初三化学第三章物质构成的奥秘教案（通用8篇）
作为一名专为他人授业解惑的人民教师，时常需要编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。我们应该怎么写教案呢？下面是小编收集整理的初三化学第三章物质构成的奥秘教案（通用8篇），希望对大家有所帮助。
初三化学第三章物质构成的奥秘教案 1
第一节 用微粒的观点看物质
学习目标：
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力，初三化学教案：第三章 物质构成的奥秘 第1－2节。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
能力目标：
1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感目标：
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点：
物质的微粒性与物质变化的联系。
教学设计：
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。
引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
一、物质是由微粒构成的
实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：
1．固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被"粉碎"成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？
答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1.物质可以再分；
2.物质是由极其微小的微粒构成的；
3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的，化学教案《初三化学教案：第三章 物质构成的奥秘 第1－2节》。
举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？
回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，
补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，"乳白色固体"从无到有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。
二、微粒是不断运动的.
实验：探究微粒运动的实验
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。
结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
总结：
1．构成物质的微粒是不断运动的；
2．不同微粒的运动情况有所不同；
3．微粒的运动速率与温度成正比。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？
讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。
三、微粒之间有空隙
阅读实验：水和空气的压缩实验
现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩
说明：
1．构成物质的微粒之间具有间隙；
2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。
阅读实验：水与酒精的混合实验
1．50mL水+50mL水
2．50mL酒精+50mL酒精
3．50mL水+50mL酒精
结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL
说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同
总结：
1.构成物质的微粒间具有间隙
2.不同种物质的微粒间隙有所不同
3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大
提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？
解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。
提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。
回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小
初三化学第三章物质构成的奥秘教案 2
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数
（5）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，he最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（he，ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
x一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
x由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：x有些元素符号还可表示一种单质如fe、he 、c 、si
x在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
x发现：门捷列夫
x排列依据
x注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：o、si、al、fe细胞：o、c、h
3、离子
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
x原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的.区别与联系
粒子的种类原子、离子、阳离子、阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：mg：镁元素化合价为+2价mgcl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 fe2+：3个亚铁离子
2h2o两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法：
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为o2、h2、n2、cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（nh3，ch4除外）
（2）意义：如化学式h2o的意义：4点化学式fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
初三化学第三章物质构成的奥秘教案 3
目的
通过探究空气中物质构成的奥秘，介绍分子、原子、离子等物质结
构初步知识，使学生初步学会从微观的角度去认识物质，认识道物质是由分子、原子或离子构成的，并认识物质发生的化学变化微观本质，为今后学习化学打下基础。
重点 难点
分子、原子、离子、相对原子质量等概念的建立。
教学课时
五课时
教学过程
第二课时
教学目的
了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子－分子论在发展化学
科学中的重要历史作用。
了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的.概念
以及相对原子质量和原子组成的关系
教学重点 难点
原子及相对原子质量的概念的形成
教学过程
［复习提问］什么是分子？如何用分子的观点解释物理变化和化学变化？
［引入新课］世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是原子？
［板 书］1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质。
2.在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
原子 分子 物质
由分子构成的物质如：氧气、氮气、二氧化碳、水、酒精等
由原子构成的物质如：金属、稀有气体等
3.原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
4.原子的特征： ]
①原子的质量、体积都很小
②原子在不断运动
③原子间有间隙
