高中化学方程式【常用15篇】
高中化学方程式1
一、最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
二、奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
①、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
②、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;
3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
三、代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a=xb=yc=zd=...
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a=c ①
对O原子有：3a十b=2d ②
对C原于有：b=d ③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了;
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，
四、电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的`总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
五、归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
高中化学方程式2
化学方程式怎么背
1、这个不需要死记硬背的，不同种类的方程式都是有反应原理的，掌握原理就能够写出来这一类的方程式。复杂的像氧化还原反应也只需要记住常用的'几种酸的反应，浓稀不同条件下的反应就可以了，其他的氧化还原反应只会配平就可以了。
2、化学方程式通常不是背的，要理解化学反应的过程才行，你可以背一下化学元素周期表，整张背下来也用不了多长时间，根据这张表你可以知道很多东西，比如那些物质通常会有那些化合价，当然要注意特殊的，知道这些后，在去试着写写化学反应方程式，多练点就好了。
3、要是方便的话上网搜搜有关高中化学实验的视频，我觉得，看过实验的过程，有助于记忆化学反应方程式。
4、化学方程式是化学实验的本质描述和化学实验的忠实，是从生动直观到抽象的思维的转变，是对实验的概括和总结的内容，所以我们要依据化学实验的反应来进行化学方程式的记忆，这样的记忆会更加的深刻。
高中化学方程式3
不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
酸性:
H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）
H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑
还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式
与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的`双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)
不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
电离方程式
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
高中化学方程式4
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中CO32—、和HCO3－的物质的量浓度之比约为：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化锌），将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则该样品中可能含有下列哪一种氯化物：
A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是：
A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多
4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是：
A.若a
C.若a＝b，则c＝0.5（a＋b） D. 若a 5.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为： A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg 6.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（相对于氢气的密度为16）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4Ｌ），用间断的火花引发至充分反应，反应安全后对容器里的存在物叙述正确的是： A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3 7.铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0.2mol/L，则溶液中氢离子浓度同时下降： A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L 8.CO2和NO混合气体40ml，通过足量的Na2O2后，气体体积变为20ml，则CO2和NO的体积比应为： A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比 9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固体在密闭容器中加热至约为2500C，经充分反应后，排放出气体，冷却、称量得固体16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。 10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g碱石灰（CaO、NaOH），充分反应后，溶液中已检测不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后将体系水份蒸干，得到29.0g白色固体，求： ⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？ ⑵碱石灰中CaO、NaOH各多少克？ 11.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种： ①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O； ②氨催化氧化法，反应原理是：NOx＋NH3→（催化剂）N2＋H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其它气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。 ⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的'值。 ⑵若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？ 12写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（200C，101.3Kpa），试讨论当a的取值范围不同时燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4：1，其它成分忽不计） 13.已知反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，现有Cl2和NH3共VL，混合后充分反应，气体体积变为WL（气体体积均在200C，101.3Kpa下测定）。设Cl2和NH3的体积比为x，试讨论x的取值范围及在各自的范围下分别有多少升NH3被氧化（用含W的表达式表示）？ 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的'含量，玻璃雕刻) 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+ H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+ H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打) NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS- 4、不稳定性： 2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2 如何推断与书写高中无机反应？ 根据信息写反应是高考的高频考点，这部分知识有一定规律，并不需要死记硬背（涉及知识点：氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、元素周期律、元素化学、电化学）。 对高中常见的无机反应进行分类： ①氧化还原反应——反应平衡一般朝降低体系氧化性与还原性的方向移动 必须要背的内容：常见元素化合价、金属活动性顺序表、常见的氧化剂与还原剂、元素周期律与氧化还原的关系常见的弱酸强度顺序往往以HCO和HCO﹣为界限——强于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO与HCO﹣之间的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH) ③由溶解性引发的反应——反应平衡一般朝生成更难溶沉淀的方向移动（反应平衡一般朝生成更易挥发气体的方向进行）必须要背的.内容：溶解性表 通式：阳离子+阴离子→沉淀或沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子（ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入上面的两类反应） 先说碳酸根，肯定归入②类问题。 题主首先写下酸性顺序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，规律性那么强都可以自己推。注意一下这类问题中通入CO等价于加入HCO、生成CO等价于生成HCO。