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高一化学：烷烃教案（通用5篇）
在教学工作者开展教学活动前，编写教案是必不可少的，借助教案可以更好地组织教学活动。如何把教案做到重点突出呢？以下是小编为大家收集的高一化学：烷烃教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高一化学：烷烃教案 1
学习目标：
1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目得递增而变化的规律性。k
2.使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。
3.通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4.通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识有机物的同系物的组成特征。
学习重点：
同分异构体的写法
教学过程：
【课前预习】
三、烷烃：
1、烃：其中仅含有和两种元素的有机物。
2、烷烃：烃的分子里碳原子间都以______互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。(若C-C连成环状，称为环烷烃。)
3、烷烃的通式_______
甲烷的结构简式：_______乙烷的结构简式：_______丙烷的结构简式：_______
4、烷烃的性质：
(1)物理性质：
状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为态，5—16个碳原子为态，16个碳原子以上为态。
溶解性：烷烃溶于水，溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐。密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐。
(2)烷烃的化学性质
一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都起反应。
取代反应：在光照条件下能跟卤素单质发生取代反应。
氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧：
____________ (用通式表示化学方程式)
5、同系物：____________
①甲烷、乙烷、丙烷等都是的同系物。这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
②同系物之间具有相似的，因此相似，物理性质则随分子量的增大而呈现变化。如熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐，密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐。
6、同分异构现象和同分异构体
定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的.现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
正丁烷异丁烷
熔点(℃) -138.4 -159.6
沸点(℃) -0.5 -11.7
丁烷(C4H10)有种，戊烷(C5H12)有种。
【质疑探究1】几个概念的比较
【质疑探究2】以戊烷为例，书写C5H12的同分异构体
7、烷烃的简单命名
根据分子里所含碳原子数的数目命名：碳原子数在十以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示;碳原子数在十以上的，用中文数字表示，如十二烷;戊烷有三种同分异构体，用“正”、“异”、“新”来区别。
(1)“正”：无支链，通常把“正”字省略
(2)“异”：一端碳上连有2个甲基，如：
(3)“新”：在含五或六个碳原子的烷烃的同分异构体中含有原子的可加上“新”
如：命名为
命名为
【质疑探究3】烷烃的命名(系统命名法简介)
(烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示;烷烃失去氢原子后的原子团叫烷烃基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一价烷基通式为CnH2n+1- )
(1)选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”;
(2)把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置，如(板演)：
(3)把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。例如，异戊烷用系统命名法应该命名为(板演)
