离子反应教案 梁晓红
离 子 反 应 教学目的： 1. 知识与技能 理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。 在掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 培养科学探究的思维方式和能力。 2. 过程与方法 通过组织学生是要拿探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上，能够掌握溶液中离子共存的问题。 学会运用观察，实验们查阅资料等多种手段获取xinxi8，并运用比较，分类，归纳，概括等方法对信息进行加工。 3. 情感态度与价值观 通过自主探究获得知识，让学生体会科学知识获得和形成的过程和方法以及乐趣。 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法 教学方法：分析、讨论、归纳、综合 教学过程： 【引言】上节课我们学习了有关电解质的知识，在下列物质中，①醋酸 ②盐酸③氢氧化钠 ④氢氧化铜 ⑤氯化银 ⑥碳酸钠 ⑦乙醇 ⑧水 ⑨二氧化硫 ⑩鉄 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中主要以离子的形式存在的是： 【回答】属于电解质的是：①②③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是：⑦⑨ 溶液中主要以离子的形式存在的是：②③⑥ 由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。 【实验】请大家阅读书本P31的实验2-1，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。 现象：第一支试管中午明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。 【分析】结论：硫酸钠与氯化钾不反应，与氯化钡发生了反应。 分析，硫酸钠溶液与稀氯化钠溶液混合观察不到现象，是因为 电离出来的 与KCL电离出来的 混合，没有发生化学反应，却和 溶液则发生了化学反应，生成了白色沉淀，反应的化学方程式如下 和 都是盐，在水溶液中都发生了电离，两者的电离方程式如下： 当两溶液混合时，钠离子与氯离子之间没有发生化学反应，而钡离子和硫酸离子反应生成了白色沉淀，因此，这个反应的实质是： 像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 【思考】离子方程式如何来书写/ 以上述反应为例分析 【分析】第一步：正确书写反应的化学方程式 第二步：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。 第三步：删去方程式得到两边不参加反应的离子。 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请同学按顺序写出反应的方程式。 【学生作答】 【点评】 【总结】书写的步骤其实可以归纳成4个字 写：写出反应的化学方程式 改：把易溶且易电离的物质猜成离子形式 删：把不参加反应的离子从方程式两端删去 查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 【分析】在离子方程式的书写过程中需要注意的是： 1把易溶且易电离的物质拆成离子形式 2微溶物作为反应物，若是澄清物写成离子符号，若是悬浊液和生成物写化学式。 3固体之间，固体与浓硫酸反应不能写出离子方程式 【练习】判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式 。 1. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 2. 铁与稀硫酸反应 3. 氢气在加热的.条件下还原氧化铜 答案：1.是 2.是 3.不是 因为不是在水溶液中或熔融状态下的反应 【实验】现在我们向盛有2毫升氢氧化钠稀溶液的试管中加入2毫升稀盐酸，观察现象。 现象：无明显现象。 【分析】在这个实验中虽然看不到明显的现象，但我们知道氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。 【思考】写出下列酸与碱反应的离子方程式。 【总结】通过离子方程式的书写可以发现，虽然每一个反应的方程式不相同。但它们的离子方程式却是相同。由此可以知道，酸碱中和反应的实质是：酸电离出来的 和碱电离出来的 结合生成了 。离子方程式与一般的化学方程式不同的是，它不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如离子方程式为 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应。 【意义】不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的反应。 【思考与交流】下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ 【点评】 【探究活动】离子反应发生的条件 下面有请三位同学做三个实验，希望同学们从中探究出离子反应发生的条件 【实验步骤】 现象及离子方程式 1向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液 2.向盛有2ml氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 3.向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸。 现象：1.出现蓝色沉淀 2.一开始溶液呈红色，随着稀盐酸的滴入，溶液的红色逐渐消退。 3.试管中有气体冒出。 结论：三个试管中都发生了离子反应。 【分析】酸，碱，盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀，放出气体或者生成水。 【思考】下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（） A. B. C. D. 【分析】AD.判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物，难电离的物质或气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质，此外解题时还要特别注意试题的前提设置。 【总结】判断溶液中有关离子能不能共存问题 1.发生复分解反应的离子不能大量共存 1）生成沉淀，例如 和 不能共存， 和 不能共存 2）生成气体，例如 , 等易挥发的弱酸的酸根与 不能大量共存。 3）生成难电离物，如 和 生成 , 和 生成 等。 2审题时应注意题中给出的附加条件 1）无色溶液中不存在有色离子，如 ， 等都有一定颜色。 2）注意挖掘某些隐含离子，酸性溶液中隐含氢离子，碱性溶液溶液中含有氢氧根离子。 【课堂小结】本节课我们主要学习了离子反应及其发生的条件，以及离子方程式的书写，离子方程式的书写步骤:写，改，删，查。离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。在水溶液中的离子反应条件也就是复分解反应的条件，即为生成沉淀，气体或水。离子之间不能大量共存的条件就是离子之间发生反应的条件。 板书设计 离子反应及其发生的条件 一. 离子反应 定义：离子之间的反应叫离子反应。 二. 离子方程式 1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2. 书写步骤：写，改，删，查 3. 意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 三. 发生的条件：生成沉淀，放出气体或者生成水 四. 离子共存问题 1. 发生复分解反应的离子不能大量共存：生成沉淀，气体或水 2. 审题时应注意题中给出的附加条件：有色离子，隐含离子【离子反应教案 梁晓红】相关文章：
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