然后根据通式，随便挑选两个表中物质，它们会不会反应取决于介于它们之间还有没有物质，比如H+与HCO﹣，它们中间有CO+HO，于是可以发生反应生成CO+HO。 同理，CO+HO与CO﹣当然可以生成介于之间的HCO﹣。 再看H+与CO﹣，它们中间有CO+HO和HCO﹣，自然两者都能生成，无非考虑一下过不过量的问题——少量H+与CO﹣生成HCO﹣，过量H+与CO﹣生成HCO再进 一步分解成CO+HO。根据化学式中H的数量，一目了然谁少量谁过量。 举一反三，题主也可以写下碱性顺序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，与酸性顺序表正好相反。 OH﹣与HCO﹣能生成夹在中间的CO﹣，简单吧？ OH﹣与CO发生反应，介于它们之间的是CO﹣与HCO﹣，又是一个过不过量的问题，同样看化学式——这个反应等价于OH﹣与HCO反应，生成HCO﹣需要消耗一个H，少量的碱就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗两个H，足量的碱才能生成CO﹣。这种问题相对碱是否过量，出题人更喜欢问CO是否过量——CO过量相当于碱不足，通入少量CO相当于碱过量，接下来相信题主能自行判断了吧？ 题主提到的碘离子溴离子，有可能与银离子沉淀反应，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根据③的两个通式，推导怎么写方程式即可。 另外也有可能发生氧化还原反应，氧化性：氯气＞溴单质＞碘单质，还原性：氯离子＜溴离子＜碘离子，这个顺序是符合①通式的推论的，氯气的氧化性最强，它的还原产物氯离子显然还原性最弱。 总结一下，无机反应中根据反应物推测生成物，熟练列出顺序表是基本功。顺序表可以分为两类： 一种是同系列物质的顺序表，比如碳酸系列的酸碱性顺序表、氧化性：浓硫酸＞SO＞S＞HS等，这些表用法如上文所示，两两可以反应生成介于两者之间的物质； 另一种则是不同系列物质的顺序表，用法与金属活动性顺序表基本一致，例如上文的氯气＞溴单质＞碘单质，强的可以置换出弱的。 整理了高中化学方程式大全 高中学习方法，将化学方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。 氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 高中化学学习方法指导 一．学科特征和课程目标： 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。 1.与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。 3、落实课后巩固所学 课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。 这正是课后复习的意义所在。 课后复习的如下： （1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。 （2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。 （3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。 （4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再、再思考，不断提高对知识的认识水平。 （5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的。 4、有心有意识记系统掌握知识 有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。 有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。 5、增加课外阅读适应信息时代 课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。 课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。 6、科学归纳 知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。 归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4为统领。 归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。 归纳方法之三是键线递进法.化学基本概念多,一些重要概念又是根据认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。 “勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。 在总复习阶段，更需要学生作类似联想和归纳总结。 五、教学中的几点体会： 教学过程是和学生的双边过程。作为起主导作用的，引导学生的方法，对学生的发展至关重要。下面我提出一些个人的看法。 1.循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接。注重化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。有必要在摸清学生底细的前提下，采用集中与分散相结合的复习方法，对学生存在的漏洞"对症下药地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生作好学的知识与准备。 2.注重在课堂教学中培养学生 充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多生积极参与，保证课堂教学的时效性。 3．加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。 帮助学生掌握基本的，是一项重要的常规性。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本的训练途径，比如：、、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。 4.加强实验、深化概念 高中化学安排了一定数量的演示实验和学生 实验，同时还有相当数量可利用实物、图片、模型，通过观察培养和教给学生从大量感性认识中加深对概念和原理的理解。加强直观性教学，不仅能给学生以启示，激发他们的，调动他们的学习积极性，而且还可使抽象要领具体化加深对概念的理解和。 5.抓住关键，精讲多练 在课堂教学中充分发挥教师的主导作用，既不搞面面俱到，处处设防，讲得过细过全，也不能盲目让学生泛泛做题，以做代讲，而应抓住关键，应用启发式，讲其当讲，练其当练。讲则是讲清概念、原理、公式的来龙去脉，使学生透过表面现象，抓住本质属性，弄清内在联系。练则是对概念、定律的巩固和应用，培养学生应用所学知识的能力。如摩尔浓度一节，一是讲清定义、导出数学表达式；二是做好演示实验，获得感性认识，加深对概念的理解；三是引导启发学生掌握有关摩尔浓度计算的几种基本类型，精选习题，通过练习加深对摩尔浓度概念及有关的理解和掌握。 6.抓住典型，探索规律 要使学生学好高中化学，不再于教师讲得多，学生做得多，重要一环是要引导学生抓住典型，总结归纳，这能使学生在点多、面广的化学学习中自己去获取和掌握知识。如通过一题多解或多题一法总结规律，把思考问题的方法和步骤教给学生，使学生的逐渐发散开来，能举一反三，触类旁通，取得事半功倍的效果。 总之，高中化学教学不仅要做好到高中的顺利过渡，使学生跃过到高中这个知识台阶，而且要让学生尽快适应高中进度快、难度大的化学教学，增强学生学好化学的信心，尽快提高学生观察能力、实验能力、、自学能力，从而提高化学教学质量。 2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。 3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的'自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。 二.高中化学与相比有下述几方面的特点： ⒈概念抽象 初中化学是化学的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 ⒉进度快，反应方程式复杂 初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。 3．内涵深，联系广 如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 ⒋抓典型，带一族 初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。 三．学生学习困难的原因： 1.教材的原因 初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。 2.教师的原因 由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能；常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷；高中教师对初中教材的特点了解不多，往往未处理好与高一衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。 3.学生的原因 学习目的不明确，学习态度不端正，竞争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖，学习的自觉性、自主性较差；不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累； 四．高中化学学法指导： 1、坚持课前预习积极主动学习 课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础 （1）、阅读新课：了解教材的基本内容。 （2）、找出难点：对不理解的地方做上标记。 （3）、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。 2、讲究课内学习提高课堂效率 课内学习的方法：认真听课；记好笔记。 （1）、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？ （2）、记好笔记：详略得当，抓住要领来记 高中地理。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。 课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。 