桑建强：2011年高考化学复习教案（11）
铝的性质 学习目标：1、掌握铝的化学性质 2、了解铝的物质性质 3、了解铝的用途 学习重点：铝的化学性质 学习难点：铝与氢氧化钠的化学反应 教学程序： 〈新课引入〉播放铝与氧气反应的录像。 〈讲〉今天我们来讲铝的性质。请大家回忆一下初中我们学过哪些有关于铝的内容？ 〈学生讨论〉 〈总结〉铝在自然中的储量比较丰富，在地壳中铝的含量居金属之首。处于地壳中的所有金属的第三位。养龟铝铁盖、哪家没青菜。铝的用途非常广泛，在日常生活和生产中处处可见。小到家庭炊具，大到宇航飞机，到处都有铝的身影。 〈多媒体〉播放铝在地壳中的含量图和各种铝产品图片。 〈板书〉铝的性质 一、铝的物理性质 〈出示〉一片铝片，弯曲折叠 〈填表〉 物理性质 化学性质 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小 易加工成各种形状， 包装、装饰工艺， 铝箔、铝丝、银粉涂料 导热性能好 铝锅、铝壶等加热器具 导电性能较好 铝芯电线、电缆 〈复习〉金属的化学性质 u 化学性质特点是均易 失去 最外层电子,表现 还原 性， 且 失去 电子的能力越强，则金属性越强。 u 主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应， 在这些反应中，金属单质均作 还原 剂。 〈学生分析〉铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置，铝属于13号元素，最外层有3个电子，易失电子呈现+3 ，铝是较活泼的金属。 〈多媒体展示〉铝的结构示意图和金属活动次序表。 〈板书〉二、铝的化学性质 1、 铝与非金属反应 4Al + 3O2 == 2Al2O3 剧烈燃烧放出大量的热和耀眼的白光 2Al + 3S == Al2S3 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 〈学生活动与探究〉在三只洁净的试管中各放入一片铝片，然后滴加浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸各3ml，观察现象并分析 〈总结〉钝化概念 〈板书〉2、钝化：铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸 金属表面生成致密的氧化物保护膜的现象 2、 与酸的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 〈活动与探究〉在两只洁净的试管中加入一片铝片，再滴加6mol/L的氢氧化钠溶液和氨水各3ml,观察现象并分析产物的成分 〈总结〉铝与碱的反应情况和产物] 〈板书〉4、铝与强碱反应 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑ 〈分析〉铝与氢氧化钠反应的'原理 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 〈思考并回答〉 1、和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？ 2、为什么许多日常生活用品，由铝制成？ 3、铝锅能否蒸煮或长期存放酸、碱性的食物？ 4、为什么咸菜不宜入存于铝制品中？ 〈实验〉铝热反应 ：一药匙的铝、两药匙的氧化铁、一点氯酸钾、镁条点燃 〈板书〉5、铝热反应 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝和氧化铁 〈讲〉铝的用途 1.制造导线和电缆； 2.包装食品和饮料；制造日常用品； 3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件； 4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸； 5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。 〈总结〉本课内容： 1、铝的物理性质 2、铝的化学性质：铝与非金属反应、铝的钝化、铝与酸的反应、铝与氢氧化钠的反应、铝热反应 3、铝的用途 〈练习〉1、要除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ ） A. 盐酸 B. 浓硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钾溶液 2、 两份铝片，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6 3、某无色溶液，能与铝反应放出H2 ，此溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A. H+、Na+ 、Cl- 、Ba2+ B. SO42-、Na+ 、 HCO3 -、K+ C. K+ 、Na+ 、Cl-、SO42- D. Cu2+ 、Cl- 、SO42-、Na+ 4、将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来（用化学方程式表示）。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是_____； （2）罐再鼓起的原因是______。 〈作业〉《作业本》铝的性质 〈课后反思〉【桑建强：高考化学复习教案11】相关文章：
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