(4)如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开;如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如：(板演)
1、在同系物中所有同系物都是( )
A.有相同的分子量B.有相同的通式
C.有相同的物理性质D.有相似的化学性质
2、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为( )
A、C5H12 B、C4H10 C、C3H6 D、C3H8
5、下列化学性质中，烷烃不具备的是( )
A.可以在空气中燃烧B.与C12发生取代反应
C.可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色D.能使高锰酸钾溶液褪色
6、下列有机物没有同分异构体的是( )
A、C4H10 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、C5H12
7、下列分子式只能表示一种物质的是( )
A、C2H6 B、C4H10 C、C4H4Cl2 D、C
8、化学式为C8Hm的烷烃，m值等于;CnH22的烷烃，n值等于;相对分子质量为212的烷烃的分子式为。
9.有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3 B、 C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
H Cl
D、Cl—C—Cl和Cl—C—H
高一化学：烷烃教案 2
教学目标：
理解烷烃的定义、通式及结构特点，掌握烷烃的命名规则。
通过实验观察和数据分析，归纳烷烃物理性质的递变规律。
结合甲烷的化学性质，推导烷烃的典型反应类型及机理。
教学重难点：
重点：烷烃的结构特点、命名规则及物理性质递变规律。
难点：烷烃取代反应的机理及同分异构体的书写。
教学过程：
一、导入新课（5分钟）
情境导入：展示天然气燃烧的新闻片段，提问：“天然气的主要成分是什么？其燃烧反应的本质是什么？”引导学生思考烷烃的存在与性质。
概念引入：通过复习甲烷的结构，引出烷烃的定义——分子中碳原子间仅以单键相连，剩余价键均与氢原子结合的饱和烃。
二、新知讲授（25分钟）
烷烃的结构特点
模型展示：利用球棍模型展示甲烷、乙烷、丙烷的结构，强调碳原子采取sp杂化，形成四面体构型。
通式推导：引导学生根据甲烷（CH）、乙烷（CH）的分子式，推导出烷烃的通式CH（n≥1）。
同分异构现象：以正丁烷和异丁烷为例，讲解同分异构体的概念及书写方法。
烷烃的命名规则
系统命名法：通过实例（如2-甲基丙烷）讲解选主链、编号位、写名称的'步骤，强调支链位置编号最小原则。
练习巩固：提供戊烷的三种同分异构体，让学生练习命名并互相纠正。
烷烃的物理性质
状态：气态（C-C）→液态（C-C）→固态（C+）。
熔沸点：随碳原子数增加而升高。
密度：随碳原子数增加而增大，但均小于水。
数据对比：展示甲烷至癸烷的熔点、沸点、密度数据表，引导学生观察规律：
理论解释：结合分子间作用力（范德华力）的变化，解释物理性质递变原因。
三、实验探究（15分钟）
实验1：烷烃的燃烧反应
操作：点燃甲烷、乙烷气体，观察火焰颜色及燃烧产物（使澄清石灰水变浑浊）。
结论：烷烃完全燃烧生成CO和HO，放出大量热，体现其作为燃料的特性。
实验2：烷烃的取代反应
操作：将乙烷与氯气在光照下混合，观察气体颜色变化及产物（通过气相色谱分析）。
结论：烷烃在光照条件下可与卤素发生取代反应，生成卤代烃和HCl。
四、总结提升（5分钟）
知识梳理：回顾烷烃的结构特点、命名规则、物理性质递变规律及化学性质。
思维拓展：提问：“烷烃的化学性质为何相对稳定？其取代反应为何产物复杂？”引导学生从结构角度分析。
课后作业：
书写己烷（CH）的同分异构体并命名。
预测庚烷（CH）的沸点范围，并说明理由。
高一化学：烷烃教案 3
一、教学目标
知识与技能：理解烷烃的基本概念；掌握烷烃的通式、命名规则及物理性质；了解烷烃的主要化学反应。
过程与方法：通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
情感态度价值观：激发学生对化学的兴趣，认识到化学在日常生活中的重要性。
二、教学重点与难点
重点：烷烃的概念及其通式；烷烃的系统命名法；烷烃的主要物理性质（如熔点、沸点）随分子量变化的趋势。
难点：复杂烷烃的命名；理解影响烷烃物理性质的因素。
三、教学准备
实验材料：不同类型的烷烃样品（如甲烷气体、乙烷液体等）、温度计、烧杯等基本实验室设备。
多媒体资源：PPT演示文稿、相关视频资料。
四、教学过程
引入新课
通过生活中的'例子引入话题，比如天然气的主要成分就是甲烷，让学生意识到烷烃就在我们身边。
新知讲解