高考化学考试中解答题选择题关键词总结 答题易错点 以下指出历次考生常丢分的地方，希望大家时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 一、解答题中的“关键词”及应注意之处： 1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或&ldquo 高中化学;电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。 5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机 官能团名称等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试 纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。 6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位 （g.mol-1）却不写单位，失分。 10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。 11、气体溶解度与固体溶解度表示、计算混为一谈。 12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不 搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。 14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要 连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加 O(或N)原子数。 16、解推断题，实验题。一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行 考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。 17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。 18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨 论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算 过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。 20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。 应注意的是，难度大的中也有易得分的小题你应该得到这分。 21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了 几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活 跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 二、选择题中的“关键词” 1、过量还是少量 2、化合物还是单质或混合物 3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子； ③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡； ⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。 ⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 ⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。 ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。 ⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。 ⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。 区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 6、离子大量共存：①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等 ③ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存 7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒 ②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆 ③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐 、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等 ④看原子是否守恒 ⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。 8、注意常见符号的应用如分清是 “====”还是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。 高考前最后几天应做的事 1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误。 2、回看课本，多看看平时未作重点的的部分，如蛋白质、胶体、新材料等。 3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错。 4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。 5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。 揭开化学世界的奥妙 手把手教你学好高中化学 化学在我们的生活中无处不在，随意之间们就能触碰到化学的神奇之处。在我们周围经常看到这样一些现象，如铁钉生锈、煤炭燃烧、钢铁冶炼等等，在此，我们看到了一些物质变成了另一些物质的变化。那么它们是怎样变化的呢?经常见到的汽车、自行车的轮胎、色彩艳丽的各种塑料、农业上用的化肥都是如何得到的呢?还有空气是由什么组成的呢?……. 要想弄清楚这些问题，就必须探索化学世界的奥妙。而我们通过学习化学，掌握化学知识，就可以揭开化学世界的奥妙。那么如何才能学好化学这门课呢? 一、 培养学习兴趣 美国著名的心理学家布鲁纳说："学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。" 我国古代教育学家孔子也曾经说过："知之者不如好之者，好之者不如乐之者。"可见学习兴趣的重要性。 学习兴趣并不是一种学习方法，但是如果离开了这一点而去谈学习方法，那岂不是无本之木，无源之水?现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上就会屡见成绩。这样就能够不断的领略到学习带来的愉快，有一种收获般的喜悦感，这就更促使我们精神振奋，乐此不疲地去学习，越学越有兴趣，越学越有信心，如此一来就能形成一种良性循环，天长日久，学习就成了一种乐事、一种必须了。 那么如何培养学习兴趣呢?这里有三种建议。 1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。 2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。 3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价，是自我价值存在的社会性、外在性的表现。 对于所学的东西能够理解，自己常常比别人显得优秀一些，别人明白地承认这一点，赞赏这一点，还有比这些更能激起自己的学习兴趣的事情吗? 有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步， 还要有好的学习方法。 二、 注意学习方法 学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。 1、课前预习 预习是基础。古人说："凡事预则立，不预则废。"无论做什么事情，事先都应有所准备。有无准备，准备的充分与否，效果大不相同。要上好课就要做好课前准备。预习主要是对知识的准备。具体地讲，就是学生要在老师讲解新课之前，有计划地独立地自学新课的内容，做到对下一节课老师要讲的新课的内容的初步了解。有备才能无患。 为什么课前预习呢?因为预习有几个重大作用： a、提高听课质量。预习可以扫清课堂知识的障碍。在自己的学习过程中，肯定遇到过这种情况，老师在讲解新课的过程中经常会提到一些以前学过与之相关的旧知识、旧概念，但是你却对这部分的内容不会了或者遗忘了，这时就意味着头脑中的知识序列出现了断裂，或者说学习阶梯中断了，其结果就是对新知识不能理解和吸收。因此，我们在学习新知识之前必须预习，通过预习准备好学习新知识时所必须的旧知识，从而为课堂学习扫清了障碍。 对于化学的学习，课前预习是一件大有裨益的事。这样做就会不局限于老师的讲课速度，超前自学。不仅能够提高自己的自学能力，而且会对知识的融会贯通起到意想不到的作用。在超前学习时肯定会存在不少疑问，或者是对一些问题存在比较肤浅的理解，当老师在课堂上讲到这部分的内容时，你就可以带着疑问去听课，并比较老师对知识的理解与把握与自己的理解有何不同。这样一疑一思，一对比一求证，会将知识在课堂上真正地掌握。 b、提高听课水平。同学们都会有这样一种经历，同是一个班的同学，听同一个老师讲同一内容，但是每个人对这一内容的理解和吸收却有很大差别。那么你知道这是为什么吗?这是因为不同的同学的听课的起点和接受能力是不同的。那么为什么会有这种不同呢?这就是因为有的同学课前预习而有的同学课前不预习所造成的。课前预习过的同学，是有备而来的，课前对所要学的内容有一个整体的了解，对这节课要讲什么，重点是什么，自己哪里要聚精会神地听，哪里不太明白，等等，心中有数。而课前没有预习的同学，就会处于一种被动的状态，一节课下来，也许只听懂了一点点，而如果遇到了知识障碍就可能一点点都听不懂了。长此下去，就会形成恶性循环，越是课前不预习，越听不懂。越听不懂，课后要补习的内容越多，就越没有时间预习。 c、可以提高课堂笔记的针对性 由于有了课前的预习，心中对这一节课所要讲的内容有了一个整体的了解。因此，在上课的过程中就知道老师的板书哪些书上有，不需要记，哪些是老师补充的内容，书上没有，应该记笔记，就不会产生不知道该如何记笔记的情况。有的同学因为课前没有预习，上课时对老师的板书不知道哪儿应该记，哪儿不应该记，结果就不得不一边听老师讲课，一边努力地去记录教师的板书。这样就不可能跟上老师的讲课速度，既影响了听课的质量，又不可避免地做了一些无用功。 