桑建强：2011年高考化学复习教案（4）
课题1 盐类的水解规律 一 教学目标 1、知识与技能：基本要求：认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。了解盐类水解的规律，并能运用其规律判断盐溶液的酸碱性，会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解。 发展要求：用实验测得常见酸式盐溶液的酸碱性，能用电离和水解理论解释碳酸氢钠溶液呈碱性的原因。 说明：弱酸弱碱盐的水解不作要求。 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解溶液的酸碱性概念，创设情境，培养学生自主探究的能力和计算的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：盐类水解的实质、书写盐类水解的化学方程式和离子方程式 2、难点：书写盐类水解的化学方程式 三 教法与学法 启发式、讨论法 四 教学准备 多媒体、实验用品 课型：新课 课时安排：1课时 五 教学过程设计 [引入]思考：以水的电离平衡为基础，说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱 性？ [师]酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，那么，盐溶于水后是显酸性、中性还是碱性？ [活动与探究]书p74，用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1) NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) CH3COONa (5) AlCl3 [结论]CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性、NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性、NaCl 的 溶液显中性。 [探究问题1]试用归纳法找出盐的类型与盐的溶液酸碱性的关系？ [学生活动]实验结果统计分析及推理，见ppt [探究问题2]为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？ [思考]CH3COONa是什么类型的电解质？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些 微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？ [学生活动] CH3COONa == CH3COO_ +Na+ + H2O H+ + OH_ CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 溶液中离子的浓度: Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH_ ＞ H+ [学生活动]分析讨论氯化铵在溶液中的变化： NH4Cl == NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ 溶液中离子浓度: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH- [板书]一、盐类的水解 1、定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐 类的水解。 [探究问题3]结合盐类水解的定义，探究下列问题： ⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？ ⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？ [板书]2、对概念的理解 ①水解的条件：生成弱电解质 ②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。 ③水解反应与中和反应的关系： ④特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。 [师]醋酸钠在溶液中的变化实质：弱酸根离子 + 水 弱酸 + 氢氧根离子 氯化铵在溶液中的`变化实质：弱碱阳离子 + 水 弱碱 + 氢离子 NaCl = Na+ + Cl- H2O OH-+ H+ 不反应 结论：所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解。 [讨论]根据表格（见ppt）归纳盐类水解的规律 [板书]二.、盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解。 —条件 谁强显谁性，同强显中性。 —结果 越弱越水解，都弱都水解。 —程度 [提问]碳酸钠如何水解？（书p76） 多元弱酸根的水解分步进行。 [交流与讨论]实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶 液显碱性的原因。 NaHCO3既能电离，又能水解，其水解程度要大于电离程度，所以溶液显碱性. [师]弱酸酸式盐溶液的酸碱性:决定于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小. 电离程度大于水解程度显酸性：NaHSO3、NaH2PO4 、NaHS等. 电离程度小于水解程度显碱性：NaHCO3、Na2HPO4等. [探究问题4]如何书写盐类水解的化学方程式及其离子方程式？ [板书]三、盐类水解的化学方程式、离子方程式的书写 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 符号，不写“＝”符号。 2、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离 子方程式. 3、盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 4、多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的 水解不分步书写。 5、书写中应注意电荷守恒与质量守恒。 [学生活动]问题解决，书p76 [课堂练习]【桑建强：高考化学复习教案4】相关文章：
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