④同种原子性质相同，不同种原子性质不同
［讲 述］原子虽小，但也有质量，而且各种原子的质量是不相同的。
［板 书］相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较
所得的值
［讲 述］相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位为1，一般不写出，不能认为相对原子质量没有单位。
初三化学第三章物质构成的奥秘教案 4
【学习目标】
1.认识一些与人类关系密切的常见元素；
2.会写常见元素的名称和符号；
3.知道元素的简单分类；
4.领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。
【教学过程】
一、元素和元素符号
[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？
阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。
过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？
过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的.物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。
[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？
[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？
[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。
[思考]元素和原子有什么区别呢？
[问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对吗？
[问题2]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？
[过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。
阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？
[活动探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？
阅读图P75 3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？
[活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素与人体健康
人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。
[思考]1、元素不足和过量对哺乳动物的影响
2、膳食标准
3、10种最好的食品、10种最差的食品
[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量？
[活动探究]
请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？
第四节 物质组成的表示方法
知识与技能：
能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
学习目标：
1.能说出化学式的含义；
2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的`能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
内容要点：
1.通常用化学式表示物质的组成。
2.可以利用元素化合价书写化学式。
3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。
4.简单化合物的中文命名原则。
5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。
6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。
7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。
教学内容：
一、化学式反映物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的
表示水由氧元素和氢元素组成的
微观
表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子
初三化学第三章物质构成的奥秘教案 5
一、课标分析
一级主题二级主题
科学探究增进对科学探究的理解
发展科学探究能力
学习基本的实验技能
身边的化学物质地球周围的空气
水与常见的溶液
金属与金属矿物
生活中的常见化合物
物质构成的奥秘化学物质的多样性
微粒构成物质
认识化学元素
物质组成的表示
物质的化学变化化学变化的基本特征
认识几种化学反应
质量守恒定律
化学与社会发展化学与能源、资源利用
常见的化学合成材料
化学物质与健康
保护好我们的环境
(二)微粒构成物质
标准活动与探究建议
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。①通过实验比较空气和水压缩时的体积变化情况。②观察并解释浓氨水和浓盐酸接近时的“空中生烟”现象③写科普小论文：“我想像中的原子结构”。
(三)认识化学元素
标准活动与探究建议
1.认识氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2.记住一些常见元素的名称和符号。
3.知道元素的简单分类。
4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
①查找常见食品的元素组成，并列表说明。
②查阅资料，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在。
③收集有关人体新陈代谢必需的微量元素的资料。
本单元可供选择的学习情景素材：
·布朗运动
·STM(扫描隧道显微镜)与“原子操纵”技术
·原子结构的发现
·农作物生长必需的化学元素
·门捷列夫与元素周期表
二、本单元教学目标
1.知识与技能：
(1)认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
(2)认识分子的特性，能用分子的性质解释一些常见的生活现象。
(3)了解原子结构的表示方法，了解原子结构与元素化学性质的关系。
(4)初步了解相对原子质量的概念，会查相对原子质量表。
(5)了解元素的概念，了解元素符号所表示的意义。
(6)初步认识元素周期表。
2.过程与方法：
(1)通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界。
(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法
3.情感态度与价值观：
(1)通过实验体验探究活动的乐趣，激发学习化学的兴趣。
(2)建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
三、教材内容分析
“物质构成的奥秘”这个主题是初中化学“双基”的重要组成部分。课程标准指出初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要求。本单元从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势，是初中化学的核心内容，本单元内容，既是对前面第二单元中物质的简单分类进行微观小结，又为后期学习化合物、氧化物概念作以铺垫，更为化学式化学方程式的书写奠定基础，为质量守恒定律埋下了伏笔。
本单元内容
课题一分子和原子
课题二原子的结构
课题三元素
它们包括分子、原子的基本概念，物质是由微观粒子构成的，分子可以分成原子，原子结构，核外电子的排布观念，离子以及离子的构成，相对原子质量，元素、元素符号的书写，元素符号的意义，元素周期表等内容。
这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。主要体现在以下三个方面：
四、学生情况分析：
本单元是物质结构理论的重要开端，是学生从宏观世界进入微观领域的重要开始，粒子由于看不到摸不着内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和教师的教学带来了一定的挑战。
分子、原子对于九年级的学生来说，并不是完全陌生，在小学科学、初中生物、物理课中都接触过。但由于分子、原子既看不见也摸不着，学生缺乏准确的内部表象，要他们真正建立清晰的概念是较为困难的。在加上元素符号、原子结构示意图、离子符号等较多的化学用语内容的出现学习学生极易形成第一次分化。