课前的预习的重要作用还有许多，这里就不一一详述了。下面介绍几种课前预习的方法。 a、章略节详法 这种方法是指在学习新的一章的内容时，先泛泛浏览一下整个一章的大概内容。在学习到具体的一节的内容时，再比较详细地预习每节的内容。笼统地掌握了一章的内容框架，预习和学习每节的内容就能更好地把握重点和知识的联系。具体的步骤是：首先粗读这一章的内容，把握整体，然后找出这一章的重点、难点和疑点，理出头绪，想一想每一节的主要内容是什么、对疑点、难点应该如何理解，为什么要这样理解，从另一个角度理解行不行，哪些知识是记忆性的，哪些知识看不明白，等等。这样就为上课时搞清、搞懂、掌握、记忆所学知识打下了坚实的基础。例如，在预习"氯气"一节时，我们已经对该章的内容有所了解，在此基础上，再详细阅读这一节，从而确定在听这一节课时的重点、难点。 b、前后相联法 知识是相通的，在我们有教材中，每章中的各节知识都是有联系的，我们在预习某一部分的内容时，看一看或想一想前面所学的内容，然后大略地翻一翻后面要讲的内容，把新旧知识联系起来，由已知知识推测未知知识，从而达到掌握知识的目的。前后相联预习的好处是：一、温故而知新;二、了解知识的内在联系，把教材读活。 c、习题试解法 习题试解法是指在预习完教材之后，马上看一看课后的练习题，然后对照教材进行试解，这样在试解的过程中进一步理解教材。教材后的试题，实际上是教材中的重点、难点，是对教材的理解和运用。通过试解，就能检测出预习的情况，是懂还是不懂。例如，对氧气的制法一节来说，通过对教材的试题的试解后，就能理出本节的重点内容是：①制取氧气的原理;②制取氧气的装置、氧气的收集方法③催化作用和催化剂的概念④分解反应概念、特点等。 2、认真听讲 听课是学生在校学习的最基本的形式，学生在校学习的大部分时间是在听课中度过的。听课之所以重要，是因为知识的获得大部分是通过听老师的讲解来获得的。因此，要想学习好就必须学会听课。那么怎么做才能听好课呢?下面介绍几种方法。 a、集中精神听讲，发挥主体作用。 在课堂上只有高度集中注意力，才能跟上老师的思路，抓住知识的重点，在利于对知识的理解和吸收。听课时，眼睛要盯着老师的板书，老师讲解时，眼睛要盯着老师的动作与表情，思想上与老师保持一致，紧跟着老师的思路走。在集中精神听讲的同时还要发挥个体的主观能动性。有的同学认为，上课就是老师讲，学生听。他们把学习比作送货进仓，认为只要自己打开了"仓门"，就可以等着老师把货物送进去。这种想法是把自己放在学习的被动的地位上，是不对的。要提高听课效率，重要的是要对老师的讲解进行思考、提问，主动地去吸收老师所讲的内容，发挥个体的能动作用。 老师的讲解和指导是为学生的学习创造前提条件，如果学生不发挥个体的能动作用，去积极思考，主动消化和吸收，既使老师的讲解和启发再怎么好，也是无用的。其实，课堂学习和吃饭是一样的，是别人所无法代替的。要听好课，就必须积极的去参与课堂上的全部的学习活动，而不是当一个旁观者。具体地说，就是要对教师伯每一个提问，都积极去思考，主动地发表自己的看法，认真参加讨论，特别是对实验，更应该去认真观察和参与。 b、紧跟老师的思路。 不少同学上课时不是埋头自思，就是忙着做笔记。思想不能与老师保持一致。这是一种不好的听课方法。听讲时思想上必须与老师保持一致，听老师是如何对事物进行分析、推理;听老师是用什么方法、技巧去解题的;听老师对问题有哪些提问、解释。只在这样才能把握住听课的重点，不脱离教师讲课的轨道。 c、要以理解为主，边听边记。 听课的主要目的是要听懂老师所讲解的内容。有的学生经常是不分主次，结果是抓了芝麻，丢了西瓜。课堂上是以听为主，想与记是辅。对老师的讲解要听清楚，听出重点，听出意图。原则上是先听清楚再思考，思考懂了再做笔记，不要只顾思考和做笔记而忘记了听讲或顾不上听讲，应该做到边听边记。 d、不要挑剔老师。 对老师的挑剔，不但极大地影响着学生的求知欲，更重要的是影响着学生对该老师所讲授的知识的接受与吸收，并且常常会因此而造成偏科。个别学生对老师的挑剔比较多，认为老师水平不高、讲课表情不好、动作不准等等。这里需要弄清一个问题，老师只是一个传授知识的一个"辅助"，是一个学生学习成功的重要的外因。老师的水平再高，也只能是"燃烧"自己，而不能照亮自己;一个老师的水平再差，只要自己努力也会有收获。 e、注意课堂小结。 一节课下来，应该做一个课堂小结。想一想老师是怎么引入这堂课的，中间是怎样分析的，最后是如何归纳的，弄清来龙去脉。概括出这节课的知识要点，并将它纳入自己的知识体系，以使自己的知识结构融会贯通。 3、做好作业。 如果说听课这一环节侧重于对知识的理解，那么作业就是侧重于知识的消化与巩固。对于为什么要做作业的问题，一些同学缺乏正确的认识。他们认为这是为了完成学习任务，是为了达到老师的要求，这种观点是没有认识到做作业的真正意义。 a、 加深对知识的巩固和理解。 我们在学校学到的知识，都是一种间接经验，比较抽象。而做作业则是一个具体和问题。它通过解决比较具体的问题，把具体的问题和课堂上所学到的抽象的知识联系起来。既把不同的具体总是归到一定的抽象的知识中，又把抽象的知识给具体化，这样我们就能够在做题的过程中对所学到的知识加深理解。与此同时，由于问题得到了解决，印象深刻，也会促进记忆。可见我们对知识的理解与掌握，不是一下子就能够完成的。而是在预习、听课、做作业的过程中一步步的深化的。 b、能检查学习的效果。 一般来说，如果能够很好地完成作业，就说明预习、听课的效果是好的，知识是真正理解了。相反，如果作业不顺利，或者无法独立完成，就说明对所学的知识还没有完全掌握，没有真正的理解，这时就要想方法去弥补。 c、可以促进技能的形成和智力的发展。 作业、练习、应用是使知识转化为技能和能力的必要途径。只有应用知识，才能形成相应的技能。另外，做作业还可以提高我们分析问题、解决问题的能力。在做作业的过程中，我们要开动脑筋，从而使我们的智力得到了发展，长此以往，能力就能够得到提高。 做作业时应该先复习，认真回想一下老师在课堂上所讲的内容，最好能理出一个简要 的提纲，弄清知识的来龙去脉，然后再开始做作业。做作业有几点要注意： a、 认真审题。 做作业最关键的一步就是要审题，如果连题目都审错了的话，那整个作业无疑都是错的。 b、 细心做题。 做题是表达思路的一个过程。这个过程要求既动脑又动手。平时做题时保证书写的规范，思路正确，表达严密，准确无误，久而久之，就会形成一个良好的习惯，考试时才能按照这个良好的习惯进行。 c、独立完成作业。 做作业的目的是为了巩固、消化课堂上所学到的知识。为了这个目的，就必须要独立做作业，自己思考，自己解决。 4、复习。 复习在学习的过程中起着承前启后的作用。这里所说的复习指把新学到的知识与原有的知识进行系统化、条理化。 下面介绍几种常用的复习方法。 a、总结规律法。 知识都是有章可循的。在我们的学习中，我们要善于总结，来巩固和加深我们对所学知识的理解。要学会总结规律有一个过程。首先，我们要善于思考，善于联系，采用自己认为合适的方法把各个碎片知识理成线、织成网，总结出规律性的东西，拓宽思路。然后仔细听老师的复习课，把老师的复习课与自己的相比较，肯定自己正确的地方，修正自己不准确的地方。 b、 反复阅读法。 在复习的时候，有时会遇到一些重、难点的内容还未掌握，对于这部分的内容，应该反复阅读，直到理解为止。只有这样才能有助于沟通新旧知识的内在联系，既读懂了新的内容，又联系了旧的知识，新旧结合，加强理解。但是值得注意的是：反复阅读并不是形式上的走过场，而是细细咀嚼、消化和吸收 c、由厚到薄法。 常听到有同学这样说，"越学越多，越多越乱"。产生这个现象的一个重要原因是我们在学习的过程中不善于复习时进行综合和归纳，不善于在复习时去粗取精、提取精华。 我国著名的数学家华罗庚认为读书有两个过程，一个是"由薄到厚"，另一个是"由厚到薄"。由薄到厚的过程是知识的不断丰富、积累的过程。而由厚到薄是则是质的飞跃。 那么怎么才能做到由厚到薄呢?这就是要求我们在复习的过程中一定要抓住纲目，这是最基本的学习方法。不管知识有多么的多，千丝万缕，必有主线。其实每堂课后的小结，就是这样的主线。掌握要领、抓住纲目，这是由厚到薄的一把钥匙。 在复习的过程中，只要你善于归纳、总结，就能把整个的知识串成一条线，做到前后相联，融会贯通。当然，总结提纲，必须是自己动手，开动脑筋，不要求助于别人。只有这样，才可能够使书"由厚到薄"。 相信如果我们能够做到上面这几个方面，我们一定能学好这门课。 高中化学高考备考各轮次复习建议总结 备考建议总结 同学们，当你拿到这份时，就意味着你已经进入，开始着手总复习了，面对即将来临的总复习，我们要对复习的艰苦性要有充分的思想认识和准备。到了高三复习，无论是化学的基本要求，还是化学总分、的总时间等，都与时有较大的差异，要有充分的认识，尽快适应高三复习，防止出现几个月都适应不了高三复习的现象，到了高三，即使基础较好的同学，也会感到有机化学掌握不到位。很可能几次模拟考的分数会惨不忍睹，自信心会受到打击。因此，同学们在复习过程中牢固地掌握基础，提高自己的实力，增强自信性，稳定心态。切不可自高自大，认为自己基础已经很好了，不需要复习课本上的基础等。我们应时刻牢记在前期复习时夯实基础。化学课程标准和教材内容，既是专家们高考命题的依据，也是同学们复习应考的依据。因此，我们要利用时间认真阅读化学课程标准和教材内容，在阅读过程中注意与自己的已有知识网络相比较，查漏补缺，及时翻读教材，找准找对知识点，构建并逐步完善自己的知识网络，夯实基础。同时，对于知识点及其要求达到的知道、理解、掌握、应用等层次要逐步做到一目了然。 那么高三复习的目的和任务是什么呢?总复习是对化学知识进行系统归纳、全面总结，使知识由点到线，有线到面，由面织成知识网，并加深理解和应用规律，使得到全面提高的过程。那么采用什么样的复习才能在有限的时间内，达到或者尽量靠近既定目标呢?我们经过多年的教学经验，准备安排三轮复习，即把时间大致分为三段，没段时间里的复习目的各有侧重，时间长短也各有不同。第一轮复习从暑期补课到三月初(501班前期补课选修教材，502和503班提前进入复习)，主要目的是基础过关;第二轮复习从三月初到五月初，主要目的是学科综合突破;第三轮复习从五月初到五月底，主要目的是应用能力提高和理综科目综合训练。 一、第一轮复习 要善待课本，全面阅读教材，巩固双基(基本知识和基本技能)，查漏补缺，彻底扫除知识结构中理解上的障碍。对那些基础较为薄弱的同学，第一轮是跟上队伍的最好时机，错过了这轮就错过了整个高三复习!课本是学科知识的精华，初步统计，中学化学所涉及的概念和理论共有220多个，它们构建了中学化学的基础，所有基本概念和基本理论是基础是支撑，打不好这些基础，后面的复习将是困难重重。所以在第一轮复习中，一定要讲究方法，注重实效，努力把每一个概念和理论真正搞清楚，在此基础上，对学科知识进行梳理和归纳，使知识系统化，同时通过单元训练题，提高应用能力。 二、第二轮复习 此轮复习要明确重点和难点。对每一个知识结构及其知识点中的重点，深刻理解。突破难点，把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用。同时进行解题训练，提高实战能力。 