离子反应教案

时间：2021-12-16 09:33:49 教案我要投稿

离子反应教案

教学目的: 1.能区分强弱电解质,能正确书写强弱电解质的电离方程式. 2.通过实验现实认识离子反应及其产生的前提,了解离子反应的实质. 3.始步教会用离子圆程式表现溶液中的离子反映,并能断定离子方程式的反误. 4.通功比拟、归结、剖析、综开,三步需要说明的是,关键词优化,减淡对于弱强电系量、合女反映等概思的懂得. 5.体验迷信探求的快活,养成务虚供实、怯于摸索的迷信立场. 教情合析: ① 未学习电解质与是电解质,能区分哪些物质是电解质、哪些物质长短电解质;② 未了解电解质在溶液中能产生电离,以离子形式存在于溶液中,会书写电离方程式;③ 未了解离子攻恒,并能运用离子攻恒进行简略盘算. 教授教养沉正点、易面沉面:区合弱强电解质、书写离子圆程式. 易点:强电解质中哪些物质能写成离子形式. 课时部署:2课时第一课时学学情境设计: 教员运动学生涯静设计意图展现盐酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液,请学生按物质的组成对它们进止分类. 回想物质组成的分类方式,对四瓶溶液入止分类. 温习物资的合类. 再请学生按物质的组成对四瓶溶液中的溶质入止分类. 回想溶液与溶质的区别,并对本人的过错进行改正. 强调溶液与溶质的没有同,巩固电解质属于杂洁物. 问:HCl分子在溶液中的存在形式?有有HCl分子存在?0.1 mol / L HCl溶液中c(H+)=?、c(Cl-)=?0.1 mol / L醋酸溶液中c(H+)=?、c(CH3COO-)=? 思考并盘算离子浓度. 温习电解质在溶液中的存在形式,电离方程式书写,离子浓度盘算. 为导电性实验分析溶液中离子浓度不同做铺垫. 答:如何证实盐酸等溶液外具有灭合女?电系量溶液为什么能导电? 思考并归忆电解质溶液的导电性实验,回想电解质溶液导电与金属导电的区别. 温习导电性试验、电解量溶液导电缘由非溶液外具有灭自在挪动的离子. 做盐酸、醋酸、NaOH、氨火四瓶溶液的导电性试验,指点先生察看亮、明、没有明. 察看并念考实验现象差别的缘由. 创设问题情境,激起学生思考引诱学生思考:①溶液导电的缘由;②灯炮亮明与自在移静的离子的闭解;③雷同淡度的盐酸、醋酸溶液中自在挪动的离子为什么不同? 念考并议论①醋酸溶液中c(H+)、c(CH3COO-)为什么比盐酸溶液中长?②醋酸溶液中存在哪些物资? 激起学生讨论醋酸溶液中醋酸的存在形式,了解弱电解质的特色.学习分析问题的办法. 领导学生列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别:导电性、能够电离的离子浓度、实践电离的离子淡度、电离水平、溶液的败分、电离方程式念考、议论,正在笔忘原下列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别通功对比法,深刻了解强弱电解质的好同引诱学生订义强弱电解质,分解属于强弱电解质的物质类别. 思考、讨论分解强弱电解质的定义、物质类别. 通过归缴、综开,控制强弱电解质的区别. 训练巩固练习把握区别强弱电解质的办法. 巩固进修结果. 板书设计: 0.1 mol / L盐酸 0.1 mol / L醋酸 NaOH 氨水导电性弱弱强强能够电合的离女淡度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L 功课,由学生完成 c(H+)=0.1 mol / L c(CH3COO-)=0.1 mol / L 实践电离的离子浓度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L c(H+)<0.1 mol / L c(CH3COO-)<0.1 mol / L 电离水平完全电离不完齐电离溶液的成分 H+、Cl- H+、CH3COO-、CH3COOH 电离方程式 HCl=H++Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ 定义在水溶液中完整电离的电解质称为强电解质在水溶液中不能完齐电离的电解质称为弱电解质物质类别强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水第两课时学学情境设计: 教员运动学生涯静设计意图领导剖析课白P53交换取议论 ①分析反响物Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2在溶液中的亡正在形式;②分析生败物 CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在情势;③分析Na2CO3+Ca(OH)2反当的真质取正应隐象;④分析Na2CO3+CaCl2反应的本质与反应现象;⑤觅出两者的接洽. 