五、教学重点和难点：
教学重点：
分子、原子的概念的形成，分子的性质，原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成，元素的概念、元素符号的书写和意义。
教学难点：
理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的，对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念，元素概念的形成，元素符号的书写和意义，能用分子原子的观点解释某些常见的现象。
六、教学策略
根据高效课堂教学理念，教师是学习活动的'组织者、引导者、指导者，学生是学习活动的主体，让学生参与是构建高效课堂的核心。因此，我建议本单元以实验探究法为主线，引导学生探究学习，突出重点。同时穿插启发讨论和多媒体辅助教学，以直观形象的体验来促进学生思维能力的发展，另外增加将元素符号制成卡片和比赛游戏等活动，让学生在较短的时间内记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。为了更好的帮助同学们突破重、难点。同时制定了以下教学策略：
策略一、整合教材，分散难点，提高学习效率。
例如，在学期初，我们可以适当渗透元素符号，名称的教学，让学生提前进行记忆，书写。
策略二、充分利用教学资源，使课堂灵动、有趣、高效。
1.借助于课本上的图片。例“课题一分子和原子”利用书中图3-2扫描隧道显微镜获得的本分子图像以及图3-3通过硅原子构成的文字这两幅图学生认识到分子的真实存在，物质的微粒性。同时结合该图知道分子和原子的一些基本特征。在“课题二原子的结构”中利用书中图3-8原子体积的大小与乒乓球和地球的类比来感受原子体积的小。利用图3-9锂原子的结构示意图读图从而找到构成原子的基本微粒。知道原子的结构。通过图3-11氧原子的结构示意图知道原子的核外电子排布可用原子结构示意图表示，而且各部分代表了不同的含义。图3-13钠与氯气反应生成氯化钠的示意图用生动形象的漫画图表现了典型离子构成的物质氯化钠的形成过程，化抽象为形象。
2.利用表格。例“课题二原子的结构”中借助表格3-1集中原子的构成帮助学生进一步理解原子的结构，还可以让学生将表格更完善补充一栏，查并标出相对原子质量。从而学生进一步理解各微粒之间存在的等量关系。表格既可以来自课本也可以由教师自己设计。
3.利用视频、flash动画、分子原子的球棍模型等。将分子、原子的运动以及分子的构成形象化。例如在以往的教学中，教师就以《水分子的自白》音频，通过活泼生动的语言让学生认识了分子，并激发了学生学习的兴趣。
以下是为突破重难点而设计的一些图片，表格和视频：
策略三：重视实验，合理设计探究实验。
通过观察实验现象，可以更好理解帮助学生理解微观世界的分子和原子，在教学中我们可以适当增加或者改进实验，例如，我们可以将品红的扩散做成热水和冷水中的对比实验。让学生理解分子的运动速率与温度有关。将酒精和红墨水混合，让学生对比混合前后体积的变化理解分子间有间隔。请壮而有力的男生压缩等体积的红墨水，瘦小的女生压缩等体积的空气。让学生理解气体分子间隔大，易被压缩又比如我们可以进行浓氨水和酚酞溶液的实验改进，将“铁树开花”放在一上课时创设情境激发学生的学习兴趣。甚至可以增加浓氨水和浓盐酸相互接近时“空中生烟”的实验。这些都会增加学生的探究欲
策略四：链接中考，把握动向。
本节知识在中考多以选择题、填空题的形式出现，一般试题难易程度不大，主要考查学生的记忆、理解、应用，其中原子结构示意图元素周期表的认识以及用原子分子解释生活中的现象考察最多。
物质构成的奥秘的整体教学设计这篇文章共9575字。
本文题目：高三化学教案：物质的组成
1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
2、了解元素与物质的关系。
3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。
初三化学第三章物质构成的奥秘教案 6
知识与技能：
（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。
（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用，记住常见的元素符号。
（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
（4）了解离子形成的过程。
（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。
重点难点：
重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式
难点：核外电子排布，化合价
学情分析：
学生通过前面空气、氧气、二氧化碳和水的知识复习，已初步具备一定的化学基础知识，但化学基本概念和理论还没有系统复习，故学生对本章知识在理解和运用方面还是有一定的难度。
教学理念：
通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
教学过程：
一、知识再现【投影展示】
二、专题讨论【重点提炼】
1. 分子与原子的本质区别
在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化
从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质，即化学变化的过程就是原子重新组合的过程。
3. 关于原子结构
(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；
(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
4. 原子与离子的区别和联系
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子
结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
粒子
电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
联系 得电子 得电子
阳离子 原子 阴离子
失电子 失电子
5. 元素性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 原子最外层电子数 得失电子的倾向 化学性质
金属元素 一般少于4个 易失电子 不稳定
非金属元素 一般多于（或等于）4个 易得电子 不稳定
稀有气体元素 8个（氦为2个）稳定结构 一般不参加化学反应，性质稳定 稳定
6. 化合价与离子符号的书写
化合价 离子
表示
方法 用+1，+2，-1，-2等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）
实例
Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-
联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同
7．化学式表示的意义
宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。
微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况。
8. 化学式与化合价的关系
根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：
(1)检验化学式的正误；
(2)根据化学式判断元素的化合价，
(3)书写实际存在的物质的化学式。
9．有关化学式的计算
(1)计算化合物中原子个数之比
化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。
(2)计算化合物中各元素质量比
化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与相对原子质量乘积之比。
(3)计算化合物中某一元素的质量分数
三、典例分析 【思路点拨】
例1．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了 ( )
A．微粒始终在做无规则的运动 B．微粒之间存在间隙
C．微粒之间存在引力和斥力 D．微粒能保持物质的化学性质
例2．某同学在家做如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的 (填“上方”或“下方”)。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线 (填“上升”或“降低”)了。通过这一现象请你解释其中的原因 。
例3．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( )