三、第三轮复习 这是高考复习的最后冲刺阶段，这个时间复习效果的好坏很大程度上决定高考的成败。这个阶段的复习是同学们发挥主观能动性、提高综合能力的阶段。这个阶段可以通过“研读考纲、重视实验、回归课本、及时纠错、做高考题”等方法。 高三化学总复习时间紧，任务重，同学们一定要安排好复习时间，运用恰当而有效的复习方法，狠下功夫抓&ldquo 高中地理;双基”，想方设法训练对知识再加工的能力，认真分析研读近年高考真题。 新学期高中化学学习方法指导 一．学科特征和课程目标： 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。 1.与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。 3、落实课后巩固所学 课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。 这正是课后复习的意义所在。 课后复习的如下： （1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。 （2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。 （3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。 （4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再、再思考，不断提高对知识的认识水平。 （5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的。 4、有心有意识记系统掌握知识 有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。 有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。 5、增加课外阅读适应信息时代 课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。 课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。 6、科学归纳 知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。 归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4为统领 高三。 归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。 归纳方法之三是键线递进法.化学基本概念多,一些重要概念又是根据认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。 “勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。 二.与化学相比有下述几方面的特点： ⒈概念抽象 是化学的启蒙，注重定性分析，以形象为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是型，欠缺独立思考的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象侧重抽象，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化??还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 ⒉进度快，反应方程式复杂 初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如Cl2 的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。 3．内涵深，联系广 如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 ⒋抓典型，带一族 初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。 三．学生学习困难的原因： 1.教材的原因 初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。 2.的原因 由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能；常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷；高中教师对初中教材的特点了解不多，往往未处理好与高一衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。 3.学生的原因 学习目的不明确，学习态度不端正，竞争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖，学习的自觉性、自主性较差；不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：复习独立作业总结评估等。时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累； 四．高中化学学法指导： 1、坚持课前预习积极主动学习 课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础 （1）、阅读新课：了解教材的基本内容。 （2）、找出难点：对不理解的地方做上标记。 （3）、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。 2、讲究课内学习提高课堂效率 课内学习的方法：认真听课；记好笔记。 （1）、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？ （2）、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。 课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。 高中化学口诀学习法 有这样一种说法，是理科中的文科。意思是说，虽说属理科，可也如同文科一样，要背、要记的东西不少。不少孩子就是因常见的元素等记不住而开始厌恶学。既然如此，编些好记好背的日诀，辅助孩子，当然就大受欢迎了。 限于篇幅，这里仅摘录几段口诀介绍如下： 干燥气体： 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 硫的性质： 黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。 硫化氢的性质： 无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。 苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。 卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消 高中地理。 短周期元素化合价与原子序数的关系： 价奇序奇，价偶序偶。 氧中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 常用元素化合价歌： 一价氢、锂、钠、钾、银， 二价氧、镁、钙、钡、锌， 铜、汞一、二，铁二、三， 碳、锡、铅在二、四寻， 硫为负二和四、六， 负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。 盐的溶解性歌： 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 看，这些口诀、歌谣，是不是能够给我们一点帮助？ 1、氧化性： F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7 Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2、还原性 S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3、（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。 如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。 如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。 如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的.离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。 如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 第二课时 ［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？ ［生］回忆并回答（回答内容略） ［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。 ［板书］三、多步反应计算 ［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。 ［投影显示］[例3] 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。 ［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。 ［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。 ［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。 Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O ［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。 ［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。 