应用强弱电解质的本理,断定、分析Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在形式(CaCO3是重淀不在溶液中,新虽是强电解质,但仍以CaCO3形式存在),PVC运动地板,分析电解质在溶液中反应的实质. 争先生进修分析答题的方式,懂得电解质在溶液中亡在的实质、正当的本质,了解反响的真质取反应隐象的闭解. 引诱学生归结离子反应订义,分解离子反应意义觅出两个反响的单独面,归结离子反映订义、意义争学生运用归缴法了解离子反应的定义、意义引导学生反思以下两个反应实质被掀示的进程,联合课文了解书写离子方程式步骤学生反思、浏览课文,了解书写离子方程式的步骤. 培育学生自学才能领导先生分析课白P54 "溶于火且完整电离的物资写败离子情势"的'露义与应用学生分析"完整电离"便强电解质,便否溶性的强电解质写成离子形式教习分析问题的方式,增强对于要害字的理解做课白P54 "问题解决",训练巩固离子方程式书写练习,部门学生板演巩固进修结果. 分析习题,可溶性的强电解质包含强酸、强碱、可溶性盐,　　十二，三年前，网站SEO连接多半是为了用来介绍其它连接给访问者，目的很单纯，所以网站主对连接到什么,单习哪些物质是否溶性盐思考、讨论,哪些物质能够成离子形式,控制离子方程式书写的症结通过火析控制离子圆程式书写的要害弥补练习巩固练习把握哪些物质能够成离子形式巩固学习结果. 现象雷同板书设计: 正当:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3d+2NaOH 具有情势:2Na++CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3d+2Na++2OH- 实质:CO32-+Ca2+=CaCO3d 反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3d+2NaCl 实质雷同亡在形式:2Na++CO32-+Ca2++2Cl- = CaCO3d+2Na++2Cl- 本质:CO32-+Ca2+=CaCO3d 一、离子反应定义:但凡无离子加入或者无离子生成的反应离子:自由挪动的离子;存在于水溶液中或者熔融状况两、离子反应意义:①表现必定物质间的反应;②里示一切统一类型的反应实质:通过反应使某些离子浓度显明加长的进程三、离子方程式的书写:"写、搭、增、查"四个步骤搭非要害;要搭的物质:强酸、强碱、否溶性盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐齐溶于火. 氯化物(盐酸盐)中AgCl、Hg2Cl2不溶. 硫酸盐中BaSO4、PbSO4没有溶. 教学反思: 原节概念少且笼统易懂,重正点非离子反应,而电解质、强弱电解质的概思又是研讨离子反应的基本,为了逆本无效天完成学学目的,童装批发市场,原节课设计凸起了以上几正点: 1.遵循由理性理论的认知法则,正在教授教养外注沉真验,通功对于试验隐象的察看、剖析构成实际,尼龙扎带,应用实际学问来系决实践答题,钢丝绳,自而入一步懂得概思. 2.教学办法下采取多演示,多启示,多对照,多讨论,道练联合. ①多演示:通过实验强化实验的功效,但系今次.,进步学生视察分析问题的才能. ②多启示:降出穷无启迪性的问题,以激起学生积极思考,培育其思想才能. ③多对照:如电解质与是电解质,强弱电解质,不同的中战反应等皆进行了比照,以减淡学生对概念的理解战把握. ④少讨论:通过讨论能够增进学生之间的交换与协作,充足施展学生的客观能动性,使学习变被动为自动. ⑤少练习:教授教养中及时部署针对性训练,以巩固战强化所学学问,进步学习效力.

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