵阴极：(.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护)根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的'反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。

　　K+10.电解、电离和电镀的区别

　　电解

　　电离

　　电镀

　　条件

　　受直流电作用

　　受热或水分子作用

　　受直流电作用

　　实质

　　阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应

　　阴阳离子自由移动，无明显的化学变化

　　用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金

　　实例

　　CuCl2Cu+Cl2

　　CuCl2==Cu2++2Clˉ

　　阳极Cu-2e-=Cu2+

　　阴极Cu2++2e-=Cu

　　关系

　　先电离后电解，电镀是电解的应用

高二下册化学知识点整理5

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl—生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐（SiO32—），离子方程式为：SiO32—+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③S2O32—离子方程式：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤AlO2—离子方程式：AlO2—+H++H2O==Al（OH）3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用：

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性

　　②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂

　　④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。可能是：

　　①醛；

　　②甲酸；

　　③甲酸盐；

　　④甲酸酯；

　　⑤葡萄糖；

　　⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　①显XX的物质：Al、Al2O3、Al（OH）3

　　②弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

　　③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使湿润的'红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

高二下册化学知识点整理6

　　理解原电池的正负极如下几点：

　　①可以是两种活泼性不同的金属电极

　　②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中

　　③也可以都是惰性电极(如燃料电池)

　　④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐.

　　对于正、负极的判断：负极：

　　①电子流出的一极(本质)

　　②电流流入的一极

　　③金属性相对较活泼的一极(注意Al电极)

　　④发生氧化反应的一极

　　⑤阴离子移向的一极

　　⑥被腐蚀的一极

　　⑦质量减小的一极

　　⑧燃料气体在其上面失电子的一极

　　⑨根据电极反应现象等.

　　正极：

　　①电子流入的一极(本质)

　　②电流流出的一极

　　③金属性相对较不活泼的一极

　　④发生还原反应的一极

　　⑤阳离子移向的.一极

　　⑥被保护的一极

　　⑦产生气体获析出金属的一极

　　⑧助燃气体在其上面得电子的一极

　　⑨根据电极反应现象等.

　　判断电解池的电极名称与电极反应的关系

　　电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是化学名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括：阳----氧,阴----还;实际上只须记“阳氧”两个字就可以了,其它的可以推理.

高二下册化学知识点整理7

　　1、有机物的溶解性

　　（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　　（2）易溶于水的'有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（XX）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

　　（3）具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9。3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　2、有机物的密度

　　（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）

　　（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯

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