方案之一：逆推法 设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式： CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 44 100 x 6.8 得 解得x=2.992 g 再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式 Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2 160 3×44 y 2.992 g 得 解得y=3.6 g 所以w(Fe2O3)= =72% 方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系： Fe2O3——3CO2——3CaCO3 即Fe2O3——3CaCO3 160 3×100 m(Fe2O3) 6.8 g 所以m(Fe2O3)= =3.6 g 则w(Fe2O3)= ×100%=72% ［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。 ［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书） ［师］从学生的回答中整理板书内容 ［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤： 1. 写出各步反应的化学方程式； 2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系； 3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系； 4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。 ［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。 ［投影显示］例4. 工业上制硫酸的主要反应如下： 4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2===========2SO3 SO3+H2O==== H2SO4 煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。 ［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。 ［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。 方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系 FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4 即FeS2 ~ 2H2SO4 120 2×98 2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98% 得m(98%H2SO4)= 故可制得98%硫酸3.4 t。 方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为㏒——H2SO4 由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为 m(S)=m(FeS2) w(S) =2.5 t×85%× ×95% =1.08 t 则由S ～ H2SO4 32 98 1.08 t m(98% H2SO4)98% 得m(98% H2SO4)= =3.4 t 故可制得98%硫酸3.4 t。 ［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。 ［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系： 1. 原料的利用率（或转化率）（%） = 2. 产物产率（%）= 3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率） 4. 元素的损失率====该化合物的损失率 ［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？ ［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y 由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为： NH3～NO～NO2～HNO3 17 63 y92% x y= 用于被HNO3吸收的NH3的质量为 30 t-y=30 t- 由NH3+HNO3===== NH4NO3 17 63 （30 t- ）×98% x 得［30 t-17x/(63×92%)］98%= 解之得x=52.76 t ［答案］硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。 ［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的.一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。 ［布置作业］P26二、4、5 ●板书设计 三、多步反应计算 用关系式法解多步反应计算的一般步骤 1. 写出各步反应的化学方程式； 2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系； 3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系； 4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。 ●教学说明 多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。 参考练习 1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75 t，生产出79．2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少? 2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少? 答案：21.3 g 3．C02和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)： 2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02 反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( ) ①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4 A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④备课资料 在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系： 题目：某黄铁矿含FeS2 x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？ 解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m ×x％= mx%t。 损失硫的质量= ×m×x％×y％t； 损失FeS2的质量= = 损失矿石的质量= my%t。 因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％； 矿石的损失率=(my％)／m=y％。 从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。 综合能力训练 1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( ) A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8 答案：C 2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( ) A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L 答案：D 3.200 t含FeS2 75％的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO％，S02转化为S03的转化率为96％， S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨? 解法一：关系式法： FeS2 ~ 2H2S04 120 t 196 t 200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x 解得x=205．2 t。 解法二：守恒法 设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得； 200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ， x=205．2 t。 答案：205．2 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131 高中语文.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ mol-1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ mol-1 C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 一：氯气的化学性质 1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 点燃 Cu+ClCuCl2 2Na+Cl2NaCl 2.氯气与非金属单质反应 H2+Cl2HCl △ 点燃/光照点燃 点燃 3.氯气与水反应 Cl2+H2 4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照 2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理 1、实验室制法： MnO2+4HCl（浓） 2.工业制法： 通电 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2 1. 置换反应 Cl2+2KBr═Br2+2KCl Cl2+2KI═I2+2KCl Br2+2KI═I2+2KBr 2. 复分解反应 NaBr+AgNO3═3 NaI+AgNO3═3 钠元素 一：钠 1、钠与非金属单质 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2 2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S 2. 