定义介绍：解释什么是烷烃，并给出其通式CnH2n+2。
命名规则：详细说明如何根据IUPAC规则给烷烃命名。
物理性质：
讨论随着碳原子数目的增加，烷烃的熔点、沸点的变化规律。
液态烷烃密度小于水的特点。
化学性质：简要介绍烷烃的主要化学反应类型，如取代反应等。
实验探究
设计简单的实验来验证烷烃的一些物理或化学特性，例如测定几种常见烷烃的沸点。
练习巩固
提供一些练习题帮助学生巩固所学知识，包括但不限于烷烃的命名练习、判断物理性质等题目。
小结归纳
对本节课的重点内容进行回顾总结，并鼓励学生提出疑问或分享学习心得。
五、作业布置
完成课本上指定的习题。
预习下一节有关烯烃的内容。
六、反思与改进
教师应根据课堂反馈及时调整教学策略，针对学生理解困难的地方给予更多关注和支持。
高一化学：烷烃教案 4
教学目标：
掌握烷烃同分异构体的书写方法及数目判断规律。
理解烷烃取代反应的自由基机理，能书写反应方程式。
通过案例分析，体会结构决定性质的化学思想。
教学重难点：
重点：同分异构体的书写方法、取代反应机理。
难点：自由基链式反应的理解及同分异构体数目的系统推导。
教学过程：
一、复习导入（5分钟）
提问回顾：
烷烃的通式是什么？其结构特点是什么？
如何命名含有支链的烷烃？
问题引入：“CH有多少种同分异构体？如何系统书写？”
二、同分异构体专题（20分钟）
书写方法
步骤讲解：
实例演示：以CH为例，逐步推导正戊烷、异戊烷、新戊烷的结构简式。
确定最长碳链为主链。
将剩余碳原子作为支链连接在主链上，遵循“由多到少”原则。
编号时使支链位置编号最小。
数目规律
数据展示：列出C-C烷烃的同分异构体数目（如CH有2种，CH有3种），引导学生观察规律。
理论解释：结合碳原子的连接方式多样性，解释同分异构体数目随碳原子数增加而剧增的原因。
三、取代反应机理探究（20分钟）
实验现象回顾
视频播放：展示甲烷与氯气在光照下的`取代反应实验，观察气体颜色变浅、液面上升等现象。
问题引导：“反应中产生了哪些产物？反应为何需要光照条件？”
自由基机理讲解
链引发：Cl在光照下断裂生成Cl·自由基。
链增长：Cl·夺取甲烷中的H原子生成·CH自由基，·CH再与Cl反应生成CHCl和Cl·。
链终止：自由基相互结合生成稳定分子（如Cl·+Cl·→Cl）。
板书演示：用箭头和符号表示反应历程，强调自由基的传递作用。
反应方程式书写
示例：以乙烷与氯气的取代反应为例，书写生成一氯乙烷（CHCHCl）和氯化氢（HCl）的方程式。
练习：让学生书写丙烷与溴气在光照下生成1-溴丙烷的方程式。
四、案例分析与应用（10分钟）
案例1：分析“奥运火炬选择丙烷作为燃料”的原因（沸点适宜、燃烧稳定）。
案例2：讨论“石油裂解中烷烃分解为小分子烃”的工业意义（生产乙烯、丙烯等原料）。
课后作业：
书写CH的所有同分异构体并命名。
以丁烷与氯气的取代反应为例，写出生成1-氯丁烷和2-氯丁烷的方程式，并解释产物比例差异的原因。
高一化学：烷烃教案 5
教学目标：
了解烷烃在能源、材料、环保等领域的应用，体会化学与生活的联系。
通过跨学科案例分析，培养解决实际问题的能力。
强化结构决定性质、性质反映结构的化学思想。
教学重难点：
重点：烷烃的应用案例及跨学科分析方法。
难点：结合物理、生物知识解释烷烃相关现象。
教学过程：
一、情境导入（5分钟）
视频播放：展示石油分馏过程及烷烃产品（如汽油、柴油）的应用场景。
问题引导：“烷烃在能源领域有哪些重要作用？其性质如何影响应用？”
二、烷烃的.应用探究（20分钟）
能源领域
燃料特性：结合烷烃的燃烧反应，分析其作为燃料的优势（热值高、燃烧稳定）。
案例分析：讨论“液化石油气（LPG）中丙烷、丁烷的比例选择”对使用性能的影响。
材料科学
高分子材料：介绍聚乙烯、聚丙烯等塑料的单体来源（乙烯、丙烯通过烷烃裂解制得）。
润滑油：解释长链烷烃（如C-C）作为润滑油原料的原因（黏度适中、化学稳定性高）。
环境保护
温室效应：对比甲烷与二氧化碳的温室效应潜能，讨论甲烷泄漏对环境的影响。
废气处理：介绍催化转化器中烷烃不完全燃烧产物的转化原理（如CO→CO）。
三、跨学科案例分析（20分钟）
物理与化学结合
案例：分析“冬季汽油密度增大”的原因（温度降低导致烷烃分子间作用力增强，体积收缩）。
计算练习：已知某烷烃在20℃时的密度为0.72 g/cm，计算其在0℃时的密度（假设体积收缩率为0.001/℃）。
生物与化学结合
案例：讨论“深海鱼类体内积累长链烷烃”的生物化学机制（烷烃作为能量储备物质）。
问题探究：“为何烷烃在生物体内难以降解？其化学结构如何影响生物代谢？”
四、总结与拓展（10分钟）
知识整合：回顾烷烃的结构、性质、应用及跨学科案例，强调“结构-性质-应用”的逻辑链条。
实践任务：分组调研烷烃在某一领域（如能源、材料、环保）的最新研究进展，制作PPT并汇报。
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