A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
例4．下表是几种原子的构成。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
通过此表，可以总给出的规律有：
（1） ， （2） ，
（3） ， （4） 。
例5. 偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2。你知道哪些信息（即化学式表示的意义）？请写出三点：
(1) ；(2) ；(3) 。
例6．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22％，则其中钠元素的质量分数为 ( )
A．23％ B．32．6％ C．46％ D．无法确定
四、牛刀小试【练习实践】
1．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：
(1)能保持物质化学性质的微粒是 ；
(2)化学变化中的最小微粒是 ；
(3)能直接构成物质的微粒是 ；
(4)构成原子核的微粒是 ；
(5)带正电荷的微粒是 ；
(6)带负电荷的微粒是 ；
(7)不带电荷的微粒是 。
2．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有 质子， 个电子。
3．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的`“铜”是指 ( )
A．铜元素 B．铜单质 C．氧化铜 D．铜原子
4．甲醛(化学式为CH4O)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是 ( )
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．甲醛是由水分子和碳原子构成的
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的
D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的
5．关于钠原子和钠离子的认识不正确的是 ( )
A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不同
C．Na+比Na多一个电子 D．Na+最外层电子数为稳定结构
6．1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法不正确的是 ( )
A．它的分子中含有60个原子 B．它的相对分子质量为720
C．它是一种新型的混合物 D．它是一种单质
7．在符号2H、2SO2、2Ca、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有 ( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．现有①四氧化三铁；②食盐水；③水；④高锰酸钾；⑤洁净的空气；⑥液氧；⑦二氧化锰；⑧铁粉；⑨澄清石灰水；⑩碱式碳酸铜10种物质。其中属于单质的是(填序号，下同) ；属于化合物的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物质有 ；含有物质种类最多的物质为 ；含有元素种类最多的纯净物为 。
9．指出下列化学符号中“2”所表示的含义
(1)2H ；(2)S2– ；
(3)2Ca2+ ； 。
10．用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；n个镁离子 。
11．如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到A中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不发生反应)，而B中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
⑴ ；
⑵ 。
12．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题：
(1)包装标签中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含钙至少 g。
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％)
(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则一个人至少要喝多少盒牛奶?
五、课堂小结
六、课后反思
初三化学第三章物质构成的奥秘教案 7
一、原子的构成:
质子:1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
中子:不带电
原子
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二:相对原子质量:--国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意:
1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素:
1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小粒子
元素=原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如:O的意义: N的意义:
5、元素符号的书写:记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的`性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
B、金属元素:最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子-带负电-形成阴离子
原子失电子-带正电-形成阳离子
5、离子的表示方法--离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义:
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、
1、元素符号前的数字:表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字:表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字:表示离子个数
4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44
NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:16×2=12:32=3:8
初三化学第三章物质构成的奥秘教案 8
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数= =
（3）原子的质量主要集中在上
（4）相对原子质量≈ +
决定元素种类（核电荷数）
（5）三决定决定元素化学性质
决定原子的质量
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，he最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（he，ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：有些元素符号还可表示一种单质如fe、he 、c 、si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
发现：
排列依据
注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：o、si、al、fe细胞：o、c、h
3、离子：带电的.原子或原子团
（1）表示方法及意义：如fe3+：
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区
别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：mg：mgcl2：
b、几种数字的含义
fe2+ 3 fe2+：
2h2o，
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 。
b化合物：正价在前，负价在后（nh3，ch4除外）
（2）意义：如化学式h2o的意义：4点化学式fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
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教案-物质的溶解12-16
物质的密度教案12-16