钠与水点燃 点燃 2Na+2H2O═2NaOH+H2 3. 钠与酸反应 2Na+2HCl═2NaCl+H2 4. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O═2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2 5. 置换反应 TiCl4二：过氧化钠 1. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 3. 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2 三：氧化钠 1. 氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2═Na2CO3 2. 氧化钠与水反应 2 Na2O+H2O═2NaOH 3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O+H2O═2NaOH 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸钠 1. 与碱反应 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH 2. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 与酸反应 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠 ① 与碱反应 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ② 与酸反应 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 与盐不反应 5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3 2NaHCO3 镁元素 Na2CO3+H2O+CO2 ①2Mg+O②3Mg+NMg3N2 ③2Mg+CO2MgO+C ④Mg+H2SO4═MgSO4+H2 ⑤Mg+2H2O ⑥镁的提取 CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2 高温 点燃 点燃 点燃Mg(OH)2+H23 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O MgClMg+Cl2 铝元素 一：铝 1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应 通电 4Al+3O2O3 2Al+3Cl3 2Al+3S 2. 铝与水的反应 点燃 常温/点燃 Al2S32Al+6H23+3H2 3. 铝与酸的反应 高温/△ ① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化 4. 铝与强碱溶液的'反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 铝与金属氧化物的反应 2Al+Fe2O2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3 6.从铝土矿中提取铝 高温 高温 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3 通电 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2 二：氧化铝 1.氧化铝与强酸反应 Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 4 2.氧化铝与强碱反应 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 3.氧化铝制备 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 三：氢氧化铝 1.制备： ①AlCl3溶液中加入NaOH溶液 ②AlCl3溶液中加入氨水 AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加盐酸 2.氢氧化铝与强酸反应 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 3.氢氧化铝与强碱反应 Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠 1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3 2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸 NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：复盐 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 明矾溶于水后发生电离 KAl(SO4)2═K 3+++Al+2SO43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al+3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+ 六：AlCl3与过量NaOH反应 Al3++4OH-═AlO2+2H2O 铁元素 ① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 ②铁与非金属单质 3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S 点燃 点燃 FeS +2+③铁与酸 Fe+2H═Fe+H25 单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的'上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式： 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式： 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 与盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 与硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 与盐相关的化学方程式 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 1,氧化性： 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 简化八框图：主要研究初中所学单质、氧化物、酸、碱、盐等物质发生的化学反应 本框图涉及反应需要的两个重要规律 1、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序表的应用： (1) 越靠前的金属单质在溶液中越容易失去电子（还原性越强）； (2) 前面的金属（除K、Ca、Na外）可以将后面金属从其盐溶液中置换出来； (3) H前的金属可以与（较强非氧化性）酸反应，生成氢气。 2、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐、氧化物彼此间发生的反应大多是复分解反应，酸性氧化物与碱的反应实质上也是复分解反应。 复分解反应发生的条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成（高中可扩展为必须有难溶或难电离物质生成）；其中盐与盐、盐与碱的反应要求反应物必须全可溶。 框图中1～17类反应列举如下(带“*”的反应初中不要求、未按顺序列举)酸化性（包括框图中第9、13、16、18类反应） 13、碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水 (1) 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (4) 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5) 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6)氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 第 1 页 共 1 页 9、酸 + 碱 ---- 盐 + 水 HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O (1) 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O (3) 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O (4) 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 盐酸和氢氧化铁反应: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (7) 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O (9) 硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10) 硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O (11) 硫酸和氢氧化铁: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O (12) 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O (13) 硝酸和氢氧化铜反应：2HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO)2 + 2H2O 16、酸 1 + 盐1 ---- 酸2 + 盐2 ( 需满足强酸制取弱酸、不挥发酸制取挥发酸、稳定酸制取不稳定酸等规则中的`一个规则) (1) 大理石与稀盐酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) 硝酸银溶液与稀盐酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3 (5) 稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6) 稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3 (8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ (9) 稀硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 === 2Na NO3 + H2O + CO2↑ 18、金属单质+酸 ---- 盐+氢气（置换反应，满足金属活动性顺序表） (1) 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (5) 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 第 2 页 共 2 页 (7) 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 碱的化学性质（包括框图中第9、14、15类反应） 14、酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水 (1) 苛性钠溶液在空气中变质: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O *(3) 苛性钠与过量二氧化碳：NaOH + CO2 === NaHCO3 (分步反应叠加的总反应) *(4) 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O *(5) 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O *(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O *(7) 石灰水通入过量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2 9、碱 + 酸 ---- 盐 + 水（见酸的性质） 15、碱1 + 盐 1 ---- 盐2 + 碱2（反应物必须全可溶） (1) 氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2) 氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4) 氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl (5) 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (6) 氢氧化钡与碳酸钠: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH 盐的化学性质（包括框图中第10、15、16、19类反应） 15、碱1 + 盐 1 ---- 盐2 + 碱2（见碱的性质） 16、盐1 + 酸 1 ---- 酸2 + 盐2（见酸的性质） 10、盐1 + 盐 2 ---- 盐3 + 盐4（盐1和盐 2必须可溶） (1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl (3) 碳酸钠溶液与氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl (4) 碳酸钾溶液与氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl (5) 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓+2 KNO3 (6) 氯化钡溶液与硝酸银溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2 19、金属1 + 盐1 ---- 金属2 +盐2（置换反应，盐必须可溶，满足金属活动性顺序表）(1) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 第 3 页 共 3 页 (4) 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (5) 铝和硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg 框图涉及的其它反应 1、金属制取金属氧化物（金属与氧气反应生成氧化物，大多是碱性氧化物） (1) 镁在空气中燃烧：2Mg + O2(2) 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3O4 (3) 铜在空气中受热：2Cu + O(4) 铝在氧气中加热：4Al + 3O2O3 2、金属氧化物与金属氢氧化物（碱）：能溶（强）碱可由其金属氧化物与水反应制取、难溶（弱）碱受热分解成对应氧化物 (1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH)2 *(2)氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH *(3) 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 O *(4) 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2 O 4、非金属制取非金属氧化物（大多是酸性氧化物） (1) 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 (2) 硫粉在空气中燃烧： S + O2 (3) 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 (4) 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 (5) 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2P2O5 SO2 CO2 2CO（不是酸性氧化物） 2H2O（不是酸性氧化物） 5、酸性氧化物制取酸（各酸对应的非金属氧化物叫其酸酐） (1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3 *(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3 *(3) 三氧化硫与水反应：SO 3+ H2 O === H2SO4 *(4) 五氧化二磷与热水：P2O5 + 3 H2 O === 2H3PO4 *(5) 五氧化二氮与水反应：N2O5 + H2 O === 2HNO3 17、其它非金属之间的反应： (1) 氢气在氯气中燃烧或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl 7、金属与其它非金属单质的反应（生成无氧酸盐） (1) 钠在氯气中燃烧 ：2 Na + Cl2 *(2) 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 2 *(3) 铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2点燃 2 Fe Cl3 第 4 页 共 4 页 *(4) 镁在氮气中燃烧：3Mg + N3N2 *(5) 钠与硫反应：2Na + S === Na 2 S 理科要求 *(6) 铁与硫反应：*（7）铜与硫反应：2 S 12、非金属与金属氧化物 (1) 氢气还原氧化铜：H22O (2) 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ (3) 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ (4) 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O2↑ *11、金属与非金属氧化物: * (1) 镁带在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 2MgO + C *8、金属氧化物与非金属氧化物 *(1) 氧化钠与二氧化碳：Na2O + CO22CO3 *(2) 氧化钙与二氧化硅：CaO + SiO2SiO3 附一：化合物与氧气的反应： (1) 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 (2) 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3) 酒精在空气中燃烧：C2H 5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 附二．几个分解反应： (1) 直流电电解水：2H22↑+ O2 ↑ (2) 过氧化氢分解：2H2O2O+ O2 ↑ (3) 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ (4) 加热氯酸钾(二氧化锰催化): 2KClO 3△ 2KCl + 3O2 ↑ (5) 加热高锰酸钾：2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6) 碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑(7) 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO2↑ (8) 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2 CuSO4 + 5H2O 附三．几个非置换型氧化还原反应： (1) 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 (2) 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2 (3) 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O42 附四：其它反应 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 【高中化学方程式】相关文章： 高中化学方程式03-08 高中化学方程式12-10 (热门)高中化学方程式15篇03-08 高中化学方程式15篇（精品）12-10 （集合）高中化学方程式15篇12-11 高中化学方程式范例【15篇】12-10 高中化学反思06-02 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